Tallium(I)kloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 5. lokakuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Talliumkloridi (I).
Kenraali
Systemaattinen nimi	talliumkloridi
Perinteiset nimet	talliumkloridi
Chem. kaava	TlCl
Rotta. kaava	TlCl
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	239,84 g/ mol
Tiheys	7,0; 7,02 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	430; 431 °C
• kiehuva	806; 818; 820 °C
Mol. lämpökapasiteetti	50,9 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-204 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	3,3 g/l (25 °C)
Luokitus
Reg. CAS-numero	7791-12-0
PubChem	24642
Reg. EINECS-numero	232-241-4
Hymyilee	Cl[Tl]
InChI	InChI = 1S/ClH.Tl/h1H;/q; +1/p-1GBECUEIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M
CHEBI	37117
ChemSpider	23044
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Tallium(I)kloridi ( talliummonokloridi ) on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, talliummetallin ja kloorivetyhapon suola , jonka kaava on TlCl, värittömiä kiteitä, huonosti veteen liukeneva.

Haetaan

Elementtien suora vuorovaikutus:

{\mathsf {2Tl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C))\ 2TlCl))

Kloorivetyhapon vaikutus talliumoksidiin , -hydroksidiin tai -karbonaattiin :

{\mathsf {Tl_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +H_{2}O}}

{\mathsf {TlOH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +H_{2}O))

{\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

vaihtoreaktiot:

{\displaystyle {\mathsf {TlNO_{3}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +NaNO_{3))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Talliumkloridi muodostaa värittömiä kuutiokiteitä , avaruusryhmä P m 3 m , soluparametrit a = 0,38421 nm , Z = 1 .

Kemialliset ominaisuudet

Valoherkkä, hajoaa valon vaikutuksesta palautuvasti:

{\mathsf {2TlCl\ {\stackrel {\xrightarrow {h\nu }}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2TlCl_{1-x}+xCl_{2}}}

Hajoaa väkevän rikkihapon kanssa:

{\mathsf {TlCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {20-40^{o}C}}\ TlHSO_{4}+HCl\uparrow }}

Hapetettu väkevällä typpihapolla:

{\mathsf {TlCl+5HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+2NO_{2}\uparrow +HCl+2H_{2}O))

ja kloori:

{\displaystyle {\mathsf {TlCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlCl_{3))))

Palautettu vedyllä kuumennettaessa :

{\mathsf {2TlCl+H_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2Tl+2HCl}}

Sovellus

Talliumkloridiyksikiteitä käytetään infrapunatekniikan, akusto-optiikan, lasertekniikan laitteiden optisissa elementeissä, aihioina kuituvalojohtimien saamiseksi.

Myrkyllisyys

Kuten tallium itse ja kaikki talliumsuolat, tallium(I)kloridi on myrkyllistä.

Katso myös

Tallium(III)kloridi

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et al. - M. : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. et al. - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Talliumyhdisteet _

Talliumatsidi (TlN 3 ) Tallium(I)asetaatti (CH 3COOTl ) Tallium(I)asetyyliasetonaatti (TlС 5 H 7 O 2 ) Tallium(I)bromaatti (TlBrO 3 ) Tallium(I)bromidi (TlBr) Tallium(III)bromidi (TlBr 3 ) Talliumheksaklooriplatinaatti (IV) (Тl 2 [PtCl 6 ]) Tallium(I)hydroksidi (Tl(OH)) Tallium(III)hydroksidi (Tl(OH) 3 ) Talliumvetysulfaatti (TlHSO 4 ) Tallium(I)jodidi (TlI) Tallium(III)jodidi (TlI 3 ) Tallium(I)karbonaatti (Tl 2 CO 3 ) Tallium(I)nitraatti (TlNO 3 ) Tallium(III)nitraatti (Tl(NO 3 ) 3 ) Talliumnitridi (TlN) Tallium(I)oksidi (Tl 2 O) Tallium(III)oksidi (Tl 2 O 3 ) Tallium(I)perkloraatti (TlClO 4 ) Tallium(I)sulfaatti (Tl 2 SO 4 ) Tallium(III)sulfaatti (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Tallium(I)sulfidi (Tl 2S ) Tallium(III)sulfidi (Tl 2 S 3 ) Talliumtiosyanaatti (TlSCN) Trimetyylitallium (Tl(CH 3 ) 3 ) Trifenyylitallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Trietyylitallium (Tl(C 2 H 5 ) 3 ) Tallium(I)fosfaatti (Tl 3 PO 4 ) Talliumfosfidi (TlP) Tallium(I)fluoridi (TlF) Tallium(III)fluoridi (TlF 3 ) Tallium(I)kloraatti (TlClO 3 ) Tallium(I)kloridi (TlCl) Tallium(III)kloridi (TlCl 3 ) Tallium(I)kromaatti (Tl 2 CrO 4 ) Tallium(I)syanidi (TlCN)