Vetyheksaklooriplatinaatti (IV)

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23. helmikuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 10 muokkausta .

Vetyheksaklooriplatinaatti (IV)

Kenraali
Systemaattinen nimi	Vetyheksaklooriplatinaatti (IV)
Perinteiset nimet	heksakloorilevyhappo; klooriplatinahappo
Chem. kaava	H 2 [PtCl 6 ]
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	oranssinkeltaisia kiteitä
Moolimassa	409,81 g/ mol
Tiheys	hydr. 2,431 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	hydr. 60 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	140 18 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	16941-12-1
PubChem	61859
Reg. EINECS-numero	241-010-7
Hymyilee	[H+][H+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/6ClH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;;+4/p-4GBFHNZZOZWQQPA-UHFFFAOYSA-J
RTECS	TP1510000
ChemSpider	55731
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Vetyheksaklooriplatinaatti (IV) on epäorgaaninen yhdiste, platinametallin monimutkainen yhdiste, jolla on kaava H 2 [PtCl 6 ], oranssinkeltaiset kiteet, liukenevat helposti veteen, saadaan kiteisenä hydraattina .

Haetaan

Platinan liuottaminen " kuninkaalliseen vodkaan ":

{\mathsf {3Pt+18HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3H_{2}[PtCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O} }

Platinan liuottaminen kuumaan väkevään kloorivetyhappoon kloorin kulkeutuessa sen läpi :

{\mathsf {Pt+2HCl+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Väkevän suolahapon elektrolyysi platinaanodilla :

{\mathsf {Pt+6HCl\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\uparrow }}

Platina (IV)oksidin liuottaminen väkevään kloorivetyhappoon:

{\mathsf {PtO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}

Platina(IV)kloridin reaktio väkevän suolahapon kanssa :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Vetytetraklooriplatinaatin (II) hajoaminen :

{\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau ))\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2HCl))

Vetytetraklooriplatinaatin (II) reaktio kloorin kanssa :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Vetyheksaklooriplatinaatti (IV) muodostaa oranssinkeltaisia kiteitä.

Se eristettiin vain kiteisen hydraatin muodossa, jonka koostumus oli H 2 [PtCl 6 ] · 6H 2 O.

Liuotetaan hyvin veteen, etanoliin , dietyylieetteriin , kloroformiin .

Sulaa 60°C:ssa omassa kiteytysvedessään.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4}+2HCl+6H_{2 }O}}

Reagoi laimennettujen alkalien kanssa :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O))

Reagoi väkevien alkalien kanssa :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow + 6NaCl+2H_{2}O}}

Väkevällä ammoniakkiliuoksella reaktio etenee eri tavalla:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}

Ammoniumin , kaliumin , cesiumin suolojen liuoksilla rubidium joutuu vaihtoreaktioihin :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}

Hitaasti kunnostettu oksaalihapolla :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+H_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2 [PtCl_{4}]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}

Pelkistetty atomisella vedyllä :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4[H]{\xrightarrow {Zn,HCl))\ Pt\downarrow +6HCl))

Muurahaishapolla palautettu :

{\mathsf {2H_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\xrightarrow {\ } 2Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +8HCl+2Cl_{2}\uparrow ))

Sovellus

Analyyttisessä kemiassa alkalimetallien analysointiin.
Katalyytti orgaanisessa kemiassa.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.