Iridium(IV)kloridi
| Iridiumkloridi (IV). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
iridiumkloridi (IV). |
| Perinteiset nimet | iridiumkloridi |
| Chem. kaava | IrCl 4 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | ruskeat kiteet |
| Moolimassa | 334,03 g/ mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 10025-97-5 |
| PubChem | 24815 |
| Reg. EINECS-numero | 233-048-8 |
| Hymyilee | Cl[Ir](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI = 1S/4ClH.Ir/h4*1H;/q;;;;+4/p-4CALMYRPSSNRCFD-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 23200 ja 11252181 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Iridium(IV)kloridi on epäorgaaninen yhdiste, iridiumin metallin ja suolahapon suola , jolla on kaava IrCl 4 , ruskeita kiteitä, liukenee helposti kylmään veteen, hydrolysoituu kuumaan veteen.
Haetaan
- Iridium(III)kloridin reaktio kloorin kanssa paineen alaisena:
- Vetyheksaklooriiridaatin (IV) hajoaminen kuumennettaessa:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ 2IrCl_{4}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/753d39c6a94d645097b67bf66b033f80765e6088)
Fysikaaliset ominaisuudet
Iridium(IV)kloridi muodostaa ruskeita kiteitä.
Se liukenee hyvin kylmään veteen kationin [Ir(H 2 O) 3 Cl 3 ] + kanssa . Kuumassa vedessä se hydrolysoituu .
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
- Hydrolysoitu kuumalla vedellä:
- Väkevän suolahapon tai alkalimetallikloridien kanssa se muodostaa heksaklooriiridaatteja (IV):
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eda07b889f5c71369a820e0e297709a20924c110)
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb11becd0a379da5626d4a8204a74c0f95c6a88c)
- Reagoi laimennettujen alkalien kanssa :
- Talteen otettu vedyllä :
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.