Litiumhydroksidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 7. lokakuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 5 muokkausta .| litiumhydroksidi | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
litiumhydroksidi | ||
| Chem. kaava | LiOH | ||
| Rotta. kaava | LiOH | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Osavaltio | kiinteä | ||
| Moolimassa | 23,94637 g/ mol | ||
| Tiheys | 1,46 (25 °C) | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | 462 [1] | ||
| • kiehuva | 925 [1] °C | ||
| • hajoaminen | 930 [1] | ||
| Entalpia | |||
| • koulutus | -487,2 [1] kJ/mol | ||
| Kemiallisia ominaisuuksia | |||
| Liukoisuus | |||
| • vedessä | 12,24 g/100 ml (25 °C) [1] | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 1310-65-2 | ||
| PubChem | 3939 | ||
| Reg. EINECS-numero | 215-183-4 | ||
| Hymyilee | [Li+].[OH-] | ||
| InChI | InChI = 1S/Li.H2O/h; 1H2/q+1;/p-1WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M | ||
| RTECS | OJ6307070 | ||
| CHEBI | 33979 | ||
| YK-numero | 2680 | ||
| ChemSpider | 3802 ja 21170131 | ||
| Turvallisuus | |||
| NFPA 704 |
0
3
0 |
||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Litiumhydroksidi on alkalimetallilitiumin epäorgaaninen emäs , jonka kaava on LiOH . Se on vahva emäs, mutta heikoin emäs alkalimetallien joukossa .
Fysikaaliset ominaisuudet
Litiumhydroksidi on standardiolosuhteissa väritön kide , jossa on tetragonaalinen hila. [1] Sen kanssa työskennellessä on varottava kosketusta ihon ja limakalvojen kanssa.
Liukenee veteen, 12,24 g/100 ml 25°C:ssa, liukoisuus ei juurikaan kasva lämpötilan myötä. Etanoliin, toisin kuin natriumhydroksidi , se on lähes liukenematon. [2]
Haetaan
- Litiumoksidin vuorovaikutus veden kanssa :
- Litiumkarbonaatin vuorovaikutus kalsiumhydroksidin kanssa :
- vaihtoreaktiot:
Kemialliset ominaisuudet
- Vuorovaikutus happojen kanssa suolan ja veden muodostamiseksi ( neutralointireaktio )
- Vuorovaikutus happooksidien kanssa suolan ja veden muodostamiseksi :
- Inertissä ilmakehässä kuumennettaessa ( Ar ) hajoaa (dissosiaatio):
Sovellus
Litiumhydroksidia käytetään litiumsuolojen valmistukseen ; elektrolyyttien komponenttina alkaliparistoissa ja hiilidioksidin absorboijana kaasunaamareissa , sukellusveneissä ja avaruusaluksissa . _ Sitä käytetään myös polymerointikatalyyttinä . Käytetään lasi- ja keramiikkateollisuudessa. Vedenpitävien voiteluaineiden tuotannossa, joilla on mekaaninen stabiilisuus laajalla lämpötila -alueella .
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Lyhyt kemiallinen hakuteos / toimittanut Cand. chem. Tieteet V. A. Rabinovich. - Toim. 2nd, rev. ja ylimääräisiä - L: Chemistry, 1978. - S. 76. - 392 s. - UDC 54 (031) .
- ↑ Goronovsky I. T., Nazarenko Yu. P., Nekryach E. V. Lyhyt hakuteos kemiasta. Kiova, Naukova Dumka, 1987.
| Litiumyhdisteet _ | |
|---|---|
| |