Litium-imidi

litium-imidi

Kenraali
Systemaattinen nimi	litium-imidi
Chem. kaava	Li2NH _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	28,897 g/ mol
Tiheys	1,48 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Entalpia
• koulutus	-220 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	12135-01-2
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Litium-imidi - epäorgaaninen aine, jonka kaava on Li 2 NH, voidaan pitää ammoniakin johdannaisena . Valkoinen jauhe, reagoi veden kanssa.

Haetaan

Litium-imidi saadaan hyvällä saannolla litiumamidin lämpöhajoamisesta :

{\mathsf {2LiNH_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}NH+NH_{3}\uparrow }}

se voidaan saada myös välittömästi litiumin ja ammoniakin vuorovaikutuksella :

{\mathsf {2Li+NH_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}NH+H_{2}\uparrow }}

Fysikaaliset ominaisuudet

Litium-imidi muodostaa värittömiä kiteitä. Altistuessaan auringonvalolle Li 2 NH hajoaa muodostaen tiilenpunaisen litiumnitridin ja litiumamidin seoksen .

Litium-imidi on liukenematon bentseeniin , tolueeniin ja eetteriin , mutta reagoi etyyli- ja amyylialkoholien, pyridiinin , aniliinin , kinoliinin kanssa ja hajottaa kloroformia .

Litium-imidi kiteytyy kuutiosysteemissä , jossa on CaF 2 -tyyppinen hila , kennoparametrit a = 0,504 nm, d = 1,48 g/cm³. Siinä mainitaan toisen faasin läsnäolo, jossa on tetragonaalinen hila ( a = 0,987 nm, b = 0,970 nm, c = 0,983 nm, Z = 16; d = 1,20 g/cm3).

Kemialliset ominaisuudet

Litium-imidi muuttuu litiumnitridiksi kuumennettaessa :

{\mathsf {3Li_{2}NH\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Li_{3}N+NH_{3}\uparrow }}

veden hajottaa:

{\mathsf {Li_{2}NH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiOH+NH_{3}\uparrow }}

ja hapot:

{\mathsf {Li_{2}NH+3HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiCl+NH_{4}Cl}}

Imidi voidaan pelkistää amidiksi vedyllä:

{\mathsf {Li_{2}NH+H_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ LiNH_{2}+LiH))

auringonvalon vaikutuksesta Li 2 NH hajoaa muodostaen tiilenpunaisen litiumnitridin ja litiumamidin seoksen:

{\mathsf {2Li_{2}NH{\xrightarrow {h\nu }}\ Li_{3}N+LiNH_{2}}}

Sovellus

Litium-imidia voidaan mahdollisesti käyttää orgaanisessa synteesissä, mutta se ei ole saanut käytännön jakelua.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .