Kahden elektronin kolmen keskuksen sidos on yksi mahdollisista elektronipuutteellisista sidoksista. On ominaista, että valenssielektronipari sijoittuu kolmen atomin tilaan kerralla (siis käsite "elektronipuutos" - "normaali" tapaus on kahden elektronin kaksikeskussidos). Yleinen kuvaus elektronivajaisten sidosten muodostumismekanismista on annettu molekyyliratojen teorian puitteissa ("ei-sidovien" kiertoradojen malli). Elektronivajeen ongelma katoaa rengaspintaisessa Snelson-Kushelev-mallissa.
Suurin panos kolmikeskuksen kaksielektronisidosten teorian kehittämiseen oli boorihydridien ja organobooriyhdisteiden tutkimuksessa, jossa tällaista sitoutumista esiintyy hyvin usein (esimerkiksi diboraanissa ).
Muut elektronivajaiset sidokset ovat myös mahdollisia, ja valenssielektronien ja sitoutuneiden atomien suhde on erilainen. Samanlaista sitoutumista esiintyy usein organometallisissa yhdisteissä .
| kemiallinen sidos | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Molekyyliensisäinen vuorovaikutus |
| ||||||||||||
| Molekyylien välinen vuorovaikutus | |||||||||||||