Kalsiumnitraatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 27.6.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 5 muokkausta .

kalsiumnitraatti


Kenraali
Perinteiset nimet	kalsiumnitraatti, norjalainen suola, kalsiumnitraatti
Chem. kaava	Can2O6 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	Valkoisia, vaaleanharmaita, vaalean beige-värisiä pallomaisia rakeita
Moolimassa	164,088 g/ mol
Tiheys	(vedetön) 2,504 g/cm3; (tetrahydraatti) 1,896 g/cm3
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	(vedetön) 561 °C; (tetrahydraatti) 42,7 °C
• kiehuva	(vedetön) hajoaa; (tetrahydraatti) 132 °C
• vilkkuu	syttymätön °C
Mol. lämpökapasiteetti	149,33 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-937,2 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	vedetön: 121,2 g/100 ml (20 °C); 271,0 g/100 ml (40 °C); 359 g/100 ml (51,6 °C). Tetrahydraatti: 102 g/100 ml (0 °C); 129 g/100 ml (20 °C); (100 °C) 363 g/100 ml
• sisään	alkoholia ja asetonia
Rakenne
Kristallirakenne	kuutio (vedetön) monokliininen (tetrahydraatti)
Luokitus
Reg. CAS-numero	10124-37-5 (vedetön) 13477-34-4 (tetrahydraatti)
PubChem	24963
Reg. EINECS-numero	233-332-1
Hymyilee	[Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	EW2985000
CHEBI	64205
YK-numero	1454
ChemSpider	23336 ja 21500286
Turvallisuus
NFPA 704	0 yksi 3
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kalsiumnitraatti , kalsiumnitraatti , kalsiumnitraatti on typpihapon epäorgaaninen suola . Seos on erittäin hygroskooppinen , joten sitä säilytetään ilman kosteutta . Kemiallinen kaava Ca(NO 3 ) 2 .

Ominaisuudet

Fysikaaliset ominaisuudet

Aine on valkoinen jauhe, väritön, mauton ja hajuton. Se liukenee hyvin veteen.

Kalsiumnitraattitetrahydraatin moolimassa on 236,15 g / mol, vedettömän - 164,088 g / mol.

Kemialliset ominaisuudet

500 °C:ssa se alkaa hajota, jolloin vapautuu O 2 :ta ja muodostuu ensin Ca(NO 2 ) 2 ja sitten CaO ja NO 2 .

${\ce {Ca(NO3)2 -> CaO + NO2 ^ + O2 ^))$

Kalsiumnitraatti on normaaleissa olosuhteissa syttymätön, palo- ja räjähdyssuojattu, stabiili lämpötila-alueella -60 °C - +155 °C. Aine on typpihapon ja kalsiumhydroksidin suola. Näin ollen sillä on kaikki happosuoloille ominaiset ominaisuudet. Esimerkiksi,

${\ce {Ca(NO3)2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaNO3))$

${\ce {Ca(NO3)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HNO3))$

Kalsiumionit muodostavat stabiileja yhdisteitä kruunueettereiden kanssa.

Haetaan

Kalsiumnitraattia saadaan HNO 3 :n vaikutuksesta kalkkikiveen tai typpipitoisten kaasujen (pääasiassa NO 2 ) imeytymisestä kalkkimaidon kanssa . Sitä käytetään typpilannoitteena ja erittäin puhtaan CaO :n saamiseksi .

Rakeistetun kalsiumnitraatin saamiseksi käytetään menetelmää typpihapon neutraloimiseksi matalassa lämpötilassa luonnollisella kalkkikivellä tai kalkkikiven käsittelytuotteilla .

Kalsiumnitraattia aiheuttavat reaktiot

Kalsiumnitraattia valmistetaan käsittelemällä kalkkikiveä typpihapolla ammoniakin neutraloinnin jälkeen :

CaCO 3 + 2 HNO 3 → Ca( NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O.

Se on myös Oddo-prosessin sivutuote kalsiumfosfaatin louhinnassa :

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 HNO 3 → 2 H 3PO 4 + 3Ca ( NO 3 ) 2 .

Muiden maa-alkalimetallien ja LiNO 3 :n ohella kalsiumnitraatti hajoaa kuumennettaessa typpidioksidin vapautuessa :

2Ca(NO 3 ) 2 → 2 CaO + 4 NO 2 + O 2 , ΔH° arr. = 369 kJ/mol

Muut reaktiot kalsiumnitraatin saamiseksi:

