Magnesiumhydroksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. joulukuuta 2017 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 17 muokkausta .

magnesiumhydroksidi

Kenraali
Systemaattinen nimi	magnesiumhydroksidi
Chem. kaava	Mg(OH) 2
Rotta. kaava	Mg(OH) 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	58,35 g/ mol
Tiheys	2,3446 (20 °C) [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	350°C hajoaessa
• vilkkuu	syttymätön °C
Entalpia
• koulutus	-925 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	0,0012 g/100 ml
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1,559
Rakenne
Kristallirakenne	trigonaalista
Luokitus
Reg. CAS-numero	1309-42-8
PubChem	73981
Reg. EINECS-numero	215-170-3
Hymyilee	[OH-].[Mg+2].[OH-]
InChI	InChI = 1S/Mg.2H20/h; 2*1H2/q+2;/p-2VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E528
RTECS	OM3570000
CHEBI	6637
ChemSpider	14107 ja 21169899
Turvallisuus
NFPA 704	0 yksi yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Magnesiumhydroksidi on epäorgaaninen aine , pääasiallinen magnesiummetallihydroksidi , jolla on kaava . Heikko liukenematon pohja. ${\ce {Mg(OH)2))$

Kuvaus

Normaaliolosuhteissa magnesiumhydroksidi on amorfinen aine. Yli 350 °C:n lämpötiloissa se hajoaa magnesiumoksidiksi ja vedeksi . Imee hiilidioksidia ja vettä ilmasta muodostaen emäksistä magnesiumkarbonaattia . Magnesiumhydroksidi on käytännössä liukenematon veteen , mutta liukenee ammoniumsuoloihin . Se on heikko emäs , jopa merkityksetön osa siitä, liuotettuna veteen, antaa liuokselle hieman emäksisen reaktion ja väriindikaattoreita, esimerkiksi fenoliftaleiini, vaaleanpunainen. Sitä esiintyy luonnossa brusiittina . [2]

Haetaan

Liukoisten magnesiumsuolojen vuorovaikutus emästen kanssa : _

Yleisesti ottaen :

${\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow ))$

Esimerkkejä:

${\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl))$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3))))$

Magnesiumkloridiliuoksen vuorovaikutus palaneen dolomiitin kanssa :

${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2))))$

Metallisen magnesiumin vuorovaikutus vesihöyryn kanssa :

${\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow ))$

Kemialliset ominaisuudet

Kuten kaikki heikot emäkset, magnesiumhydroksidi on termisesti epästabiilia. Hajoaa kuumennettaessa 480 °C:seen:

${\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T))MgO+H_{2}O))$

Reagoi happojen kanssa muodostaen suolaa ja vettä ( neutralointireaktio ) :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O))$

Vuorovaikutus happooksidien kanssa suolan ja veden muodostamiseksi :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O))$

Käytännössä emäksiin liukenematon.

Sovellus

Magnesiumhydroksidia käytetään rikkidioksidin sitomiseen , flokkulanttina jäteveden käsittelyyn, palonestoaineena termoplastisissa polymeereissä ( polyolefiinit , PVC ), lisäaineena pesuaineissa, magnesiumoksidin saamiseksi, sokerin jalostukseen , hammastahnojen komponenttina.

Lääketieteessä sitä käytetään lääkkeenä mahahapon neutralointiin ja myös erittäin vahvana laksatiivina .

Euroopan unionissa magnesiumhydroksidi on rekisteröity elintarvikelisäaineeksi E528.

Muistiinpanot

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/632.html Magnesiumhydroksidi osoitteessa XuMuK.Ru]
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2389.html Kuvaus magnesiumhydroksidista XuMuK.Ru:ssa]

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M .: Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .

Magnesiumyhdisteet _

Magnesiumatsidi (Mg(N 3 ) 2 )
Magnesiumamidi (Mg( NH2 ) 2 )
Magnesiumboridi (MgB 2 )
Magnesiumbromidi (MgBr 2 )
Magnesiumhydridi (MgH 2 )
Magnesiumbikarbonaatti (Mg(HCO 3 ) 2 )
Magnesiumhydroksidi (Mg(OH) 2 )
Magnesiumvetyfosfaatti (MgHPO 4 )
Difenyylimagnesium ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Dietyylimagnesium (Mg(C 2 H 5 ) 2 )
Magnesiumdihydroortofosfaatti (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Magnesiumjodidi (MgI 2 )
Magnesiumkarbidi (MgC 2 )
Magnesiumkarbonaatti (MgCO 3 )
Magnesiumnitraatti (Mg(NO 3 ) 2 )
Magnesiumnitridi (Mg 3 N 2 )
Magnesiumoksidi (MgO)
Magnesiumammoniumortoarsenaatti (NH 4 MgAsO 4 )
Magnesiumortoarsenaatti (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ammonium-magnesiumortofosfaatti (NH 4 MgPO 4 )
Magnesiumperoksidi (MgO 2 )
Magnesiumperkloraatti (Mg(ClO 4 ) 2 )
Magnesiumsilisidi (Mg 2 Si)
Magnesiumsulfaatti (MgSO 4 )
Magnesiumsulfidi (MgS)
Magnesiumsulfiitti (MgSO 3 )
Magnesiumfosfaatti (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Magnesiumfosfidi (Mg 3 P 2 )
Magnesiumfluoridi (MgF 2 )
Magnesiumkloridi (MgCl 2 )
Magnesiumsitraatti (MgC 6 H 6 O 7 )