Moolimassa

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 8. maaliskuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .

Moolimassa on aineen ominaisuus, aineen massan suhde sen määrään . Numeerisesti yhtä suuri kuin aineen yhden moolin massa, eli aineen massa, joka sisältää Avogadron lukua vastaavan määrän hiukkasia . Molekyylimassa ilmaistuna g/molissa on numeerisesti sama kuin molekyylipaino ilmaistuna a. e.m. ja suhteellinen molekyylipaino. On kuitenkin ymmärrettävä selvästi ero moolimassan ja molekyylipainon välillä, ymmärtäen, että ne ovat vain numeerisesti yhtä suuret ja eroavat toisistaan [1] .

Esimerkiksi hapen moolimassa alkuaineena on g / mol ja yksinkertaisen aineen muodossa, joka koostuu molekyyleistä , g / mol. $M\left({\ce {O}}\right)=16$ ${\ce {O2}}$ $M\left({\ce {O2}}\right)=32$

Monimutkaisten molekyylien moolimassat voidaan määrittää laskemalla yhteen niiden alkuaineiden moolimassat. Esimerkiksi veden moolimassa on ${\ce {H2O))$

M({\ce {H2O)))=2\cdot M({\ce {H)))+M({\ce {O)))=2\cdot 1~{\rm {{g /mol}+16~{\rm {{g/mol}=18~{\rm {g/mol)))))))}

Kansainvälisessä yksikköjärjestelmässä (SI) moolimassan yksikkö on kilogramma per mooli (venäläinen nimitys: kg / mol ; kansainvälinen: kg / mol ), mutta johtuu siitä, että kun moolimassa ilmaistaan g / mol , sen numeerinen arvo on sama suhteellisella molekyylipainolla, historiallisesti moolimassa ilmaistaan yleensä g/mol .

Moolimassa kaavoissa on yleensä merkitty isolla kirjaimella . $M$

Tiettyjen aineiden ja seosten moolimassa

alkuaine, aine tai seos	Moolimassa, g/mol
$\color {Blue}{\ce {N}}$	neljätoista
$\color {Blue}{\ce {N2}}$	28
$\color {Blue}{\ce {Ar}}$	40
$\color {Blue}{\ce {H}}$	yksi
$\color {Blue}{\ce {H2}}$	2
$\color {Blue}{\ce {H2O}}$	kahdeksantoista
$\color {Sininen}{\ce {He}}$	neljä
ilmaa	29
$\color {Sininen}{\ce {O}}$	16
$\color {Blue}{\ce {O2}}$	32
$\color {Sininen}{\ce {C}}$	12
$\color {Blue}{\ce {CO2}}$	44
$\color {Sininen}{\ce {S}}$	32
$\color {Sininen}{\ce {Li}}$	7
$\color {Sininen}{\ce {Ne))$	kaksikymmentä
$\color {Sininen}{\ce {Ag))$	108
$\color {Sininen}{\ce {Mo))$	96

Joidenkin aineiden ja seosten moolimassat pyöristettynä lähimpään kokonaislukuun on esitetty taulukossa.

Keskimääräinen moolimassa

Useiden eri moolimassaisten yksittäisten aineiden seoksen keskimääräinen moolimassa voidaan laskea seoksessa olevien aineiden mooliosuuksien kautta mooliosien aritmeettisena painotettuna keskiarvona [2] : ${\bar {M))$ ${\displaystyle M_{1},M_{2}...M_{n))$ ${\displaystyle x_{1},x_{2}...x_{n))$

{\bar {M}}={\frac {\sum _{i=1}^{n}x_{i}M_{i}}{\sum _{i=1}^{n}x_ {i}}}=\sum _{i=1}^{n}x_{i}M_{i},

koska $\sum _{i=1}^{n}x_{i}=1.$

Jos aineen koostumus annetaan yksittäisten aineiden massaosien kautta, niin keskimääräinen moolimassa määritetään harmonisten painotettujen keskimääräisten massaosien kautta [2] : ${\displaystyle w_{1},w_{2}...w_{n))$

{\bar {M}}={\frac {\sum _{i=1}^{n}w_{i}}{\sum _{i=1}^{n}w_{i}/ M_{i))}={\frac {1}{\sum _{i=1}^{n}w_{i}/M_{i}}}.

Keskimääräinen moolimassa on tärkeä kaasuseoksille, koska se tulee osaksi kaasuseosten termodynaamisia tilayhtälöitä .

Esimerkiksi ilman moolimassa , jos oletetaan, että yksinkertaisuuden vuoksi jätetään huomioimatta muut kaasut, että se koostuu 23,2 massasta. % (21 tilavuus-%) hapesta, 75,4 paino-% % (78 tilavuus-%) typpeä ja 1,4 painoprosenttia. % (1 tilavuus%) argonia (moolimassat 32; 28 ja 40 g/mol, vastaavasti) antaa keskimääräiselle ilman moolimassalle: ${\displaystyle {\bar {M_{a))))$

{\bar {M_{a}}}={\frac {21\cdot 32+78\cdot 28+1\cdot 40}{100}}={\frac {100}{75.4/28 +23.2 /32+1,4/40}}=28,96

g/mol.

Tarkempi laskelma kuivan ilman keskimääräisestä moolimassasta antaa 28,97 g/mol [3] .

Makromolekyyliaineille, jotka koostuvat eri moolimassaisista molekyyleistä, kuten polymeereistä , annetaan joskus keskimääräinen moolimassa tai moolimassaalue.

Muistiinpanot

↑ Deryabina G.I., Kantaria G.V. 2.2. Mooli, moolimassa . Orgaaninen kemia: Web Tutorial. Haettu 26. kesäkuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 29. heinäkuuta 2012. (määrätön)
↑ 1 2 Nashchokin VV Tekninen termodynamiikka ja lämmönsiirto. Oppikirja yliopistoille. /Toim. prof. V.S. Siletsky. - 2. painos - M . : Korkeakoulu, 1969. - T. 3. - S. 224. - 560 s. (Venäjän kieli)
↑ Engineering ToolBox Molecular Mass of Air arkistoitu 4. joulukuuta 2020 Wayback Machinessa

Kirjallisuus

Glinka N. L. Yleinen kemia: Proc. yliopistokorvaus / Toim. A. I. Ermakova. - 30. painos, Rev. — M.: INTEGRAL-PRESS, 2005. — 728 s.: ill. - ISBN 5-89602-017-1 .