Bariumsulfidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 22. elokuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 12 muokkausta .

bariumsulfidi
Kenraali
Systemaattinen nimi	bariumsulfidi
Perinteiset nimet	bariumsulfidi, bariumsulfidi
Chem. kaava	BaS
Rotta. kaava	BaS
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	169,33 g/ mol
Tiheys	4,25 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	2200 °C
Entalpia
• koulutus	-453 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	7,86 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	21109-95-5
PubChem	6857597
Reg. EINECS-numero	244-214-4
Hymyilee	[S-2].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.S/q+2;-2CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0270000
CHEBI	32590
ChemSpider	5256933
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,5 mg/m³
LD 50	100 mg/kg
Myrkyllisyys	korkea
NFPA 704	3 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Bariumsulfidi ( bariumsulfidi ) on epäorgaaninen aine, vetysulfidihapon bariumsuola . Kemiallinen kaava on BaS.

Fysikaaliset ominaisuudet

Bariumsulfidi muodostaa värittömiä kuutiokiteitä , avaruusryhmä F m3m , soluparametrit a = 0,63877 nm , Z = 4 , rakenne kuin natriumkloridi NaCl [1] [2] .

Yhdiste sulaa 2200 °C:ssa.

Se liukenee hyvin veteen, käytännöllisesti katsoen liukenematon alkoholiin. Erittäin myrkyllinen. Se kiteytyy liuoksesta BaS 6H 2 O -heksahydraatin muodossa.

Haetaan

Teollisuudessa: bariumsulfaatin kalsinointi hiilellä tai koksilla (välituote bariumin valmistuksessa ):

{\mathsf {BaSO_{4}+4\ C\longrightarrow \ BaS+4\ CO\uparrow }}

Laboratoriossa: rikkivedyn johtaminen bariumhydroksidiliuoksen läpi jäähdyttäen:

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\longrightarrow \ BaS+2\ H_{2}O))

Edelleen:

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa helposti happojen vaikutuksesta vapauttaen rikkivetyä :

{\mathsf {BaS+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}

Hydrolysoituu vedellä vetysulfidiksi:

{\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(HS)_{2}+\ Ba(OH)_{2))))

BaS :n vesiliuokset hapetetaan hitaasti ilmakehän hapen vaikutuksesta vapauttaen rikkiä :

{\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 2\ Ba(OH)_{2}+2\ S\downarrow ))

Kun kalsinoidaan ilmassa, muodostuu bariumsulfaattia :

{\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ O_{2}\longrightarrow \ BaSO_{4))))

Sovellus

Välituote bariumin ja sen yhdisteiden valmistuksessa.
Nahkateollisuuden karvojen poistoon nahoista.

Myrkyllisyys

Bariumsulfidi on myrkyllinen aine sekä sen hydrolyysin seurauksena muodostuneen rikkivedyn myrkyllisyyden että bariumionien vuoksi. On tehtävä ero bariumsulfidin ja bariumsulfaatin välillä , jota käytetään lääketieteessä röntgensäteitä läpäisemättömänä valmisteena . Näiden aineiden korvaaminen vahingossa voi olla kohtalokasta .

Muistiinpanot

↑ Binäärimetallijärjestelmien tilakaaviot / Ed. N. P. Lyakisheva. - M . : Mashinostroenie, 1996. - T. 1. - 992 s. — ISBN 5-217-02688-X .
↑ B. Predel. Ba-S (barium-rikki) // Landolt-Börnstein - Ryhmä IV fysikaalinen kemia. - 1992. - T. 5b . - S. 1-2 . - doi : 10.1007/10040476_445 .