Ammoniumkarbonaatti

ammoniumkarbonaatti


Kenraali
Perinteiset nimet	ammoniumkarbonaatti
Chem. kaava	( NH4 ) 2CO3 _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Tiheys	1,6 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• hajoaminen	60 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	liukoinen (0 °C) 100,1 (15 °C) joulukuu. (100°C)
Luokitus
Reg. CAS-numero	506-87-6
PubChem	10480
Reg. EINECS-numero	208-058-0
Hymyilee	C(=O)(O)ONN
InChI	InChI = 1S/CH203.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E503(i) ja E503
ChemSpider	10048
Turvallisuus
NFPA 704	0 0 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Ammoniumkarbonaatti ( ammoniumkarbonaatti , kemiallinen kaava - ( NH 4 ) 2 CO 3 ) - hiilihapon ammoniumsuola .

Normaaliolosuhteissa ammoniumkarbonaatti on värittömiä tai valkoisia kiteitä, jotka liukenevat hyvin veteen .

Fysikaaliset ominaisuudet

Yhdisteen värittömät kiteet liukenevat hyvin veteen.

Kemialliset ominaisuudet

1) Ammoniumkarbonaatti on erittäin epästabiili sekä ilmassa että liuoksessa, koska se vapauttaa jo huoneenlämpötilassa ammoniakkia muuttuen ammoniumbikarbonaatiksi (NH 4 HCO 3 ) . 60 °C:n lämpötilassa hajoaa nopeasti ammoniakiksi, hiilidioksidiksi ja vedeksi :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ \xrightarrow {60^{o}C} \ 2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2 }O}}

2) Alttiina hydrolyysille :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O} }

Sovellus

Kaasujen vapautumiseen liittyvä hajoamisprosessi on perusta ammoniumkarbonaatin käytölle nostatusaineena leipomo- ja makeisteollisuudessa ( elintarvikelisäaine E503 ). Ammoniumkarbonaattia saadaan kaasumaisten vuorovaikutuksesta ja reaktiotuotteiden nopealla jäähdytyksellä. Tekninen tuote sisältää ammoniumbikarbonaatin ja ammoniumkarbamaatin yhdisteen lisäksi . ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {H2O))$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\näyttötyyli {\ce {NH4HCO3*NH4COONH2))}$

Ammoniumkarbonaattia käytetään ammoniumsulfaatin saamiseksi kipsistä reaktiolla

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CaSO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\!\ alaspäin }}

Tässä tapauksessa ammoniumkarbonaattia voidaan lisätä liuoksen muodossa (nestekonversioprosessi), ammoniumkarbonaatin sijasta voidaan lisätä kaasumaista ja (kaasukonversioprosessi) ja kaasumaista ja voidaan lisätä liuoksen lisäksi liuokseen . määrä 10-15 % stoikiometrisesta määrästä per (kaasu-neste-konversioprosessi). Jälkimmäisessä tapauksessa kaasujen liukenemisen aikana vapautuu lisälämpöä, joka on tarpeen reaktion edetmiseksi. [1] Ammoniumkarbonaattia voidaan pitää karbonaatti-ionien lähteenä ja sitä voidaan jatkossa käyttää esimerkiksi magnesiumsuolojen saostamiseen sen erottamiseksi kaliumsuoloista . Kaliumia otettaessa merivedestä vapautuu magnesiumsuolojen mukana kaliumsuoloja, joita ei voida puhdistaa siitä uudelleenkiteyttämällä . Kun ammoniumkarbonaattia lisätään, liuokseen jää karbonaatin muodossa oleva magnesiumsakka, pääasiassa kaliumkloridia ja ammoniumkloridia , jotka voidaan myöhemmin erottaa (uudelleenkiteytys tai sublimaatio ) tai olla erottamatta, vaan käyttää typpi- kaliumlannoitteena . ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce {CaSO4}}$

Ammoniumkarbonaattia käytetään myös:

lääkkeissä (yskänsiirapit, ammoniakki jne.);
käymisen kiihdyttimenä viinin tuotannossa;
palonsammutuskoostumusten komponenttina
kosmetiikassa väriaineena _
osana ampuma -aseiden piippujen puhdistusliuosta (RCS)

Muistiinpanot

↑ Fosphokpsum (pääsemätön linkki) . Rakennusmateriaalien käsikirja . Superseptic.Ru. Arkistoitu alkuperäisestä 5. heinäkuuta 2010. (määrätön)

Kirjallisuus

Knunyants I. L. et al. v. 1 A-Darzan // Chemical Encyclopedia. - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1988. - 623 s. - 100 000 kappaletta.