Rauta(II)hydroksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 20. marraskuuta 2015 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 20 muokkausta .

Rauta(II)hydroksidi
Rauta(II)hydroksidi
Systemaattinen nimi	Rauta(II)hydroksidi
Kemiallinen kaava	Fe(OH) 2
Ulkomuoto	ruskeat tai ruskeanoranssit kiteet
Ominaisuudet
Moolimassa	89,86 g / mol
Hajoamislämpötila	150-200 °C
Tiheys	3,4 g/cm³
Mohsin kovuus	3,5-4
Dissosiaatiovakio p K b	1.92
Liukoisuus veteen	5,2⋅10 -5 g/100 ml
Liukoisuustuote	7,9⋅10 −16
Rakenne
Kristallisolu	trigonaalista
Termodynaamiset ominaisuudet
Normaali muodostumisenalpia	-574 kJ/mol
Normaali molaarinen entropia	+92 J/(K mol)
Gibbsin standardi muodostumisenergia	-493 kJ/mol
Luokitus
CAS-rekisteröintinumero	18624-44-7
Jos ei ole ilmoitettu, tiedot on annettu standardiolosuhteissa (25 °C, 100 kPa).

Rauta(II)hydroksidi on epäorgaaninen aine , jonka kaava on Fe(OH) 2 , rautayhdiste . Amfoteerinen hydroksidi , jolla on vallitseva perusominaisuudet . Kiteinen aine on väriltään valkoista (joskus vihertävän sävyinen), tummuu ajan myötä ilmassa. Se on yksi raudan ruosteen välituoteyhdisteistä .

Luonnossa oleminen

Rauta(II)hydroksidia esiintyy luonnossa mineraalina amakiniittina . Tämä mineraali sisältää magnesiumin ja mangaanin epäpuhtauksia (empiirinen kaava Fe 0,7 Mg 0,2 Mn 0,1 (OH) 2 ). Mineraalin väri on kellanvihreä tai vaaleanvihreä, Mohsin kovuus 3,5-4, tiheys 2,925-2,98 g/cm³. [yksi]

Fysikaaliset ominaisuudet

Puhdas rauta(II)hydroksidi on valkoinen kiteinen aine valoruskeassa . Joskus siinä on vihertävä sävy rauta(III)hydroksidin epäpuhtauksien vuoksi . Tummenee ajan myötä ilmassa hapettumisen vuoksi . Ei liukene veteen (liukoisuus 5,8⋅10 −6 mol/l). Hajoaa kuumennettaessa. Siinä on trigonaalinen kidehilajärjestelmä . [2]

Kemialliset ominaisuudet

Rauta(II)hydroksidi osallistuu seuraaviin reaktioihin. [2]

Sillä on emäksen ominaisuuksia - se pääsee helposti neutralointireaktioihin laimennettujen happojen kanssa , esimerkiksi kloorivetyhapon kanssa (muodostuu rauta(II)kloridiliuos ):

{\mathsf {Fe(OH)_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ FeCl_{2}\ +\ 2H_{2}O))

Vaikeammissa olosuhteissa sillä on happamia ominaisuuksia, esimerkiksi väkevällä (yli 50 %) natriumhydroksidilla se muodostaa typpiatmosfäärissä kiehuessaan natriumtetrahydroksoferraatin (II) sakan :

{\mathsf {Fe(OH)_{2}\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow \ Na_{2}[Fe(OH)_{4}]\downarrow ))

Ei reagoi ammoniakkihydraatin kanssa . Kuumennettaessa se reagoi ammoniumsuolojen väkevien liuosten , kuten ammoniumkloridin, kanssa :

{\mathsf {Fe(OH)_{2}\ +\ 2NH_{4}Cl\ \longrightarrow \ FeCl_{2}\ +\ 2NH_{3}\uparrow \ +\ 2H_{2}O))

Kuumennettaessa se hajoaa muodostaen rauta(II)oksidia :

{\mathsf {Fe(OH)_{2}\ {\xrightarrow {150-200\ ^{\circ }C))\ FeO\ +\ H_{2}O))

Tässä reaktiossa epäpuhtauksina muodostuu metallista rautaa ja rauta(III)oksidia - rauta(II)(Fe 3 O 4 ) .

Ilmakehän hapen läsnä ollessa keitettynä se hapettuu suspension muodossa rautametahydroksidiksi . Viimeksi mainitun kanssa kuumennettaessa se muodostaa rauta(III)-rauta(II)oksidia:

{\mathsf {4Fe(OH)_{2}\ +\ O_{2}\ \longrightarrow \ 4FeO(OH)\ +\ 2H_{2}O))

{\mathsf {Fe(OH)_{2}\ +\ 2FeO(OH)\ {\xrightarrow {600-1000\ ^{\circ }C))\ (Fe^{II}Fe_{2} ^{III})O_{4}\ +\ 2H_{2}O}}

Nämä reaktiot tapahtuvat (hitaasti) myös raudan korroosion aikana.

Haetaan

Rauta(II)hydroksidia voidaan saada sakkana rauta(II) suolojen liuosten vaihtoreaktioissa alkalin kanssa, esimerkiksi:

{\displaystyle {\mathsf {FeSO_{4}\ +\ 2KOH\ \longrightarrow \ Fe(OH)_{2}\downarrow \ +\ K_{2}SO_{4))))

Rauta(II)hydroksidin muodostuminen on yksi raudan ruostumisen vaiheista:

{\displaystyle {\mathsf {2Fe\ +\ 2H_{2}O\ +\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2Fe(OH)_{2))))

Rauta(II)hydroksidia voidaan myös saada elektrolyysillä alkalimetallisuolojen liuosta (esimerkiksi natriumkloridia ) sekoittaen. Ensin muodostuu rautasuola, joka saatettuaan reagoimaan saadun natriumhydroksidin kanssa antaa rautahydroksidia. Kaksiarvoisen hydroksidin saamiseksi elektrolyysi on suoritettava suurella virrantiheydellä. Yleinen reaktio:

{\displaystyle {\mathsf {Fe\ +\ 2H_{2}O\ \longrightarrow \ Fe(OH)_{2}\downarrow \ +H_{2))))

Sovellus

Rauta(II)hydroksidia käytetään rauta-nikkeliparistojen aktiivisen massan valmistukseen .

Muistiinpanot

↑ Amankinite osoitteessa webmineral.com . Arkistoitu alkuperäisestä 21. huhtikuuta 2012. (määrätön)
↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden reaktiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M. : Drofa, 2007. - S. 179. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .