Kupari(I)jodidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 15.6.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 8 muokkausta .

Kupari(I)jodidi

Systemaattinen nimi	Kupari(I)jodidi
Kemiallinen kaava	CuI
Ulkomuoto	valkoisia kiteitä, muuttuvat ajan myötä ruskeiksi
Ominaisuudet
Moolimassa	190,45 g / mol
Sulamislämpötila	605 °C (878,15 K)
Kiehumislämpötila	1 320 °C (1 593,15 K)
Tiheys	5,62 g/cm³
Taitekerroin	2.346
Mohsin kovuus	2.5
Liukoisuus veteen	2⋅10 -5 g/100 ml
Liukoisuustuote	1,1⋅10 −12
Höyryn paine	13 hPa (656 °С)
Termodynaamiset ominaisuudet
Normaali muodostumisenalpia	-68 kJ/mol
Normaali molaarinen entropia	+97 J/(mol K)
Gibbsin standardi muodostumisenergia	-70 kJ/mol
Luokitus
CAS-rekisteröintinumero	7681-65-4
EY-rekisterinumero	231-674-6
Turvallisuus
R-lauseita	R22 ; R36/37/38 ; R50/53
S-lauseet	S22 ; S24/25 ; S26 ; S61
H-lauseet	H302; H315; H319; H335; H340
P-lauseita	P261; P273; P305 + P351 + P338
Varoitusmerkit
GHS-varoitusmerkit
NFPA 704	yksi yksi 0
Jos ei ole ilmoitettu, tiedot on annettu standardiolosuhteissa (25 °C, 100 kPa).

Kupari(I)jodidi on epäorgaaninen yhdiste , jonka kaava on kuparin ja jodin yhdiste . Kuuluu binääriyhdisteiden luokkaan , voidaan pitää yksiarvoisen kuparin ja jodihapon suolana . Puhtaassa muodossaan se on valkoinen kiteinen aine, joka ajan myötä muuttuu ruskeaksi hajoaessaan kupariksi ja jodiksi [1] . ${\mathsf {CuI))$

Luonnossa oleminen

Kupari(I) jodidia esiintyy luonnossa mineraalimarsiittina . Mineraalin väri on valkoisesta tummanruskeaan. Mohsin kovuus 2,5. [2]

Fysikaaliset ominaisuudet

Kupari(I)jodidi on normaaleissa olosuhteissa valkoinen kiinteä aine, liukenematon veteen, etanoliin , eetteriin , liukenee hyvin pyridiiniin (jopa 1,73 mol/kg). Se liukenee dimetyyliformamidiin molekyylijodin läsnä ollessa, ja kuparijodidin pitoisuus liuoksessa riippuu suoraan molekyylijodin pitoisuudesta. Sulaa hajoamatta 605 °C:ssa. Ei muodosta kiteisiä hydraatteja [1] [3] , mutta muodostaa komplekseja pyridiinikoostumuksen kanssa . $\mathrm {CuI\cdot 5Py}$

Kupari(I)jodidi, kuten useimmat binääriyhdisteet, joissa on halogeeneja , on epäorgaaninen polymeeri . Kupari(I)jodidilla on rikas faasidiagrammi , mikä tarkoittaa, että se esiintyy useissa kiteisissä muodoissa. Kupari(I)jodidi omaksuu sfaleriittirakenteen alle 390 °C:ssa (γ-CuI), wurtsiittirakenteen 390–440 °C:ssa (β-CuI) ja haliittirakenteen yli 440 °C:ssa (α-CuI). Kun kupari(I)jodidi saa sfaleriitin ja wurtsiitin rakenteen, ionit ovat tetraedrisesti 2,338 Å:n etäisyydellä. Kupari(I)bromidi ja kupari(I) kloridi siirtyvät samalla tavalla sfaleriittirakenteesta wurtsiittirakenteeseen 405 ja 435 °C:ssa, vastaavasti. Atomien väliset etäisyydet kupari(I)bromidissa ja kupari(I)kloridissa ovat 2,173 ja 2,051 Å, vastaavasti. [neljä]


y-CuI	β-Cul	a-Cul

Kemialliset ominaisuudet

Kupari(I)jodidi ei reagoi ammoniakkihydraatin kanssa ; käy läpi seuraavat kemialliset muutokset [1] :

Ilmakehän happi hapettaa kuparijodidin hitaasti jodiksi , mikä selittää sen värin.

{\displaystyle {\mathsf {2CuI\ +O_{2}\longrightarrow 2CuO\ +\ I_{2))))

siirretään liuokseen käyttämällä ioninvaihtoreaktioita jodihapon , kaliumjodidin , kaliumsyanidin , natriumtiosulfaatin väkevien liuosten kanssa

{\mathsf {CuI\ +\ MI\ \longrightarrow \ M[CuI_{2}]}}

, missä

{\mathsf {M=H,K}}

{\mathsf {CuI\ +\ 2KCN\ \longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]\ +\ KI))

{\mathsf {CuI\ +\ 2Na_{2}S_{2}O_{3}\ \longrightarrow \ Na_{3}[Cu(S_{2}O_{3})_{2}]\ + \ NaI}}

hapetettu kupari(II)- ja jodiyhdisteiksi väkevällä typpihapolla , kuumalla väkevällä rikkihapolla

{\mathsf {2CuI\ +\ 8HNO_{3}\ \longrightarrow \ I_{2}\downarrow \ +\ 2Cu(NO_{3})_{2}\ +\ 4NO_{2}\uparrow \ + \ 4H_{2}O}}

{\mathsf {4CuI\ +\ 5H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 4CuSO_{4}\ +\ 2I_{2}\downarrow \ +\ H_{2}S\uparrow \ +\ 4H_ {2}O}}

hajoaa kuumassa väkevässä alkalissa kupari(I)oksidiksi

{\mathsf {2CuI\ +\ 2OH^{-}\ \longrightarrow \ Cu_{2}O\downarrow \ +\ 2I^{-}\ +\ H_{2}O))

muodostaa vahvojen pelkistysaineiden (esim. litiumalumiinihydridin ) vaikutuksesta kupari(I)hydridiä

{\mathsf {4CuI\ +\ Li[AlH_{4}]\ \longrightarrow \ LiI\ +\ AlI_{3}\ +\ 4CuH))

Haetaan

Kupari(I)jodidia voidaan saada seuraavilla tavoilla: [1]

kupari(I)oksidin vuorovaikutus laimean jodihapon kanssa

{\mathsf {Cu_{2}O\ +\ 2HI\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ H_{2}O))

kupari(II) oksidin kuumennus alumiinijodidilla

{\mathsf {6CuO\ +\ 4AlI_{3}\ {\xrightarrow {230\ ^{\circ }C))\ 6CuI\ +\ 2Al_{2}O_{3}\ +\ 3I_{2} }}

liukoisten kupari(II)suolojen vuorovaikutus liukoisten jodidien kanssa; tässä reaktiossa muodostunut hypoteettinen kupari(II)jodidi muuttuu välittömästi kupari(I)jodidiksi

{\displaystyle {\mathsf {2Cu^{2+}\ +\ 4I^{-}\ \longrightarrow \ 2[CuI_{2}]\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ I_{2))))

metallisen kuparin (esimerkiksi jauheen muodossa) vuorovaikutus pyridiinin tai dimetyyliformamidin jodiliuosten kanssa [5]

{\mathsf {2Cu\ +\ I_{2}\ \longrightarrow \ 2CuI))

Toisin kuin muut menetelmät, kuparijodidi saadaan liuoksena orgaanisessa liuottimessa.

Sovellus

Elohopeahöyryn ilmaisin.

Myrkyllisyys

Ärsyttää limakalvoja (silmät, hengityselimet). Saattaa aiheuttaa ihoärsytystä. Nieltynä aiheuttaa maha- suolikanavan ärsytystä ja yleisen myrkytyksen.

Erittäin vaarallinen vesieliöille. Saattaa aiheuttaa pitkäaikaisia negatiivisia muutoksia vesiympäristössä. Danio rerio -kalojen LC 50 on 0,4 mg/l 96 tunnin ajan.

Katso myös

Kupari(II)polyjodidit

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 4 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden reaktiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Bustard, 2007. - S. 146 -152. — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Marssi osoitteessa webmineral.com . Haettu 26. kesäkuuta 2011. Arkistoitu alkuperäisestä 7. helmikuuta 2010. (määrätön)
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Drofa, 2006. - S. 103, 604. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
^ Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry Oxford University Press, Oxford, ( 1984 ). 5. painos, s. 410 ja 444.
↑ Kalita D. I. Kupari, sen lejeeringit, elohopea ja amalgaamit pelkistysaineina liuennutta jodia sisältävissä orgaanisissa väliaineissa: väitöskirja ... kemian kandidaatti: 02.00.04.- Kursk, 2001.- 169 s.