Kalsiumhydroksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 4.6.2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .

kalsiumhydroksidi

Kenraali
Systemaattinen nimi	kalsiumhydroksidi
Perinteiset nimet	sammutettu (emäksinen) kalkki.
Chem. kaava	Ca(OH) 2
Rotta. kaava	HO-Ca-OH
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	74,093 g/ mol
Tiheys	2,211 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	512 °C
• hajoaminen	580 °C
Höyryn paine	0 ± 1 mmHg [yksi]
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	0,185 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Reg. EINECS-numero	215-137-3
Hymyilee	[OH-].[OH-].[Ca+2]
InChI	InChI = 1S/Ca.2H20/h; 2*1H2/q+2;/p-2AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E526
RTECS	EW2800000
CHEBI	31341
ChemSpider	14094 ja 21170965
Turvallisuus
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 3 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kalsiumhydroksidi ( sammutettu kalkki , emäksinen kalkki [2] , kemiallinen emäs - Ca (OH ) 2 ) on vahva epäorgaaninen kalsiumemäs .

Normaaliolosuhteissa kalsiumhydroksidi on hienojakoinen , hygroskooppinen valkoinen jauhe , joka liukenee heikosti veteen .

Yleisnimet

Sammutettu kalkki - nimi muodostuu saantimenetelmän vuoksi: emäksen vastaanottamisen yhteydessä suoritetaan "poltetun kalkin" ( kalsiumoksidin ) "sammutus" (eli vuorovaikutus veden kanssa).
Kalkkimaito on suspensio ( suspensio ), joka on muodostettu sekoittamalla ylimäärä sammutettua kalkkia veteen. Se näyttää maidolta .
Kalkkivesi on kirkas, väritön kalsiumhydroksidiliuos, joka saadaan suodattamalla tai laskettamalla kalkkimaitoa.
Pörröinen kalkki - kun poltettua kalkkia "sammutetaan" rajoitetulla määrällä vettä, muodostuu valkoinen, mureneva, hienojakoinen jauhe.

Fysikaaliset ominaisuudet

Kalsiumhydroksidin liukoisuus veteen eri lämpötiloissa

Lämpötila , °C	Liukoisuus, g Ca (OH) 2 / 100 g H 2 O
0	0,173
kaksikymmentä	0,166
viisikymmentä	0.13
100	0,08

Ulkonäkö on valkoista jauhetta, liukenee heikosti veteen. Liukoisuus veteen heikkenee lämpötilan noustessa.

Kun aine kuumennetaan 512 °C:n lämpötilaan, kalsiumhydroksidin kanssa tasapainossa olevan vesihöyryn osapaine tulee yhtä suureksi kuin ilmakehän paine (101,325 kPa) ja kalsiumhydroksidi alkaa menettää vettä muuttuen kalsiumoksidiksi lämpötilassa 600 °C, veden hävikkiprosessi on lähes täysin valmis [3] :

{\ce {Ca(OH)2->[600~^{\circ }{\text{C))]CaO~{+}~H2O))

Se kiteytyy kuusikulmainen kiderakenne .

Kemialliset ominaisuudet

Kalsiumhydroksidi on melko vahva emäs , minkä vuoksi vesiliuoksella on vahvasti emäksinen reaktio.

1) Hapon neutralointireaktio, jossa muodostuu vastaavia kalsiumsuoloja, esimerkiksi:

{\ce {Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2H2O))

Neutralointireaktio johtuu kalsiumhydroksidiliuoksen asteittaisesta samenemisesta ilmassa seistessä, koska kalsiumhydroksidi on vuorovaikutuksessa ilmasta imeytyneen hiilidioksidin kanssa , kuten muidenkin vahvojen emästen liuokset, sama reaktio tapahtuu, kun hiilidioksidia johdetaan kalkkiveden läpi. - hiilidioksidikaasun kvalitatiivisen analyysin reaktio:

{\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O))

Kun hiilidioksidi kulkee edelleen kalkkiveden läpi, liuos muuttuu jälleen läpinäkyväksi, koska muodostuu hapan suola - kalsiumbikarbonaatti , jolla on parempi vesiliukoisuus, ja kun kalsiumbikarbonaattiliuosta kuumennetaan, se hajoaa jälleen vapauttaen hiilidioksidi ja samalla karbonaatti saostavat kalsiumia:

{\ce {CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2))

2) Vuorovaikutus hiilimonoksidin kanssa noin 400 °C:n lämpötilassa:

{\ce {Ca(OH)2{}+CO->[400~^{\circ }{\text{C))]CaCO3~{+}~H2))

3) Vuorovaikutus joidenkin suolojen kanssa (edellyttäen, että jokin tuloksena olevista aineista on huonosti liukeneva ja saostuu), esimerkiksi:

{\ce {Ca(OH)2 + Na2SO3 -> CaSO3 v + 2NaOH))

4) Vuorovaikutus ammoniumsuolojen kanssa ammoniakin muodostamiseksi :

{\ce {Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O))

Haetaan

Kalsiumoksidin (polttokalkin) vuorovaikutus veden kanssa (prosessia kutsutaan "kalkin sammutukseksi"):

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

Tämä reaktio on erittäin eksoterminen , jolloin vapautuu 16 kcal / mol ( 67 kJ / mol ).

