Tallium(I)asetaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 8.6.2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 6 muokkausta .

Talliumasetaatti (I).

Kenraali
Systemaattinen nimi	talliumasetaatti
Perinteiset nimet	Etikkahappotallium
Chem. kaava	C 2 H 3 O 2 Tl
Rotta. kaava	CH 3 COOTl
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	263,42 g/ mol
Tiheys	3,68 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	110 °C
Luokitus
Reg. CAS-numero	563-68-8
PubChem	16684842
Reg. EINECS-numero	209-257-5
Hymyilee	CC(=O)O[Tl]
InChI	InChI = 1S/C2H402.Tl/cl-2(3)4;/h1H3, (H,3,4);/q;+1/p-1HQOJMTATBXYHNR-UHFFFAOYSA-M
CHEBI	75192
ChemSpider	10773
Turvallisuus
Myrkyllisyys	Erittäin myrkyllinen, vahvin orgaanisista myrkyistä.
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Talliumasetaatti on orgaaninen yhdiste, talliummetallin ja etikkahapon suola , jonka kaava on CH 3 COOTl, erittäin myrkyllinen. Värittömiä kiteitä, liukenee veteen ja alkoholiin .

Haetaan

Etikkahapon vaikutus talliumoksidiin , -hydroksidiin tai -karbonaattiin :

{\mathsf {Tl_{2}O+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ 2CH_{3}COOTl+H_{2}O}}

{\mathsf {TlOH+CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ CH_{3}COOTl+H_{2}O}}

{\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ 2CH_{3}COOTl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Talliumasetaatti muodostaa värittömiä kiteitä, jotka liukenevat veteen ja alkoholiin .

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa väkevän rikkihapon kanssa:

{\mathsf {CH_{3}COOTl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TlHSO_{4}+CH_{3}COOH}}

Sovellus

Käytetään mikrobiologiassa selektiivisenä kasvualustana.
Karvanpoistotuotteiden valmistuksessa.
Osana jyrsijöille tarkoitettua myrkkyä.

Myrkyllisyys

Talliumasetaatti (I) C 2 H 3 O 2 Tl on myrkyllistä . Vahvin orgaaninen myrkky. Tallium ja sen yhdisteet (mukaan lukien organotallium) ovat myös erittäin myrkyllisiä.

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Talliumyhdisteet _

Talliumatsidi (TlN 3 ) Tallium(I)asetaatti (CH 3COOTl ) Tallium(I)asetyyliasetonaatti (TlС 5 H 7 O 2 ) Tallium(I)bromaatti (TlBrO 3 ) Tallium(I)bromidi (TlBr) Tallium(III)bromidi (TlBr 3 ) Talliumheksaklooriplatinaatti (IV) (Тl 2 [PtCl 6 ]) Tallium(I)hydroksidi (Tl(OH)) Tallium(III)hydroksidi (Tl(OH) 3 ) Talliumvetysulfaatti (TlHSO 4 ) Tallium(I)jodidi (TlI) Tallium(III)jodidi (TlI 3 ) Tallium(I)karbonaatti (Tl 2 CO 3 ) Tallium(I)nitraatti (TlNO 3 ) Tallium(III)nitraatti (Tl(NO 3 ) 3 ) Talliumnitridi (TlN) Tallium(I)oksidi (Tl 2 O) Tallium(III)oksidi (Tl 2 O 3 ) Tallium(I)perkloraatti (TlClO 4 ) Tallium(I)sulfaatti (Tl 2 SO 4 ) Tallium(III)sulfaatti (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Tallium(I)sulfidi (Tl 2S ) Tallium(III)sulfidi (Tl 2 S 3 ) Talliumtiosyanaatti (TlSCN) Trimetyylitallium (Tl(CH 3 ) 3 ) Trifenyylitallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Trietyylitallium (Tl(C 2 H 5 ) 3 ) Tallium(I)fosfaatti (Tl 3 PO 4 ) Talliumfosfidi (TlP) Tallium(I)fluoridi (TlF) Tallium(III)fluoridi (TlF 3 ) Tallium(I)kloraatti (TlClO 3 ) Tallium(I)kloridi (TlCl) Tallium(III)kloridi (TlCl 3 ) Tallium(I)kromaatti (Tl 2 CrO 4 ) Tallium(I)syanidi (TlCN)