Kaliumtrisyaaninikelaatti (I)
| kaliumtrisyaaninikelaatti (I) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
kaliumtrisyaaninikelaatti (I) |
| Perinteiset nimet | kaliumheksasyanodinikelaatti (I) |
| Chem. kaava | K 2 [Ni(CN) 3 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | punainen neste |
| Moolimassa | 214,94 g/ mol |
| Tiheys | TV. 2,16 16 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | >16°C |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Kaliumtrisyaaninikelaatti (I) on epäorgaaninen yhdiste, nikkelin , kaliumin ja syaanihapon monimutkainen metallisuola , jonka kaava on K 2 [Ni (CN) 3 ], punainen neste, reagoi veden kanssa.
Haetaan
- Nikkeli(I) hydroksidin reaktio alkalimetallisyanidien kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {NiOH+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a7cc6eee9f4733ac7cc4b2b13673b982654fffe8)
- Kaliumtetrasyanonikolaatin (II) sinkin pelkistys ilman pääsyä ilmaan:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[Ni(CN)_{4}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+Zn(CN) _{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ed9039ed37135b31ccd7dd4e7f12293ec40127)
Fysikaaliset ominaisuudet
Kaliumtrisyaaninikelaatti (I) on punainen diamagneettinen neste, joka liukenee huonosti etanoliin .
16°C:n lämpötilassa se muodostaa monokliinisen järjestelmän vaaleanpunaisia kiteitä , avaruusryhmä I 2/a , soluparametrit a = 4,402 nm, b = 1,610 nm, c = 0,744 nm, β = 91,5°, Z = 32 [1] [2] .
Kiteet muodostuvat dimeeri-ioneista [(CN) 3 Ni]—[Ni(CN) 3 ] -4 , joiden Ni-Ni etäisyys on 0,232 nm.
Kemialliset ominaisuudet
- Reagoi veden kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}[Ni(CN)_{3}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[Ni(CN)_{4}]+ 2KOH+Ni+H_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35f7b495d24382706347c0cb7dd2c348aede9daa)
- Imee hiilimonoksidia :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{3}]+CO\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CO)(CN)_{3}]}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57f936f9145833118fafdce151b6558d654193de)
Muistiinpanot
- ↑ O. Jarchow. Die Kristallstruktur von K 4 [Ni 2 (CN) 6 ] // Zeitschrift für Kristallographie. - 1972. - T. 136 , nro 1-6 . — S. 122–134 . - doi : 10.1524/zkri.1972.136.16.122 .
- ↑ W. Pfab, R. Nast. Zur Struktur des K 4 [Ni 2 (CN) 6 ] // Zeitschrift für Kristallographie. - 1959. - T. 111 , nro 1-6 . — S. 259–268 . - doi : 10.1524/zkri.1959.111.1-6.259 .
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Opas epäorgaaniseen synteesiin: 6 osassa / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 5. - 360 s.