Magnesiumvetyfosfaatti
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 22. heinäkuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .| Magnesiumvetyfosfaatti | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Magnesiumvetyfosfaatti |
| Perinteiset nimet | Disubstituoitu magnesiumortofosfaatti, disubstituoitu magnesiumfosfaatti |
| Chem. kaava | MgHPO 4 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | valkoisia kiteitä |
| Moolimassa | 120,28 g/ mol |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 0,17 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7757-86-0 |
| PubChem | 123955 |
| Reg. EINECS-numero | 231-823-5 |
| Hymyilee | OP(=O)([O-])[O-].[Mg+2] |
| InChI | InChI = 1S/Mg.H3O4P/c; 1-5(2,3)4/h; (H3,1,2,3,4)/q+2;/p-2MHJAJDCZWVHCPF-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E343(ii) |
| ChemSpider | 110477 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
0
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Magnesiumvetyfosfaatti (disubstituoitu magnesiumfosfaatti) on magnesiumin ja fosforihapon hapan suola , jonka kaava on MgHPO 4 , liukenee heikosti veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .
Haetaan
- Fosforihapon vaikutus magnesiumoksidiin tai -karbonaattiin :
- Disubstituoidun natriumortofosfaatin vaikutus magnesiumkloridiin :
- Magnesiumdihydroortofosfaatin hajoaminen :
Fysikaaliset ominaisuudet
Magnesiumvetyortofosfaatti muodostaa valkoisia kiteitä, jotka ovat kiteisiä hydraatteja :
- 225°C:n lämpötiloissa muodostuu MgHPO 4 ·H 2 O -monohydraattia, tiheys 2,32 g/cm³.
- lämpötilassa 36°C muodostuu MgHPO 4 3H 2 O trihydraattia, tiheys 2,10 g/cm3.
- huoneenlämpötilassa muodostuu MgHPO 4 7H 2 O heptahydraattia, monokliinisiä kiteitä , avaruusryhmä A 2/ a , soluparametrit a = 1,135 nm , b = 2,536 nm , c = 0,660 nm , β = 90° , Zd = 8 \u003d 1,71 g/ cm3 .
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa se muuttuu pyrofosfaatiksi :
![{\displaystyle {\mathsf {2MgHPO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>250^{o}C}}\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0bd2d1197f3883d926197691e39e9cabee28b770)
Sovellus
- Käytetään ravintolisässä E343.
Kirjallisuus
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.