| kT - arvot 25 °C:ssa (298 K) | Yksiköt |
|---|---|
| kT = 4,11⋅10 -21 | J |
| kT = 4,114 | pN⋅nm |
| kT = 9,83⋅10 -22 | ulosteet |
| kT = 25,7 | meV |
| Liittyvät määrät | |
| kT/hc = 200 | cm -1 |
| kT / e = 25,7 | mV |
| RT = kT ⋅ NA = 2,479 _ | kJ⋅mol -1 |
| RT = 0,593 | kcal⋅mol -1 |
| h / kT = 0,16 | ps |
kT (myös k B T ) on Boltzmannin vakion k (tai k B ) ja lämpötilan T tulo . Tätä tuotetta käytetään fysiikassa skaalaustekijänä laskettaessa energian arvoa järjestelmissä molekyylitasolla (joskus käytetään energian yksikkönä), koska joidenkin prosessien lämpötila ja taajuus eivät riipu pelkästään energiasta, vaan myös energian suhde ja kT arvo , eli E / kT (katso Arrhenius-yhtälö , Boltzmann-jakauma ). Kanonisen ryhmän tasapainossa olevan järjestelmäntodennäköisyys, että se on tilassa, jonka energia on E , on verrannollinen e -Δ E / kT .
Perusteellisemmin kT on lämpömäärä, joka tarvitaan nostamaan järjestelmän termodynaamista entropiaa yhdellä nat :lla . E / kT edustaa entropian määrää molekyyliä kohti, mitattuna luonnollisissa yksiköissä.
Makroskooppisissa järjestelmissä, joissa on suuri määrä molekyylejä, käytetään yleensä arvoa RT , SI-järjestelmässä energia mitataan jouleina per mooli: ( RT = kT ⋅ N A ).
RT on kaasuvakion R ja lämpötilan T tulo . Tällaista tuotetta käytetään fysiikassa makroskooppisten energia-arvojen skaalaustekijänä, koska monet prosessit eivät riipu pelkästään energia-arvosta, vaan myös energian ja RT :n suhteesta eli E/RT :stä . SI-järjestelmässä RT mitataan jouleina moolia kohden.
Ero kT :hen on vain tekijässä, Avogadro-luvussa. Suuren mitta on sama kuin energialla tai [ M L 2 T −2 ], joka mitataan SI:nä jouleina:
kT = RT / N A