Digallan

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 1. toukokuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Digallan
Kenraali
Systemaattinen nimi	di-μ-hydrido-tetrahydridogallium (""UNIQ-​-​nowiki-​00000000-​QINU`"' di-​μ-​hydrido- ​tetrahydridodigallium  )
Perinteiset nimet	digallium(III)heksahydridi gallium(III)hydridi
Chem. kaava	Ga2H6 _ _ _
Rotta. kaava	H 6 Ga 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	väritön haihtuva neste
Moolimassa	145,494 g/ mol
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
•  sulaminen	-21,4 °C
•  kiehuva	(lämpötila määritetty ekstrapoloimalla) 139 °C
• hajoaminen	139 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	reagoi
Luokitus
Reg. CAS-numero	12140-58-8
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Digallaani tai gallium(III)hydridi on galliumin ja vedyn epäorgaaninen binaarinen kemiallinen yhdiste . Kemiallinen kaava on Ga 2 H 6 .

Historia

Mahdollisesta puhtaan yhdisteen valmistamisesta kerrottiin vuonna 1989, ja sitä pidettiin "voimakilpailuna" ( ranskalainen  tour de force ). Wiberg rekisteröi Digallanin jo vuonna 1941, mutta Greenwoodin ja muiden tutkijoiden myöhemmät työt eivät vahvistaneet löytöä.

Ominaisuudet ja hakeminen

Kaksivaiheinen lähestymistapa osoittautui puhtaan digallaanin onnistuneen synteesin avaintekijäksi. Ensin valmistettiin dimeerinen monokloorigallaani ( H2GaCl ) 2 hydraamalla galliumtrikloridia (GaCl3 ) trimetyylisilaanilla ( Me3SiH ) . Tätä seuraa litiumtetrahydrogallaatin (LiGaH 4 ) lisäkytkentä pelkistetyn monokloorigallaanin kanssa (ei liuottimia , -23 °C:ssa) digallaanin tuottamiseksi; digallaania saadaan alhaisella saannolla:

Ga 2Cl 6 + 4Me 3 SiH → (H 2 GaCl) 2 + 4Me 3 SiCl ½ ( H2GaCl ) 2 + LiGaH4 → Ga2H6 + LiCl . _

Muodostuu myös käsittelemällä tetrametyylidigallaania trietyyliamiinilla .

Digallaani on haihtuva yhdiste ja tiivistyy -50 °C:ssa, jolloin saadaan valkoinen kiinteä aine. Hajoaa ympäristön lämpötilassa:

Yleensä digallaanin kemia on samanlainen kuin diboraanin .

Rakenne ja liitännät

Elektroniparidiffraktiolla 255 K :n lämpötilassa havaittiin, että digallaani on rakenteeltaan samanlainen kuin diboraani , ja siinä on kaksi kahden elektronin kolmikeskuksen sidosta . Ga–H-rakenteessa sidoksen pituus on 152 pm , kulma Ga–H–Ga-rakenteessa 98° ja Ga–Ga-etäisyys 258 pm .

Kiinteässä tilassa digallaani saa polymeerisiä tai oligomeerisia rakenteita . Värähtelyspektri vastaa tetrameeriä eli (GaH 3 ) 4 . Värähtelytiedot osoittavat hydridivertailuligandien läsnäolon.

Sovellus

Katso myös

• Diboran

Galliumyhdisteet _

galliumantimonidi (GaSb) galliumarsenaatti ( GaAsO4 ) Galliumarsenidi (GaAs) Galliumasetaatti (Ga(CH 3 COO) 3 ) gallium(I)bromidi (GaBr) gallium(II)bromidi (GaBr 2 ) gallium(III)bromidi ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroksidi (Ga(OH) 3 ) Galliumhydroksiasetaatti (Ga( CH3COO ) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan (Ga 2 H 6 ) Vetydikloorigallaatti (I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)jodidi (GaI) Gallium(II)jodidi (GaI 2 ) Gallium(III)jodidi (GaI 3 ) Galliummetahydroksidi (GaO(OH)) Galliumnitraatti (Ga(NO 3 ) 3 ) galliumnitridi (GaN) Galliumoksalaatti (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoksidi-volframaatti (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoksidiasetaatti (4Ga(CH 3 COO) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdaattioksidi ( 2Ga2O3 _ _ 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoksidikloridi (GaOCl) Gallium(I)oksidi (Ga 2 O) Gallium(III)oksidi (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perkloraatti (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenaatti (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)selenidi ( Ga2Se ) gallium(II)selenidi (GaSe) Gallium(III ) selenidi ( Ga2Se3 ) Galliumsulfaatti (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfidi ( Ga2S ) Gallium(II)sulfidi (GaS) Gallium(III ) sulfidi ( Ga2S3 ) Gallium(II)telluridi (GaTe) Gallium(III ) telluridi ( Ga2Te3 ) Tetrametyylidigallaani ( Ga2H2 ( CH3 ) 4 ) _ _ Vetytetrakloorigallaatti (III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)tiosyanaatti (Ga(NCS) 3 ) Trimetyyligallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenyyligallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietyyligallium (Ga(C 2 H 5 ) 3 ) Galliumfosfaatti (GaPO 4 ) galliumfosfidi (GaP) galliumfluoridi ( GaF 3 ) Gallium(II)kloridi (GaCl 2 ) Gallium(III)kloridi ( GaCl3 )