Elohopea(II)nitraatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 18. huhtikuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 6 muokkausta .

Elohopeanitraatti (II).


Kenraali
Systemaattinen nimi	Elohopeanitraatti (II).
Perinteiset nimet	Elohopeanitraatti
Chem. kaava	Hg (NO 3 ) 2
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	324,30 g/ mol
Tiheys	hydr. 4,30 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	79 °C
Luokitus
Reg. CAS-numero	10045-94-0
PubChem	16683796
Reg. EINECS-numero	233-152-3
Hymyilee	[N+](=O)([O-])O[Hg]O[N+](=O)[O-]
InChI	InChI = 1S/Hg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OW8225000
YK-numero	1625
ChemSpider	23247 ja 48056839
Turvallisuus
Myrkyllisyys	myrkyllinen
NFPA 704	0 3 yksi HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Elohopea (II) -nitraatti on epäorgaaninen yhdiste, elohopean ja typpihapon metallisuola , jonka kaava on Hg (NO 3 ) 2 , värittömiä kiteitä, liukenee happamiin vesiliuoksiin, myrkyllinen, hydrolysoituu kuumalla vedellä, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Elohopean liukeneminen kuumaan väkevään typpihappoon :

{\mathsf {Hg+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2} O}}

tai elohopeaoksidi laimeassa typpihapossa :

{\mathsf {HgO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

Elohopea(I)nitraatin hapetus kuumalla väkevällä typpihapolla :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Hg(NO_{3})_{2 }+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

tai happea laimeassa typpihapossa :

{\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+O_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4Hg(NO_{3})_{2} +2H_{2}O}}

Elohopean reaktio typpioksidin kanssa :

{\mathsf {Hg+4NO_{2}\ \xrightarrow {} \ Hg(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow ))

Fysikaaliset ominaisuudet

Elohopea(II)nitraatti muodostaa värittömiä kiteitä.

Liukenee happamaan kylmään veteen, hydrolysoituu kuumaan veteen. Liukenee asetoniin .

Muodostaa kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus on Hg(NO 3 ) 2 • n H 2 O, jossa n = ½, 1, 2, 8.

Kemialliset ominaisuudet

Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti tyhjössä :

{\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\cdot 0,5H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {20-30^{o}C,tyhjiö))\ Hg(NO_{3 } )_{2}+0,5H_{2}O}}

Hajoaa kuumentuessaan:

{\displaystyle {\mathsf {2Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {<360^{o}C))\ 2HgO+4NO_{2}+O_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {>400^{o}C))\ Hg+2NO_{2}+O_{2))))

Reagoi veden kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2HNO_{3))))

Reagoi alkalien kanssa:

{\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O))

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ HgS\downarrow +2HNO_{3))))

Laimeassa typpihapossa se reagoi palautuvasti elohopean kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\ \rightleftarrows \ Hg_{2}(NO_{3})_{2))))

Sovellus

Reagenssina kemiallisessa analyysissä.
Orgaanisessa synteesissä .

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Nitraatit
aktinium(III) Ac (NO3 ) 3 alumiini Al(NO 3 ) 3 ammonium NH4NO3 _ _ _ barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 boori B(NO 3 ) 3 vismutti Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 rauta(III) Fe (NO3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 kalsium Ca (NO 3 ) 2 koboltti(II) Co (NO3 ) 2 koboltti(III) Co (NO3 ) 3 lantaani (III) La (NO 3 ) 3 litium LiNO 3 magnesium Mg (NO 3 ) 2 mangaani Mn (NO 3 ) 2 kupari(II) Cu ( NO3 ) 2 natrium NaNO 3 neodyymi Nd(NO 3 ) 3 nikkeli(II) Ni (NO3 ) 2 palladium(II) Pd (NO3 ) 3 praseodyymi Pr(NO 3 ) 3 elohopea (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 elohopea (II) Hg (NO 3 ) 2 rubidium RbNO 3 lyijy(II) Pb ( NO3 ) 2 hopea (I) AgNO 3 skandium(III) Sc (NO3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uraani U(NO 3 ) 2 fluori FNO 3 kloori ClNO3 _ kromi Cr (NO 3 ) 3 cesium CsNO 3 sinkki Zn(NO 3 ) 2