Gallium(III)kloridi

Galliumkloridi (III)

Kenraali
Systemaattinen nimi	galliumkloridi
Perinteiset nimet	galliumkloridi
Chem. kaava	GaCl3_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	176,08 g/ mol
Tiheys	2,47; Juutalainen. 2,0536 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	77,8 °C
• kiehuva	200,5; 201,3; 204 °C
Mol. lämpökapasiteetti	87,5 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-525,4 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	13450-90-3
PubChem	26010
Reg. EINECS-numero	236-610-0
Hymyilee	Cl[Ga]ClCl
InChI	InChI = 1S/3ClH.Ga/h3*1H;/q;;;+3/p-3UPWPDUACHOATKO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LW9100000
ChemSpider	24229
Turvallisuus
NFPA 704	0 3 yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Galliumkloridi on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, galliummetallisuola ja kloorivetyhappo, jonka kaava on GaCl 3 , valkoisia hygroskooppisia kiteitä, dimeerisiä molekyylejä, muodostaa kiteisen hydraatin veden kanssa .

Haetaan

Laimean suolahapon vaikutus galliumiin , sen oksidiin tai hydroksidiin :

{\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}

Elementtien suora vuorovaikutus:

{\displaystyle {\mathsf {2Ga+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {80-200^{o}C))\ 2GaCl_{3))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Galliumkloridi - värittömät trikliinisen järjestelmän kiteet , avaruusryhmä P 1 , soluparametrit a = 0,694 nm, b = 0,684 nm, c = 0,682 nm, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 82, Z. .

Galliumkloridimolekyylit ovat täysin dimerisoituneita, eli todellinen kaava on Ga 2 Cl 6 .

Muodostaa kiteisen GaCl3H20:n , sulamispiste 44,4 °C.

Kemialliset ominaisuudet

Kiteinen hydraatti hajoaa kuumennettaessa:

{\mathsf {GaCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {>300^{o}C))\ GaOCl+2HCl))

Hydrolysoitu kuumalla vedellä:

{\mathsf {GaCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ GaCl(OH)_{2}\downarrow +2HCl))

Reagoi väkevän suolahapon kanssa:

{\mathsf {GaCl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[GaCl_{4}]}}

Reagoi laimennettujen alkalien kanssa:

{\mathsf {GaCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

ja keskittynyt:

{\mathsf {GaCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaCl}}

Sovellus

Erittäin puhtaan galliumin saamiseksi.
polymerointikatalyytti . _

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Galliumyhdisteet _

galliumantimonidi (GaSb) galliumarsenaatti ( GaAsO4 ) Galliumarsenidi (GaAs) Galliumasetaatti (Ga(CH 3 COO) 3 ) gallium(I)bromidi (GaBr) gallium(II)bromidi (GaBr 2 ) gallium(III)bromidi ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroksidi (Ga(OH) 3 ) Galliumhydroksiasetaatti (Ga( CH3COO ) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan (Ga 2 H 6 ) Vetydikloorigallaatti (I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)jodidi (GaI) Gallium(II)jodidi (GaI 2 ) Gallium(III)jodidi (GaI 3 ) Galliummetahydroksidi (GaO(OH)) Galliumnitraatti (Ga(NO 3 ) 3 ) galliumnitridi (GaN) Galliumoksalaatti (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoksidi-volframaatti (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoksidiasetaatti (4Ga(CH 3 COO) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdaattioksidi ( 2Ga2O3 _ _ 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoksidikloridi (GaOCl) Gallium(I)oksidi (Ga 2 O) Gallium(III)oksidi (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perkloraatti (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenaatti (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)selenidi ( Ga2Se ) gallium(II)selenidi (GaSe) Gallium(III ) selenidi ( Ga2Se3 ) Galliumsulfaatti (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfidi ( Ga2S ) Gallium(II)sulfidi (GaS) Gallium(III ) sulfidi ( Ga2S3 ) Gallium(II)telluridi (GaTe) Gallium(III ) telluridi ( Ga2Te3 ) Tetrametyylidigallaani ( Ga2H2 ( CH3 ) 4 ) _ _ Vetytetrakloorigallaatti (III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)tiosyanaatti (Ga(NCS) 3 ) Trimetyyligallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenyyligallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietyyligallium (Ga(C 2 H 5 ) 3 ) Galliumfosfaatti (GaPO 4 ) galliumfosfidi (GaP) galliumfluoridi ( GaF 3 ) Gallium(II)kloridi (GaCl 2 ) Gallium(III)kloridi ( GaCl3 )