Kuparikloridi (I). | |
---|---|
Kenraali | |
Systemaattinen nimi |
Kuparikloridi (I). |
Perinteiset nimet | Kuparikloridi |
Chem. kaava | CuCl |
Rotta. kaava | CuCl |
Fyysiset ominaisuudet | |
Osavaltio | kiinteä |
epäpuhtaudet | Kupari(II)kloridi |
Moolimassa | 98,999 g/ mol |
Tiheys | 4,145 g/cm³ |
Lämpöominaisuudet | |
Lämpötila | |
• sulaminen | 426 °C |
• kiehuva | 1490 °C |
Entalpia | |
• koulutus | -136 kJ/mol |
Kemiallisia ominaisuuksia | |
Liukoisuus | |
• vedessä | 0,0062 g/100 ml |
Optiset ominaisuudet | |
Taitekerroin | 1 930 |
Rakenne | |
Kristallirakenne | Sinkkiseoksen rakenne |
Luokitus | |
Reg. CAS-numero | 7758-89-6 |
PubChem | 62652 |
Reg. EINECS-numero | 231-842-9 |
Hymyilee | [Cu+]-[Cl-] |
InChI | InChI = 1S/ClH.Cu/h1H;/q; +1/p-1OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M |
RTECS | GL6990000 |
CHEBI | 53472 |
YK-numero | 2802 |
ChemSpider | 56403 |
Turvallisuus | |
LD 50 | 140 mg/kg |
Myrkyllisyys | Erittäin myrkyllinen |
GHS-piktogrammit | |
NFPA 704 | 0 3 0POI |
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa |
Kupari(I)kloridi ( kemiallinen kaava - CuCl ) - suolahapon epäorgaaninen binäärinen kuparisuola .
Vakioolosuhteissa kupari (I)kloridi on valkoista tai vihertävää jauhetta, joka on käytännöllisesti katsoen veteen liukenematon ( 0,0062 g/100 ml 20°C:ssa). Vihertävän värin antavat kupari(II)kloridin epäpuhtaudet . myrkyllinen .
Robert Boyle sai kupari (I)kloridin ensimmäistä kertaa vuonna 1666 elohopea (II)kloridista ja metallikuparista :
Vuonna 1799 Joseph Louis Proust erotti onnistuneesti kuparidikloridin kuparimonokloridista ja kuvasi nämä yhdisteet. Tämä saavutettiin kuumentamalla CuCl 2 :ta hapettomassa ympäristössä, minkä seurauksena kupari(II)kloridi menetti puolet yhdistetystä kloorista . Sitten hän poisti jäljellä olevan kuparidikloridin kupari(I)kloridista ja pestiin vedellä.
Kuparimonokloridi muodostaa valkoisia kiteitä, kuutiosysteemi , avaruusryhmä F 4 3 m , kennoparametrit a = 0,5418 nm , Z = 4 , ZnS-tyyppinen rakenne. Kuumennettaessa kiteet muuttuvat siniseksi. 408 °C:n lämpötilassa CuCl muuttuu heksagonaalisen syngonian modifikaatioksi , avaruusryhmä P63mc , soluparametrit a = 0,391 nm , c = 0,642 nm , Z = 4 .
Kuparimonokloridi sulaa ja kiehuu hajoamatta. Pareittain molekyylit ovat täysin assosioituneita (dimeerit, joissa on merkityksetön trimeeriseos), joten aineen kaava kirjoitetaan joskus nimellä Cu 2 Cl 2 .
Liukenee heikosti veteen (0,062 % 20 °C:ssa), mutta hyvin alkalimetallikloridien ja kloorivetyhapon liuoksiin. Siten kyllästetyssä NaCl-liuoksessa CuCl:n liukoisuus on 8 % 40 °C:ssa ja 15 % 90 °C:ssa. Ammoniakin vesiliuos liuottaa CuCl:n muodostaen värittömän kompleksisen yhdisteen [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl.
Luonnossa kuparimonokloridia esiintyy harvinaisena mineraalina " nantokit " (nimetty Nantocon kylän mukaan Chilessä ), joka atakamiitin sekoittumisen vuoksi on usein väriltään vihreä.
Teollisuudessa kuparimonokloridia saadaan seuraavilla tavoilla:
1) Ylimääräisen kuparin klooraus , joka on suspendoitu sulaan CuCl:iin:
2) CuCl 2 :n talteenotto kuparilla happamassa liuoksessa:
Tätä menetelmää käytetään laajalti laboratoriokäytännössä.
3) Erittäin puhdasta kupari(I)kloridia saadaan saattamalla kupari reagoimaan kaasumaisen kloorivedyn kanssa :
4) Kupari(I)kloridia saadaan kuparin ja erilaisten hapettimien (esim. O 2 , HNO 3 tai KClO 3 ) vuorovaikutuksesta:
5) Kupari(II)sulfaatin talteenotto rikkidioksidilla :
6) Talteenotto sulfiitilla, jossa on ylimäärä klorideja :
7) Suhdesuhde :
8) Kuparidikloridin lämpöhajoaminen :
myrkyllinen . Voi aiheuttaa vakavan myrkytyksen erittäin suurina määrinä. Tässä suhteessa kupari(I)kloridi kuuluu 2. myrkyllisyysluokkaan ( erittäin vaarallinen ). Onko ärsyttävä .
Rottien LD50 on 140 mg/kg (oraalisesti annettuna).