Tallium(I)nitraatti
| Talliumnitraatti (I). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
talliumnitraatti |
| Perinteiset nimet | talliumnitraatti |
| Chem. kaava | TlNO 3 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 266,37 g/ mol |
| Tiheys | 5,556 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 206,5; 208 °C |
| Mol. lämpökapasiteetti | 99,6 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • koulutus | -243,9 kJ/mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 9,5520 ; _ 111 80 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 10102-45-1 |
| PubChem | 24937 |
| Reg. EINECS-numero | 233-273-1 |
| InChI | InChI=1S/NO3.Tl/c2-1(3)4;/q-1;+1FYWSTUCDSVYLPV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 23311 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Tallium(I)nitraatti ( talliummononitraatti , tallonitraatti ) on epäorgaaninen yhdiste , talliummetallin ja typpihapon suola , jonka kaava on TlNO 3 , värittömiä kiteitä, liukenee helposti veteen.
Haetaan
- Talliumin liukeneminen laimeaan typpihappoon:
- tai talliumhydroksidi :
Fysikaaliset ominaisuudet
Talliumnitraatti muodostaa värittömiä ortorombisia kiteitä , avaruusryhmä P bnm , soluparametrit a = 0,6287 nm , b = 1,231 nm , c = 0,8001 nm , Z = 8 . Kiteyttämisen aikana vesiliuoksista yli 143,5 °C:n lämpötiloissa muodostuu kuutiokiteitä , soluparametrit a = 0,4322 nm , Z = 1 .
Se liukenee hyvin veteen, ja liukoisuus kasvaa jyrkästi lämpötilan noustessa, liukenematon etyylialkoholiin. Moolimassa on 266,37 g/mol, tiheys 5,56 g/cm 3 , se sulaa 208 °C:ssa [1] [2] .
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa se hajoaa:
- Tulee vaihtoreaktioihin:
Sovellus
Sitä käytetään elektronimikroskopiassa valmisteiden värjäykseen kuvan kontrastin lisäämiseksi. Metallien, erityisesti kullan, uraanin, platinan ja muiden analyysien analyyttisessä kemiassa sitä voidaan käyttää myös jodin läsnäolon analysointiin kloorin läsnä ollessa [2] .
Myrkyllisyys
Tallium(I)nitraatti on myrkyllistä, elimistöön joutuessaan se vaurioittaa maha-suolikanavaa, munuaisia ja keskushermostoa [2] .
Katso myös
Muistiinpanot
- ↑ Fedorov, 1995 .
- ↑ 1 2 3 Freistat, 1980 , s. 378-379.
Kirjallisuus
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. et al. - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. et ai. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
- Fedorov P.I. Tallium // Chemical Encyclopedia : 5 osassa / Ch. toim. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymeeri - Trypsiini. - S. 490-492. — 639 s. - 40 000 kappaletta. — ISBN 5-85270-039-8 .
- Freishtat D. M. Reagenssit ja valmisteet mikroskopiaa varten. - M .: Chemistry, 1980. - 480 s.