Elohopea(I)nitraatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 17. kesäkuuta 2015 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 15 muokkausta .

Elohopeanitraatti (I).

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Elohopeanitraatti (I).

Chem. kaava

Hg 2 (NO 3 ) 2

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

värittömiä kiteitä

Moolimassa

525,2 g/ mol

Tiheys

4,79 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

70 °C

Entalpia

• koulutus

-868 kJ/mol

Luokitus

[7782-86-7]

233-886-4

[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].OO

InChI

InChI = 1S/2Hg.2NO3.2H20/c;;2*2-1(3)4;;/h;;;;;2*1H2/q2*+1;2*-1;;LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N

Turvallisuus

Erittäin myrkyllinen

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Elohopea(I)nitraatti on kemiallinen yhdiste , joka esiintyy vain dimeerinä . ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(EI_{3})_{2))))$

Synonyymit: dirtuti-dinitraatti, rautapitoinen elohopeanitraatti.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Puhtaassa muodossaan - värittömät kiteet, hydrolysoituneet veteen, liukenevat hiilidisulfidiin ja typpihappoon. Liuoksilla on vahvat pelkistysominaisuudet. Ilman hapen aiheuttaman osittaisen hapettumisen estämiseksi elohopeanitraattiliuoksiin lisätään vapaata elohopeaa .

Muodostaa kiteistä Hg 2 (NO 3 ) 2 • 2H 2 O:ta. Menettää kiteistä vettä ilmaan.

Epästabiili, kun alkalia lisätään suolaliuokseen, muodostuu musta sakka:

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KOH\rightarrow HgO\downarrow +Hg\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O))

Hajoaa 70-150°C:ssa:

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}\rightarrow 2HgO+2NO_{2))))

Väkevä suolaliuos hydrolysoituu vedellä, jolloin muodostuu emäksinen suolasakka :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NO_{3}(OH)\downarrow +HNO_{3))))

Reagoi laimean suolahapon kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2HCl\rightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +2HNO_{3))))

Hapetettu kuumalla väkevällä typpihapolla :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\rightarrow 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2 }O}}

Voidaan myös hapettaa laimealla typpihapolla hapen läsnä ollessa:

{\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}+O_{2}\rightarrow 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O }}

Keltaisen elohopeasakkan saostuminen reaktiossa kuparin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+Cu\rightarrow 2Hg\downarrow +Cu(NO_{3})_{2))))

Reagoi kylläisen rikkivetyliuoksen kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow HgS\downarrow +Hg\downarrow +2HNO_{3))))

Dirtutidijodidi saostuu , kun kaliumjodidia lisätään :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2KNO_{3))))

Kylmässä se reagoi kaliumbikarbonaatin kanssa :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow Hg_{2}CO_{3}\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O+ CO_ {2}\uparrow}}

Haetaan

Suolaa voidaan saada metallisesta elohopeasta laimean typpihapon vaikutuksesta kylmässä:

{\mathsf {6Hg+8HNO_{3}\rightarrow 3Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

Ja myös lisättäessä nestemäistä elohopeaa elohopeanitraattiin :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\rightleftarrows Hg_{2}(NO_{3})_{2))))

Tuotanto

Neuvostoliitossa valmistettiin GOST 4521-78:n mukaisesti kemiallinen reagenssi Mercury (I) nitraatti 2-vesi, jolla oli useita vaatimuksia.

Sovellus

Kemiallisessa analyysissä tilavuusanalyysin merkurimetrisissä menetelmissä.
Tummenevaa messinkiä
Glaze komponentti
Pyroteknisten koostumusten komponentti

Toksikologia ja fysiologiset ominaisuudet

Kuten monet muut elohopeayhdisteet , elohopea (I) nitraatti Hg 2 (NO 3 ) 2 (elohopeanitraatti, rautaoksidi; likainen dinitraatti, likainen nitraatti (2+)) on erittäin myrkyllinen aine. Suurina pitoisuuksina se on haitallista keskushermostolle .

Kirjallisuus

Kemiallinen tietosanakirja: 5 osana / N. S. Zefirov (päätoimittaja) ja muut - M . : Bolshaya Rossiiskaya entsikl, 1995. - T. 4. - P. 279. - 639 s. - 20 000 kappaletta. - ISBN 5-85270-092-4.
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet. - M .: Chemistry, 1996. - S. 309-311. — 479 s. -5000 kappaletta. — ISBN 5-7245-0948-2 .

Linkit

Elohopea(I)nitraatin vesiliuoksen termodynaamiset ominaisuudet

Nitraatit
aktinium(III) Ac (NO3 ) 3 alumiini Al(NO 3 ) 3 ammonium NH4NO3 _ _ _ barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 boori B(NO 3 ) 3 vismutti Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 rauta(III) Fe (NO3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 kalsium Ca (NO 3 ) 2 koboltti(II) Co (NO3 ) 2 koboltti(III) Co (NO3 ) 3 lantaani (III) La (NO 3 ) 3 litium LiNO 3 magnesium Mg (NO 3 ) 2 mangaani Mn (NO 3 ) 2 kupari(II) Cu ( NO3 ) 2 natrium NaNO 3 neodyymi Nd(NO 3 ) 3 nikkeli(II) Ni (NO3 ) 2 palladium(II) Pd (NO3 ) 3 praseodyymi Pr(NO 3 ) 3 elohopea (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 elohopea (II) Hg (NO 3 ) 2 rubidium RbNO 3 lyijy(II) Pb ( NO3 ) 2 hopea (I) AgNO 3 skandium(III) Sc (NO3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uraani U(NO 3 ) 2 fluori FNO 3 kloori ClNO3 _ kromi Cr (NO 3 ) 3 cesium CsNO 3 sinkki Zn(NO 3 ) 2