Litiumsulfiitti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 4.6.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .
litiumsulfiitti
Systemaattinen nimi litiumsulfiitti
Kemiallinen kaava Li2SO3 _ _ _
Ulkomuoto valkoisia kiteitä
Ominaisuudet
Moolimassa 93,943 g / mol
Sulamislämpötila 455 °C (728,15 K)
Hajoamislämpötila 455 - 800 °C
Luokitus
CAS-rekisteröintinumero 13453-87-7
PubChem 11665397
Koodi SMILES <[Li+].[O-]S(O)=O
InChI koodi 1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Turvallisuus
GHS-varoitusmerkit CGS-järjestelmän kuvamerkki "huutomerkki".
Jos ei ole ilmoitettu, tiedot on annettu  standardiolosuhteissa  (25 °C, 100 kPa).

Litiumsulfiitti  on epäorgaaninen aine , litiumin ja rikkihapon suola , jonka kaava on Li 2 SO 3 .

Fysikaaliset ominaisuudet

Litiumsulfiitti on valkoinen hygroskooppinen kiteinen aine, liukenee veteen, liukenematon etanoliin [1] .

Sulaa hajoamalla 455 °C:ssa. Se muodostaa koostumuksen Li 2 SO 3 • n H 2 O kiteisiä hydraatteja , joissa n = 1, 2 ja 6. Vesiliuoksista saostuessaan ja kosteuden imeytyessä se muodostaa valkoisen kiteisen hydraatin , jonka kaava on Li 2 SO 3 • H 2 O, joka hajoaa vapauttaen vettä 190 °C:ssa [2] .

Kiteinen litiumsulfiittihydraatti on pyrosähköinen [3] .

Kemialliset ominaisuudet

Litiumsulfiitilla on alkalimetallisulfiiteille ominaisia ​​yleisiä kemiallisia ominaisuuksia , nimittäin:

Kuumennettaessa se dismutoituu litiumsulfidiksi ja litiumsulfaatiksi

vesiliuoksessa se hajoaa muodostaen sulfiittianionin , joka hydrolysoituessaan muodostaa emäksisen ympäristön (pK b = 7,09)

vuorovaikutuksessa vahvojen happojen kanssa vapautuu rikkidioksidia

kun rikkidioksidia johdetaan litiumsulfiittiliuoksen läpi, muodostuu litiumhydrosulfiittia

sulfiittianionin vuoksi se on pelkistävä aine esimerkiksi reaktiossa

Haetaan

Litiumsulfiittia voidaan valmistaa johtamalla rikkidioksidi kyllästetyn litiumhydroksidiliuoksen läpi :

Sovellus

Muistiinpanot

  1. ↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden reaktiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M .: Bustard, 2007. - S.  281 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
  2. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M. : Drofa, 2006. - S. 126. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
  3. ↑ UKK ETM:ssä (dielektriset materiaalit)  (pääsemätön linkki)

Kirjallisuus


 Litiumyhdisteet _