Litiumsulfaatti

litiumsulfaatti


Kenraali
Systemaattinen nimi	litiumsulfaatti
Perinteiset nimet	Litiumsulfaatti
Chem. kaava	Li2SO4 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	109,94 g/ mol
Tiheys	2,221 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	859 °C
Mol. lämpökapasiteetti	117,57 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-1436,0 kJ/mol
Spesifinen sulamislämpö	9,3 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	34,3 20 ; 29,2 100 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10377-48-7
PubChem	66320
Reg. EINECS-numero	233-820-4
Hymyilee	[Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OJ6419000
CHEBI	53474
ChemSpider	59698
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Litiumsulfaatti on litiumin ja rikkihapon alkalimetallisuola . Kemiallinen kaava . ${\ce {Li2SO4}}$

Muodostaa kiteisen hydraattikoostumuksen . ${\ce {Li2SO4.H2O}}$

Haetaan

Kiteinen litiumsulfaattihydraatti saadaan antamalla litiumhydroksidin tai -karbonaatin reagoida rikkihapon kanssa , minkä jälkeen liuos haihdutetaan:

{\näyttötyyli {\ce {2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4.H2O + H2O))}

Vedetön suola saadaan kuumentamalla monohydraattia yli 500 °C:een.

Vedetön litiumsulfaatti muodostaa kolme kiteistä muunnelmaa:

α-muoto - modifikaatio, joka on stabiili normaaleissa olosuhteissa monokliinisen hilan kanssa , avaruusryhmä P 2 1 / c, parametrit a = 0,844 nm , b = 0,495 nm, c = 0,824 nm, β = 107,9 °, Z = 4.
β-muoto - kuusikulmainen hila
γ-muoto - yli 575 °C lämpötiloissa muodostaa kuutiohilan , avaruusryhmä I 4 3m, a = 0,707 nm, Z = 4.

Kiteinen hydraatti muodostaa monokliinisiä kiteitä , avaruusryhmä P21 , parametrit a = 0,814 nm, b = 0,483 nm, c = 0,543 nm, β = 107,58°, Z = 4.

Reagoi rikkihapon kanssa muodostaen litiumvetysulfaattia :

{\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}

Vuorovaikutus bariumyhdisteiden kanssa on kätevää erilaisten litiumyhdisteiden saamiseksi:

{\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v))

;

{\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v))

Kun sitä kuumennetaan vedyllä , ammoniakilla tai hiilellä , se pelkistyy litiumsulfidiksi :

{\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C))] Li2S + 4CO))

Litiumsulfaatti on pietsosähköinen ja sitä käytetään ultraäänivastaanottimien valmistukseen ultraäänivirheiden havaitsemisessa . Käytetään myös fosforien komponenttina .

Litiumsulfaatti on kohtalaisen myrkyllistä. Kuten kaikki liukoiset litiumyhdisteet, se vaikuttaa keskushermostoon .

Patnaik, P. Epäorgaanisten kemikaalien käsikirja . - McGraw-Hill, 2003. - 1086 s. — ISBN 0-07-049439-8 .
Tom Jackson. litium . - Marshall Cavendish, 2006. - S. 13. - 32 s. — ISBN 0761421998 .