Telluridi vety

Normaaleissa olosuhteissa se on väritön, syttyvä, helposti hajoava kaasu, jolla on erittäin epämiellyttävä haju (muistuttaa arsiinin valkosipulin hajua ). Erittäin myrkyllinen.

Rakenne

Molekyyli on samanlainen kuin vetysulfidimolekyyli , sillä on "kaareva" rakenne , jossa vetyatomien välinen kulma on 89,5 ° ja H- ja Te -atomien välinen etäisyys 0,169 nm. Dipolimomentti on 0,081 D. ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H-Te-H))$

Kemialliset ominaisuudet

Vetytelluridin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaiset kuin rikkivedyn , mutta se hajoaa enemmän vesiliuoksissa . ${\ce {H2Te}}$

${\ce {H2Te}}$ , kuten vetyselenidi on erittäin vahva pelkistävä aine, esimerkiksi se poistaa väriä jodiliuoksesta :

{\ce {H2Te + I2 -> 2HI ^ + Te))

${\ce {H2Te}}$ erittäin epästabiili yhdiste, joka jo 0 °C :ssa pimeässä hajoaa hitaasti alkuaineiksi, valaistuksen myötä hajoamisnopeus kasvaa ( valodissosiaatio ). Valossa oleva neste hajoaa hyvin nopeasti, minkä vuoksi se saa hyvin nopeasti vihertävän keltaisen värin valossa johtuen alkuaine telluurin liukenemisesta siihen: ${\ce {H2Te}}$

{\ce {H2Te -> Te + H2 ^}}

(yksi).

Vetytelluridi palaa ilmassa tai hapessa sinisellä liekillä muodostaen telluuridioksidia ja vettä :

{\näyttötyyli {\ce {2 H2Te + 3 O2 -> 2 H2O + 2 TeO2))}

Hapetettu ilmakehän hapen vaikutuksesta, erityisesti kosteassa ilmassa, alkuaine telluuriksi jopa 0 °C:ssa:

{\näyttötyyli {\ce {2 H2Te + O2 -> 2 Te + 2 H2O))}

(2).

Haetaan

Telluridien vuorovaikutusreaktiot veden tai happojen kanssa ovat käytännössä sopimattomia tuotantoon , koska saadun hajoamisen vuoksi sen saanto on hyvin pieni. Esimerkki reaktiosta: ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H2Te}}$

{\ce {Al2Te3 + 6 HCl -> 3 H2Te ^ + 2 AlCl3))

Siksi käytetään elektrolyyttistä menetelmää, jossa käytetään telluurikatodia , platinaanodia ja rikki- ( tai ortofosfori )happoja elektrolyyttinä useiden A/dm 2 virrantiheyksillä . Prosessi suoritetaan lämpötilassa, joka on noin tai hieman alle 0° . C.

Puhdistus

Elektrolysaattorista poistuva kaasu ( vedyn, typen ja vesihöyryn seos) kuivataan ensin syvästi ja kulkee peräkkäin 2 kolonnin läpi, jotka on täytetty sulatetulla kalsiumkloridilla ja fosforipentoksidilla , sitten vedyn ja typen erottamiseksi kaasu johdetaan vastaanottimeen. jäähdytetään nestemäisellä typellä tai kiinteällä hiilidioksidilla , missä se kiteytyy. Prosessi suoritetaan pimeässä tai hyvin heikossa valaistuksessa. ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H2Te}}$

Tallennus

Kiinteässä tilassa, nestemäisen typen lämpötilassa. Se hajoaa hyvin hitaasti. ${\ce {H2Te}}$

Varotoimet

Erittäin korkean myrkyllisyyden vuoksi kaikki sovelluksen kanssa tehtävät työt suoritetaan vetokaapissa. ${\ce {H2Te}}$

Tellurides

Vesiliuosta kutsutaan hydrotelluurihapoksi. Sen suoloja kutsutaan tellurideiksi. Yleensä nämä suolat ovat pysyviä yhdisteitä. Lähes kaikki telluridit ovat huonosti veteen liukenevia ja väriltään mustia tai harmaita. Poikkeuksia ovat alkalimetalli- ja ammoniumtelluridit sekä berylliumtelluridi , värittömät hygroskooppiset kiteet, jotka muodostavat kiteisiä hydraatteja . Hydrolyysin seurauksena telluridiliuoksilla on alkalinen reaktio. ${\ce {H2Te}}$

Esimerkki reaktiosta, jolla ei ole käytännön merkitystä, koska sitä on vaikea saada : ${\ce {H2Te}}$

{\ce {CaO + H2Te -> CaTe + H2O))

Siksi tellurideja saadaan yleensä suoralla synteesillä elementeistä:

{\ce {2 K + Te -> K2Te))

Koska se on kaksiemäksinen happo, voisi olettaa, että happosuoloja on olemassa keskimääräisten suolojen ohella, kuten esimerkiksi selenideissä, mutta hydrotellurideja ei tunneta. ${\ce {H2Te}}$

Monilla metallitellurideilla, erityisesti jaksollisen järjestelmän ryhmällä II, on hyödyllisiä lämpösähköisiä , puolijohde- ja valonjohtavia ominaisuuksia .

Sovellus

${\ce {H2Te}}$ käytetään elektroniikkatekniikassa ohuimpien metallisten telluurikalvojen saamiseksi erilaisille substraateille hajoamis- tai hapetusprosesseissa: (1), (2) . Sitä käytetään myös galliumarsenidin kaasufaasin dopingiin , mikä antaa sille elektronisen johtavuuden .

Fysiologinen toiminta

Vetytelluridi on erittäin myrkyllistä, se on hemolyyttinen myrkky. Vetytelluridin hengittäminen aiheuttaa päänsärkyä, pahoinvointia ja yleistä heikkoutta, minkä jälkeen hengitys- ja verenkiertohäiriöitä.

Viittaa 1. vaaraluokkaan GOST 12.1.007-76 [1] mukaisesti .

Muistiinpanot

↑ GOST 12.1.007-76 Työturvallisuusstandardijärjestelmä (SSBT). Haitallisia aineita. Luokitus ja yleiset turvallisuusvaatimukset (muutoksilla 1, 2). . Haettu 19. maaliskuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 14. huhtikuuta 2021. (määrätön)

Kirjallisuus

Greenwood N., Earnshaw A. "Elementtien kemia". - T. 1. - M .: BINOM. Knowledge Lab, 2008, s. 56.
Greenwood N., Earnshaw A. "Elementtien kemia". - T. 2. - M .: BINOM. Knowledge Lab, 2008, s. 117.
Nekrasov B.V. "Yleisen kemian perusteet". - T. 1. - M .: Chemistry, 1973, s. 352.
Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". - L .: Kemia, 1977, s. 104.
Gal, J.-F.; Maria, P.-C.; Decouzon, M. , The Gas-Phase Acidity and Bond Dissociation Energies of Hydrogen Telluride, Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1989, 93, 87.
Uusi kemistin ja tekniikan käsikirja. Epäorgaanisten, orgaanisten ja organoelementtiyhdisteiden perusominaisuudet / Toimituslautakunta: N. K. Skvortsov ym. - Pietari. : ANO NPO "Maailma ja perhe", 2002. - 1280 s.