F-elementit jaksollisessa taulukossa - elementtien lohko , jonka atomeissa on valenssielektroneja , joilla on suurin energia, jotka miehittää f - kiertoradan .
Tämä lohko sisältää lantanideja ja aktinideja .
Tähän lohkoon sisältyvien elementtien todellinen elektroninen konfiguraatio voi poiketa todellisesta, eikä se voi olla muuta kuin Klechkovsky-säännön määritelmää . Tämä lohko on jaettu kahteen ryhmään:
On pitkään jatkunut kiista siitä, mitkä alkuaineet pitäisi luokitella näihin ryhmiin: aktinium ja lantaani tai lutetium ja lawrencium . Tämä johtuu siitä, että ulomman elektronikerroksen f -elektroneja voi olla enintään 14 [1] .
↓ Jakso | ||||||||||||||||
6 | Lantanidit | 57la _ |
58 Ce |
59 Pr |
60. _ |
klo 61 |
62 cm_ |
63 euroa |
64 Gd |
65 Tt _ |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
7 | aktinidit | 89 Ac |
90th_ _ |
91Pa _ |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 aamulla |
96 cm_ |
97 bk |
98 vrt |
99 Es |
100 fm |
101 Md |
102 nro |
103Lr _ |
Kaikki alkuaineet, jotka ovat lantanideja, muodostavat M3 + -ioneja. Vesiliuoksissa lantaania lähempänä olevia lantanideja ympäröi yhdeksän vesimolekyyliä, kun taas päätä lähempänä olevia alkuaineita kahdeksan vesimolekyyliä . On kuitenkin olemassa alkuaineita, kuten cerium , jotka muodostavat M4 +-ioneja; Ce 4+ :ssa on erittäin vakaa ksenonin , inertin kaasun , elektroninen konfiguraatio . Tämä ioni on melko voimakas hapetin . Eu 2+ -ionin elektroninen konfiguraatio on [Xe]4f 7 ja se on voimakas pelkistävä aine. Eu 2+ :n olemassaolo johtuu puolitäytetyn f-kuoren stabiilisuudesta [2] .
Kevyillä aktinideilla (toriumista americiumiin) voi olla hapetusaste välillä +3 - +4 (Th), +5 (Pa), +6 (U, Am), +7 (Np, Pu). Korkeammassa hapetustilassa olevat Np-, Pu- ja Am-yhdisteet ovat kuitenkin epävakaita radioaktiivisen hajoamisen aiheuttaman hitaan itseparantumisen vuoksi. Loput aktinidit muistuttavat lantanideja siinä mielessä, että niiden emäksinen hapetusaste on +3.
F-alkuaineiden ioneilla kaikissa hapetustiloissa (paitsi Th 4+ ) sekä kationisessa että anionisessa muodossa liuoksissa on erilaisia värejä, mikä liittyy fs:n ja fd:n elektronisten siirtymien helppouteen.
Jaksollinen järjestelmä | |
---|---|
Muodot |
|
Tuoteluettelot tekijän mukaan | |
ryhmät | |
Jaksot | |
Kemiallisten alkuaineiden perheet |
|
Jaksotaulukon lohko | |
Muut | |
|