Kupari(II)asetaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 5. tammikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .

Kupariasetaatti (II)

Kenraali
Systemaattinen nimi	Kupariasetaatti (II)
Lyhenteet	patina
Perinteiset nimet	Etikkahappokupari
Chem. kaava	C4H6CuO4 _ _ _ _ _
Rotta. kaava	( CH3COO ) 2 Cu
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	181,65 (vedetön) 199,67 (monohydraatti) g/ mol
Tiheys	1,882 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	115 °C
• kiehuva	240 °C
• hajoaminen	290 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	7,2\20 (kylmä/kuuma vesi)
• etanolissa	liukeneva
• asetonissa	heikosti liukeneva (0,28 g / 100 g 15 °C:ssa)
Luokitus
Reg. CAS-numero	142-71-2
PubChem	8895
Reg. EINECS-numero	205-553-3
Hymyilee	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	InChI = 1S/2C2H402.Cu/c21-2(3)4;/h21H3, (H,3,4);/q;+2/p-2OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8555 ja 21169880
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kupari(II) asetaatti ( kupariasetaatti , puhekielessä - " verdigris ", kemiallinen kaava - ( CH3COO ) 2Cu ) - etikkahapon orgaaninen kuparisuola .

Vakioolosuhteissa kupari (II)asetaatti on tumman sinivihreitä kiteitä, liukenee veteen .

Fysikaaliset ominaisuudet

Kupari(II)asetaatti on monokliinisen järjestelmän tumman sinivihreitä kiteitä .

Liukenee:

Vesi (7,1 g / 100 g vettä);
alkoholit ;
dietyylieetteri .

Kupariasetaatti ei pala, vaan värjää liekin vaalean vaaleanvihreäksi.

Kemialliset ominaisuudet

Dissosiaatio

Kuten kaikki liukoiset suolat , kupariasetaatti dissosioituu vesiliuoksissa :

{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu\rightarrow 2CH_{3}COO^{-}+Cu^{2+))))

Vaihtoreaktiot

Vuorovaikutus vahvojen emästen kanssa johtaa hyytelömäisen sinisen kupari(II)hydroksidin ja vastaavan asetaattisuolan muodostumiseen:

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +2CH_{3}COONa))

{\mathsf {Cu^{{2+}}+2OH^{-}\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow }}

Korvausreaktiot

Vuorovaikutus kuparin vasemmalla puolella olevien metallien kanssa metallien sähkökemiallisessa aktiivisuussarjassa :

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+Zn\oikea nuoli (CH_{3}COO)_{2}Zn+Cu\downarrow ))

Haetaan

Kupari(II)hydroksidin ja etikkahapon välinen reaktio :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+2H_{2}O))

Kupari(II)karbonaatin ja etikkahapon välinen reaktio :

{\mathsf {CuCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Kupari(II)sulfaatin ja natriumbikarbonaatin vuorovaikutus johtaa sakan muodostumiseen, ja sitten, kun emäksisen kuparikarbonaatin sakka on pesty natriumsulfaatista , lisätään etikkahappoa:

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\longrightarrow (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+3CO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\longrightarrow 2(CH_{3}COO)_{2}Cu+CO_{2}\uparrow +3H_{2 }O}}

Metallisen kuparin sahanpurun liukeneminen etikkaesanssiin, jolloin ilmakehän happi pääsee käsiksi . Prosessi on hidas ja suuri, jopa kiteet kasvavat säiliön pohjalle reaktion edetessä. :

{\mathsf {2Cu+O_{2}\longrightarrow 2CuO))

{\mathsf {CuO+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O))

Sovellus

Kupari(II)asetaattimonohydraatti (CH 3 COO) 2 Cu • H 2 O - fungisidi , pigmentti keramiikkaan , reagenssi hiilihydraattien ja selektiivisesti - glukoosin havaitsemiseen , polymerointikatalysaattori ( styreeni jne . ) , tekokuitujen stabilointiaine .

Katso myös

Paris Greens on torjunta -aine , kupari(II)asetaatti-arseniittisekoitus.

Valokuva

Kupari(II)asetaattikiteitä kuparilangalla
Kupari(II)asetaatin vesiliuos
Dikupari(II)tetra-asetaattidihydraatin molekyylirakenne
Kupari(II)asetaattikiteitä
Kupari(II)asetaattikiteitä

Kirjallisuus

Yar-verdigris // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 nidettä (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.