$4{\mbox{Ca}}+10{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow 4{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2 }+{\mbox{N}}_{2}{\mbox{O}}+5{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{CaO}}+2{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2}+ {\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{Ca))({\mbox{OH)))_{2}+2{\mbox{HNO))_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca))({\mbox{ EI}}_{3})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{CaCl}}_{2}+2{\mbox{AgNO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca(NO}}_{3})_{2}+2{ \mbox{AgCl}}$
$3{\mbox{Ca}}+8{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow 3{\mbox{Ca(NO}}_{3})_{2}+2{\mbox {NO}}+4{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
$2{\mbox{Ca(OH)}}_{2}+4{\mbox{NO}}_{2}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{ 3})_{2}+{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{2})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O }}$
$3{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{2})_{2}+4{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow 3{\mbox{Ca} }({\mbox{NO}}_{3})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+4{\mbox{NO}}$
${\mbox{Ca}}_{5}({\mbox{PO}}_{4})_{3}{\mbox{F}}+10{\mbox{HNO}}_{3 }\longrightarrow 3{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{4}+5{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{ 2}+{\mbox{HF}}$
${\mbox{CaF}}_{2}+2{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_ {2}+2{\mbox{HF}}$
$2{\mbox{Ca}}_{5}({\mbox{PO}}_{4})_{3}{\mbox{F}}+14{\mbox{HNO}}_{ 3}\longrightarrow 3{\mbox{Ca}}({\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4})_{2}+7{\mbox{Ca}}( {\mbox{NO}}_{3})_{2}+2{\mbox{HF}}$
${\mbox{Ca}}_{5}({\mbox{PO}}_{4})_{3}{\mbox{F}}+4{\mbox{HNO}}_{3 }\longrightarrow 3{\mbox{CaHPO}}_{4}+2{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2}+{\mbox{HF}}$
$2{\mbox{NH}}_{4}{\mbox{NO}}_{3}+{\mbox{Ca}}({\mbox{OH}})_{2}\longrightarrow { \mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+2{\mbox{NH }}_{3}$
${\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2H_{2}O+4AgNO_{3}\longrightarrow \ 4Ag\downarrow \ +2H_{2}(PHO_{3} )+Ca(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}}}$
${\displaystyle {\mathsf {CaS+4HNO_{3))))$ (tiivis.) ${\mathsf {\longrightarrow \ Ca(NO_{3})_{2}+S\downarrow \ +2NO_{2}\uparrow \ +2H_{2}O))$
${\displaystyle {\mathsf {CaHPO_{4}+2HNO_{3))))$ (tiivis.) ${\displaystyle {\mathsf {\longrightarrow \ Ca(NO_{3})_{2}+H_{3}PO_{4))))$
${\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}\cdot \ 4H_{2}O{\xrightarrow {60-100^{o}C}}\ Ca(NO_{3})_{ 2}+4H_{2}O}}$

Kalsiumnitraatin muodostuminen ilmakehässä on mahdollista seuraavan reaktioketjun kautta:

${\mbox{N}}_{2}+2{\mbox{O}}_{2}\longrightarrow 2{\mbox{NO}}_{2}$ (salamapurkaus)
- $2{\mbox{NO}}_{2}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\longrightarrow {\mbox{HNO}}_{2}+{\ mbox{HNO}}_{3}$
  - $2{\mbox{HNO}}_{3}+{\mbox{Ca}}^{2+}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3}) _{2}+2{\mbox{H}}^{+}$

Sovellus

Rakeista, vedetöntä kalsiumnitraattia käytetään lisäaineena betonissa , lannoitteena , suolaveden valmistukseen jäähdytyksessä, reagenssien , lasikuitujen valmistuksessa ja myös yhtenä komponenttina räjähteiden valmistuksessa .

Maataloudessa

Kalsiumnitraatti on fysiologinen emäksinen lannoite, joka soveltuu kaikille maaperille, erityisesti happamille. Maataloudessa sitä käytetään typpilannoitteena . Vapautetaan rakeisessa muodossa; kaupallisen tuotteen tulee sisältää vähintään 15,5 % typpeä , lisäksi siihen lisätään tuotantoprosessin aikana 4-7 % ammoniumnitraattia lannoitteen hygroskooppisuuden vähentämiseksi ; kosteuspitoisuus ei saa ylittää 15%. Kalsiumnitraattia käytetään kaikkiin viljelykasveihin. Tehokkain happamassa maaperässä , erityisesti talvisatojen keväiseen pintakäsittelyyn .

Pyrotekniikassa _

Huolimatta siitä, että kalsiumnitraatti sekoitettuna palavien aineiden kanssa voi tarjota edullisen tiilenpunaisen liekin lähteen, sen käyttö tässä ominaisuudessa on erittäin rajoitettua sen vahvan hygroskooppisuuden vuoksi.

Nitraatit
aktinium(III) Ac (NO3 ) 3 alumiini Al(NO 3 ) 3 ammonium NH4NO3 _ _ _ barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 boori B(NO 3 ) 3 vismutti Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 rauta(III) Fe (NO3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 kalsium Ca (NO 3 ) 2 koboltti(II) Co (NO3 ) 2 koboltti(III) Co (NO3 ) 3 lantaani (III) La (NO 3 ) 3 litium LiNO 3 magnesium Mg (NO 3 ) 2 mangaani Mn (NO 3 ) 2 kupari(II) Cu ( NO3 ) 2 natrium NaNO 3 neodyymi Nd(NO 3 ) 3 nikkeli(II) Ni (NO3 ) 2 palladium(II) Pd (NO3 ) 3 praseodyymi Pr(NO 3 ) 3 elohopea (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 elohopea (II) Hg (NO 3 ) 2 rubidium RbNO 3 lyijy(II) Pb ( NO3 ) 2 hopea (I) AgNO 3 skandium(III) Sc (NO3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uraani U(NO 3 ) 2 fluori FNO 3 kloori ClNO3 _ kromi Cr (NO 3 ) 3 cesium CsNO 3 sinkki Zn(NO 3 ) 2