Vetyheksaklooriiridaatti (IV)
| Vetyheksaklooriiridaatti (IV). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Vetyheksaklooriiridaatti (IV). |
| Perinteiset nimet | Vetyheksaklooriiridiaatti, iridiumvetyhappo |
| Chem. kaava | H 2 [IrCl 6 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | musta-punaiset kiteet |
| Moolimassa | 406,95 g/ mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 21,35 15 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 16941-92-7 |
| PubChem | 28153 |
| Reg. EINECS-numero | 241-012-8 |
| InChI | InChI = 1S/6ClH.Ir/h6*1H;/q;;;;;; +4/p-4PVMMMVHZRGMXED-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 9113629 , 28537007 ja 26190 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Vetyheksaklooriiridaatti (IV) on epäorgaaninen aine, iridiummetallin monimutkainen yhdiste, jonka kaava on H 2 [IrCl 6 ], mustanpunaiset kiteet, liukenevat helposti kylmään veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .
Haetaan
- Iridiumin liukeneminen väkevään kloorivetyhappoon hapen johtaessa paineen alaisena:
![{\displaystyle {\mathsf {Ir+6HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {125^{o}C,p))\ H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fec19954c57f45a11d15e9476d02fb03b26393ff)
- Iridium (III)kloridin väkevän liuoksen liuottaminen kloorivetyhappoon kuljettamalla klooria sen läpi :
![{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+4HCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6d0151bd3ebab3cb4c833b57d6b17e0739beb37)
- Iridium (IV)kloridin väkevän liuoksen liuottaminen suolahappoon :
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eda07b889f5c71369a820e0e297709a20924c110)
Fysikaaliset ominaisuudet
Vetyheksaklooriiridaatti(IV) muodostaa mustanpunaisia kiteitä - kiteinen hydraatti H 2 [IrCl 6 ] • 6H 2 O, jonka rakenne on (H 3 O + ) 2 [IrCl 6 ] 2- • 4H 2 O. Sitä ei ole eristetty vedettömässä tilassa.
Se liukenee hyvin kylmään veteen.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ IrCl_{4}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea0a5f329cbad57f4a7985debe188c2290f2bab6)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/997e73b595ec4717d77abf941effe5eeed855b6e)
- Hajoaa kuumassa vedessä:
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4H_{3}[IrCl_{6}]+O_{ 2}\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0de9e55dddf35b3473efe14f4ca129ec108ec7d3)
- Reagoi alkalien kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +6NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0872cad3dcfa79e21edc725b903e79db7f70217d)
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+24NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Ir_{2}O_{3}\downarrow +O_{2}\uparrow +24NaCl+16H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b2f4aa998461e3d6d9e16d6cccd67b7adba5ee5c)
- Talteen otettu vedyllä :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}\ {\xnuoli oikealle {300-500^{o}C))\ Ir+6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82c75dd3dcf87094eae11de9b826d51f4bd159cf)
- Menee vaihtoreaktioihin joidenkin alkalimetallien suolojen kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[IrCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a1d827c78afb216a076933d75992f851f2c6f86)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.