Elektronipari on kahden vuorovaikutuksessa olevan elektronin sidottu tila . Sillä on nolla spin ja varaus on kaksi kertaa elektronin varaus.
On olemassa jaettuja (sidos)elektronipareja, jotka osallistuvat kemiallisen sidoksen muodostumiseen parittomien elektronien vuorovaikutuksen vuoksi, ja jakamattomia elektronipareja (ulkoisia elektronipareja), jotka eivät osallistu kemiallisen sidoksen muodostumiseen. On myös vapaita (liikkuvia) elektronipareja ( Cooper pairs ), joilla on suuri liikkumisvapaus positiivisten metalli-ionien muodostamassa kidehilassa.
Uskotaan, että amerikkalainen fysikaalinen kemisti Lewis otti käyttöön termin "elektronipari" kehittäessään kemiallisen sidoksen elektronista teoriaa .
Lewis korosti sekä yleisten että jakamattomien elektronien pariliitosilmiöiden merkitystä ja kahdeksan elektronin ryhmän stabiilisuutta ( oktetti teoria ): "kemiallinen sidos on aina ja kaikissa molekyyleissä vain kaksi atomia yhdistävä elektronipari" [1] . Myöhemmin L. Pauling ja P. Pauling selvensivät tätä käsitettä: "Useimmissa molekyyleissä olevat atomit pysyvät lujasti yhdessä ns. kovalenttisten sidosten vaikutuksesta , jotka ovat erittäin tärkeitä; tämän tyyppiselle sidokselle on tunnusomaista se, että sidoksen muodostava elektronipari kuuluu samanaikaisesti molempiin sitoutuneisiin atomeihin” [2] .
Uskotaan, että "ainoa molekyylijärjestelmä, jolle Schrödingerin yhtälö voidaan ratkaista tarkasti, on molekyyli-ioni H 2 + , jossa ainoa elektroni liikkuu kahden ytimen ( protonien ) kentässä ja atomiytimistä ja elektroneista koostuvissa järjestelmissä , vaikuttavat Coulombin voimat, jotka ovat kääntäen verrannollisia hiukkasten välisen etäisyyden neliöön” [3] . Atomi- tai molekyylijärjestelmän kaikkien elektronien liikkeen keskinäistä ehdollisuutta kutsutaan yleensä elektronikorrelaatioksi. Jälkimmäisen määrää elektronien sähköstaattinen repulsio ja järjestelmien tilastolliset ominaisuudet, erityisesti Pauli-periaate (Fermi-korrelaatio) [4] .