Skandiumkloridi

skandiumkloridi
Kenraali
Systemaattinen nimi	skandiumkloridi
Perinteiset nimet	skandiumkloridi
Chem. kaava	ScCl 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	151,32 g/ mol
Tiheys	2,39 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	paineen alla 967 °C
• kiehuva	975 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	70,2 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10361-84-9
PubChem	82586
Reg. EINECS-numero	233-799-1
Hymyilee	Cl[Sc](Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;; +3/p-3DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K
RTECS	VQ8925000
ChemSpider	74528
Turvallisuus
NFPA 704	0 0 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Skandiumkloridi on binaarinen epäorgaaninen yhdiste, skandiummetallisuola ja kloorivetyhappo, jonka kaava on ScCl 3 , värittömiä kiteitä, liukenee veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

{\displaystyle {\mathsf {2Sc+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ ScCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Sc_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Skandiumkloridi muodostaa värittömiä trigonaalikiteitä , avaruusryhmä R3c , soluparametrit a = 0,6979 nm, α = 54,43°, Z = 2.

Se liukenee hyvin veteen, alkoholeihin , asetoniin , glyseriiniin .

Muodostaa kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus on ScCl 3 • 3H 2 O ja ScCl 3 • 6H 2 O.

Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti kuivan kloorivedyn ilmakehässä :

{\mathsf {ScCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O,HCl}]{<100^{o}C))\ ScCl_{3}+ 6H_{2}O}}

{\mathsf {ScCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C))\ ScCl_{3}\cdot 3H_{ 2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>100^{o}C}}\ Sc(OH)_{2}Cl+2HCl\ {\xrightarrow[{-H_{2} O}]{250^{o}C}}\ ScOCl}}

{\mathsf {ScCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ScCl_{2}(OH)+HCl}}

{\mathsf {ScCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sc(OH)_{3}+3NaCl}}

{\mathsf {ScCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ ScF_{3}\downarrow +3HCl}}

{\mathsf {ScCl_{3}+3KCl\ {\xrightarrow {770-820^{o}C}}\ K_{3}[ScCl_{6}]}}

{\mathsf {3ScCl_{3}+2AuCl_{3}+21H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 3ScCl_{3}\cdot 2AuCl_{3}\cdot 21H_{2}O))

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Scandium yhdisteet