Difosforihappo

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 31.5.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .

Difosforihappo

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Vetyheptaoksodifosfaatti (V).

Perinteiset nimet

Difosforihappo, pyrofosforihappo

Chem. kaava

H4P2O7 _ _ _ _ _

Fyysiset ominaisuudet

Moolimassa

177,972 g/ mol

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

61 °C

Entalpia

• koulutus

-2248,8 kJ/mol

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

709 g/100 ml

Luokitus

219-574-0

O=P(O)(O)OP(=O)(O)O

InChI = 1S/H4O7P2/c1-8(2.3)7-9(4.5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

29888

ChemSpider

996

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Difosforihappo on epäorgaaninen yhdiste, tetraemäksinen happea sisältävä happo, jonka kaava on H 4 P 2 O 7 , värittömiä kiteitä, liukenee veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Fosforioksidin (ylimäärän) liuottaminen veteen:

{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{7))))

Fosforihapon lämmitys:

{\mathsf {2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}

Fosforihapon reaktio fosforioksidin kanssa :

{\mathsf {8H_{3}PO_{4}+P_{4}O_{10}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6H_{4}P_{2}O_{7} }}

Fysikaaliset ominaisuudet

Difosforihappo on valkoinen amorfinen tai kiteinen aine, erittäin hygroskooppinen. Se esiintyy kahdessa kiteisessä muunnelmassa, joiden sulamispisteet ovat 54,3 ja 71,5 °C; seos sulaa 61 °C:ssa.

Se liukenee hyvin veteen, etanoliin , eetteriin .

Se on tetraemäksinen happo, jonka dissosiaatiovakiot ovat p K 1 = 1, p K 2 = 2, p K 3 = 6,6, p K 4 = 9,6.

Se muodostaa kiteisiä hydraatteja muodossa H 4 P 2 O 7 • n H 2 O, jossa n = 1, 5 ja 6.

Kemialliset ominaisuudet

Tyhjiössä kuumennettaessa se hajoaa:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2HPO_{3}+H_{2}O))

Vesiliuoksia keitettäessä se muuttuu vahvojen happojen läsnä ollessa fosforihapoksi :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{HNO_{3}}]{100^{o}C}}\ 2H_{3 }PO_{4}}}

Reagoi alkalien kanssa muodostaen väliaine- tai happosuoloja:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+4H_{2}O))

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{4}P_{2}O_{7}\downarrow +4HNO_{3 }}}

Suoloja kutsutaan pyrofosfaatteiksi tai difosfaateiksi ( IUPAC-nimikkeistö ).

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja muut - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Epäorgaaniset fosforiyhdisteet
oksideja	Tetrafosforioksidi (P 4 O) Fosfori(III)oksidi (P 2 O 3 ) Fosfori(IV)oksidi (P 4 O 8 ) Fosfori(V)oksidi (P 2 O 5 ) Tetrafosforidioksidi (P 4 O 2 )
Fosforihapot	Difosforihappo (H 4 P 2 O 7 ) Metafosforihappo (HPO 3 ) Fosforihappo (H 3 PO 4 ) Fosforihappo (H 2 (PHO 3 )) Fosforihappo (H 4 P 2 O 6 ) Fosforihappo (H 3 PO 2 ) Tiofosforihappo ( H3PO3S ) _ _
suola	Hypofosfaatit Hypofosfiitit Metafosfaatit Ortofosfaatit Polyfosfaatit Tiofosfaatit
Fosfoniumyhdisteet	Fosfoniumjodidi (PH 4 I) Fosfoniumkloridi (PH 4 Cl)
Muut	Fosforihalogenidit Trifosforipentanitridi (P 3 N 5 ) Fosfiini (PH 3 ) Syklotetrafosfaattiammonium