Magnesiumsilidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 26. kesäkuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 5 muokkausta .

magnesiumsilidi

Kenraali
Systemaattinen nimi	magnesiumsilidi
Perinteiset nimet	Magnesiumpii
Chem. kaava	Mg2Si _ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	76,70 g/ mol
Tiheys	1,94; 1,988 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1085; 1102 °C
Luokitus
Reg. CAS-numero	22831-39-6
PubChem	89858
Reg. EINECS-numero	245-254-5
Hymyilee	[Mg]=[Si]=[Mg]
InChI	InChI = 1S/2Mg.SiYTHCQFKNFVSQBC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	81111
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Magnesiumsilisidi on magnesiumin ja piin binaarinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on Mg2Si . Tummansinisiä kristalleja. Lämpöstabiili.

Haetaan

Piioksidin sintraus magnesiumin kanssa vetyatmosfäärissä ( eksoterminen reaktio ):

{\mathsf {4Mg+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Mg_{2}Si+2MgO\centerdot SiO2}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Magnesiumsilisidi muodostaa tummansinisiä kuutiokiteitä , avaruusryhmä F m3m , soluparametrit a = 0,6338 nm, Z = 4.

Kemialliset ominaisuudet

Hydrolysoituu vedellä (helppompi kuin kuuma):

{\mathsf {Mg_{2}Si+4\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Mg(OH)_{2}+SiH_{4}}}

jossa on merkityksetöntä korkeampia silaaneja .

Hajoaa laimeiden happojen vaikutuksesta:

{\mathsf {Mg_{2}Si+4\ HCl+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ MgCl_{2}+SiO_{2}+4\ H_{2}\uparrow }}

ja keskittynyt:

{\mathsf {Mg_{2}Si\ {\xrightarrow[{-Mg_{3}(PO_{4})_{2}}]{H_{3}PO_{4},50^{o} C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {SiH_{4}}}\\{\mathsf {Si_{n}H_{2n+2}}}\end{matrix}}}}

Reagoi kloorivedyn kanssa eetterissä:

{\mathsf {2\ Mg_{2}Si+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ MgCl_{2}+Si+2\ H_{2}\uparrow +SiH_{4}\uparrow }}

ja kloorilla hiilitetrakloridissa :

{\mathsf {Mg_{2}Si+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ 2\ MgCl_{2}+Si}}

Sovellus

Käytetään välituotteena silaanin tuotannossa .

Linkit

[Magnesiumsilisidin saaminen]

Kirjallisuus

Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. — M .: Kemia , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M .: Neuvostoliiton tietosanakirja , 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Magnesiumyhdisteet _

Magnesiumatsidi (Mg(N 3 ) 2 )
Magnesiumamidi (Mg( NH2 ) 2 )
Magnesiumboridi (MgB 2 )
Magnesiumbromidi (MgBr 2 )
Magnesiumhydridi (MgH 2 )
Magnesiumbikarbonaatti (Mg(HCO 3 ) 2 )
Magnesiumhydroksidi (Mg(OH) 2 )
Magnesiumvetyfosfaatti (MgHPO 4 )
Difenyylimagnesium ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Dietyylimagnesium (Mg(C 2 H 5 ) 2 )
Magnesiumdihydroortofosfaatti (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Magnesiumjodidi (MgI 2 )
Magnesiumkarbidi (MgC 2 )
Magnesiumkarbonaatti (MgCO 3 )
Magnesiumnitraatti (Mg(NO 3 ) 2 )
Magnesiumnitridi (Mg 3 N 2 )
Magnesiumoksidi (MgO)
Magnesiumammoniumortoarsenaatti (NH 4 MgAsO 4 )
Magnesiumortoarsenaatti (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ammonium-magnesiumortofosfaatti (NH 4 MgPO 4 )
Magnesiumperoksidi (MgO 2 )
Magnesiumperkloraatti (Mg(ClO 4 ) 2 )
Magnesiumsilisidi (Mg 2 Si)
Magnesiumsulfaatti (MgSO 4 )
Magnesiumsulfidi (MgS)
Magnesiumsulfiitti (MgSO 3 )
Magnesiumfosfaatti (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Magnesiumfosfidi (Mg 3 P 2 )
Magnesiumfluoridi (MgF 2 )
Magnesiumkloridi (MgCl 2 )
Magnesiumsitraatti (MgC 6 H 6 O 7 )