Kaliumheksahydroksoantibaatti
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 26. marraskuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .| Kaliumheksahydroksoantibaatti | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Kaliumheksahydroksoantibaatti |
| Perinteiset nimet | Kaliumheksahydroksoantimonaatti |
| Chem. kaava | K[Sb(OH) 6 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 262,89 g/ mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 0,4 18 ; 1,1 80 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 12208-13-8 |
| PubChem | 25524 |
| Reg. EINECS-numero | 235-387-7 |
| Hymyilee | [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[K+].[Sb+3] |
| InChI | InChI = 1S/K.6H20.Sb/h; 6*1H2;/q+1;;;;;;;;+3/p-6IDVSLFDKDQVCAP-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 11311229 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Kaliumheksahydroksoantimonaatti on epäorgaaninen yhdiste, monimutkainen yhdiste, jonka kaava on K[Sb(OH) 6 ], värittömiä kiteitä, liukenee heikosti veteen.
Haetaan
- Antimonifluoridin tai -kloridin liuottaminen väkevään kaliumhydroksidiin :
![{\displaystyle {\mathsf {SbF_{5}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5KF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07b42c0282e5a04eb8c548aa8e8f3d436af3dec2)
- Antimonioksidin liukeneminen väkevään kaliumhydroksidiin :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+2KOH+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Sb(OH)_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/891afedac7c7e7cf59a95cc9a7765f3d57a3cb47)
Fysikaaliset ominaisuudet
Kaliumheksahydroksoantibaatti muodostaa värittömiä kiteitä, jotka liukenevat heikosti veteen.
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa se hajoaa ja menettää vettä:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {680^{o}C))\ KSbO_{3}+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28e06c523c56842c61a7491722e0613634cc52e2)
- Hajoaa kuumassa vedessä:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Sb_{2}O_{5}\downarrow +\ KOH+5H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/11ce6aa976773ae24e8cba5e9bd4102447b46c33)
- Reagoi väkevien happojen kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+7HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]+KCl+6H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7ebdd88523c87fdb61c65596d951cbd1dc41586d)
- ja laimennetuilla hapoilla kuumennettaessa:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+2HCl\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Sb_{2}O_{5}\downarrow +\ 2KCl+7H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f6cecacaba44e429b0ce1eecbda843d778b2e99)
- Se on heikko hapetin:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+6HI\ \xrightarrow {} \ Sb_{2}O_{3}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2KI+9H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/478c2332320d7b6e7535d23a5e0b81df1376d0e3)
- Reagoi kaliumsulfidin kanssa muodostaen kaliumtetratiostibaattia :
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+4K_{2}S\ \xrightarrow {} \ K_{3}[SbS_{4}]\downarrow +\ 6KOH))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f7c4a5d1f98218ffa183b637a7168fc7cade7d0f)
- Reagoi natriumsuolojen kanssa muodostaen natriumheksahydroksoantibaatin (V) sakan:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+NaNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +\ KNO_{3))} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/29e95fc32a54a1a31e18af9db39474e67c77f29b)
Kirjallisuus
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.