Sovellus

Kalkkimaitoa käytetään seinien, aitojen ja puunrunkojen valkaisuun .
Kalkkilaastin valmistukseen . Hydratoitua kalkkia on käytetty muurauksessa muinaisista ajoista lähtien. Tällainen laasti koostuu yleensä painon mukaan yhdestä osasta sammutettua kalkkia ja kolmesta neljään osasta kvartsihiekkaa . Seokseen lisätään vettä, kunnes saadaan paksu massa. Seoksessa tapahtuu komponenttien kemiallinen reaktio kalsiumsilikaattien muodostuessa, tässä reaktiossa vapautuu vettä. Tämä on tällaisen ratkaisun haittapuoli, koska tällaisella ratkaisulla rakennetuissa huoneissa korkea kosteus säilyy pitkään. Tästä syystä sementti on nykyaikaisessa rakentamisessa lähes kokonaan korvannut sammutetun kalkin laastien sideaineena.
Silikaattibetonin ja silikaattitiilien valmistukseen. Silikaattibetonin koostumus on samanlainen kuin kalkkilaastin koostumus, mutta sen kovettuminen tapahtuu useita suuruusluokkaa nopeammin, koska sammutetun kalkin ja kvartsihiekan seosta käsitellään tulistetun (174–197 °C) vesihöyryllä autoklaavissa klo. kohonnut paine 9-15 ilmakehää.
Veden karbonaattikovuuden poistamiseksi (veden pehmeneminen) [4] .
Valkaisuaineen tuotantoon .
Kalkkilannoitteiden valmistukseen ja happaman maaperän happamuuden vähentämiseen.
Tuotannossa kaustisoimalla soodaa ja potaskaa .
Nahkaa parkittaessa .
Muiden kalsiumyhdisteiden tuotantoon, happamien liuosten (mukaan lukien teollisuuden jätevedet) neutralointiin, orgaanisten happojen tuotantoon jne.
Rekisteröity elintarviketeollisuudessa elintarvikelisäaineeksi E526 . _
Reagenssina laadulliseen reaktioon hiilidioksidin kanssa.
Kalkkimaitoa käytetään sokeriteollisuuden sokerinjalostukseen . _
Latinalaisessa Amerikassa maissinjyviä keitetään kalkkimaidossa kuoren pehmentämiseksi, gluteenin aktivoimiseksi ja sulavuuden parantamiseksi - ns. "nixtamalization" .
Esimerkiksi kasvitautien ja tuholaisten torjuntaan tarkoitettujen seosten valmistukseen se on osa klassista sienitautien - Bordeaux -seosta .
Hammaslääketieteessä hampaiden juurikanavien desinfiointiin .
Sähkötekniikassa - maadoitettaessa maaperässä, jossa on suuri sähkövastus - maaperän lisäaineena maaperän sähköisen resistiivisyyden vähentämiseksi .
Käyttökelpoisten munien säilytykseen enintään 2 vuotta. [5]

Muistiinpanot

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html
↑ Kaustinen kalkki // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 nidettä (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
↑ Halstead PE; Moore AE Kalsiumhydroksidin terminen dissosiaatio // Journal of the Chemical Society. - Chemical Society , 1957. - Voi. 769 . - s. 3873 . - doi : 10.1039/JR9570003873 .
↑ Khodakov, Yu. V., Epstein D. A., Gloriozov P. A. Kappale 65. Veden kovuus ja tapoja poistaa se // Epäorgaaninen kemia. Oppikirja luokalle 9 .. - 7. painos. - M . : Koulutus, 1976. - S. 133.
↑ Kuusi parasta historiallista munansäilytystekniikkaa! - Youtube . www.youtube.com . Haettu 15. toukokuuta 2022. Arkistoitu alkuperäisestä 15. toukokuuta 2022. (määrätön)

Lähteet ja kirjallisuus

Monastyrev A. Sementin, kalkin tuotanto. - M. , 2007.
Johann Stark, Bernd Wicht. Sementti ja kalkki / per. hänen kanssaan. - Kiova, 2008.
Vrublevsky A. I. Kemian perusteet

Linkit

Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, tekniikassa // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 osassa (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri katalaani Hienoa norjalaista Iso venäläinen Suuri Neuvostoliitto (1 painos) Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	GND : 4147179-9 J9U : 987007534540105171 LCCN : sh90004203 LNB : 000182347