Magnesiumperkloraatti

Magnesiumperkloraatti
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 magnesiumperkloraatti
Chem. kaava Mg( ClO4 ) 2
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa 223,2 g/ mol
Tiheys 2,60 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 • hajoaminen 251 °C [1]
Entalpia
 •  koulutus 568,90 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä 47,80 ; _ 49,90 25 ; 52,1 50  g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero 10034-81-8
PubChem 24840
Reg. EINECS-numero 233-108-3
Hymyilee   [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Mg+2]
InChI   InChI=1S/2ClHO4.Mg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2MPCRDALPQLDDFX-UHFFFAOYSA-L
RTECS SC8925000
CHEBI 184579
ChemSpider 23223
Turvallisuus
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 0 yksi 0HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Magnesiumperkloraatti (kauppanimi - anhydron ) - Mg ( Cl O 4 ) 2 , magnesiumperkloraatti , perkloorihapon magnesiumsuola .

Se on valkoinen jauhe tai valkoinen huokoinen massa, joka imee erittäin voimakkaasti kosteutta (jopa 60% massasta) muodostaen kiteisen hydraatin .

Voimakas hapetin muodostaa orgaanisten aineiden kanssa sekoitettuna räjähtäviä seoksia, jotka ovat herkkiä iskuille.

Sitä käytetään ei-hapettavien kaasujen syväkuivaukseen.

Magnesiumperkloraattia ja muita perkloraatteja on havaittu Marsissa spektrimenetelmällä [2] .

Haetaan

Saatu magnesiumhydroksidin ja perkloorihapon vuorovaikutuksesta :

Ominaisuudet

Muodostaa kiteisen hydraattikoostumuksen .

Hajoaa kuumennettaessa yli 251 °C [1] .

Veteen liuotettuna vapautuu paljon lämpöä, joten liuotettuna vettä otetaan ylimäärä.

Se liukenee hyvin moniin polaarisiin liuottimiin.

Magnesiumperkloraatin liukoisuus joihinkin liuottimiin 25 °C:ssa [3] [4]
Liuotin Vesi metanoli etanoli 1-propanoli Asetoni etyyliasetaatti dietyylieetteri
_
Liukoisuus g/100 g
liuotinta 		99.601 51,838 23,962 73 400 42,888 70,911 0,291

Sovellus

Sitä käytetään palamattomien kaasujen syväkuivaukseen; kuivatun kaasun alhaisessa kosteudessa se ei hämärty, vaan jähmettyy vähitellen, samalla kun kaasun virtauksen estäminen kuivaimessa on mahdollista.

Kosteudella kyllästettynä se yksinkertaisesti lakkaa imemästä kosteutta hämärtymättä, toisin kuin fosforipentoksidi P 2 O 5 , joka voi muuttua nestemäiseksi fosforihapon liuokseksi . Korkealla kaasun kosteudella ja suurilla virtausnopeuksilla fosforipentoksidi voi olla parempi, koska se muuttuu kosteuden imeytymisen alussa kumimaiseksi massaksi eikä estä kaasun kulkua kuivaimen läpi [5] .

Kyllästetyn vesihöyryn paine vedettömällä magnesiumperkloraatilla 20 °C:ssa on 70 mPa, vertailun vuoksi kylläisen vesihöyryn paine vedettömän fosforipentoksidin päällä on 3 mPa samassa lämpötilassa. Kyllästetyn vesihöyryn paine hydratoidun magnesiumperkloraatin päällä on 300 MPa 20 °C:ssa.

Kosteudella kyllästetyn magnesiumperkloraatin regenerointi suoritetaan tyhjössä 220 °C:ssa.

Kirjallisuus

Linkit

  1. ↑ 1 2 Eintrag zu Magnesiumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen 8. tammikuuta 2018. . Haettu 28. lokakuuta 2019. Arkistoitu alkuperäisestä 28. lokakuuta 2019.
  2. ↑ Chojnacki, Matt; Massé, Marion; Hanley, Jennifer; James J. Wray; McEwen, Alfred S.; Murchie, Scott L.; Wilhelm, Mary Beth; Oi, Lujendra. Spektritodisteet hydratoituneista suoloista Marsin toistuvissa rinnelinjoissa  (englanniksi)  // Nature Geoscience  : Journal. - 2015. - Vol. 8 , ei. 11 . - s. 829-832 . — ISSN 1752-0908 . - doi : 10.1038/ngeo2546 .
  3. ↑ Long, JR: Perkloraattiturvallisuus: Epäorgaanisten ja orgaanisten ohjeiden yhteensovittaminen julkaisussa Chem. Health Safety 9 (2002) 12-18, doi : 10.1016/S1074-9098(02)00294-0 .
  4. ↑ Willard, HH; Smith, G. F.: Alkali- ja alkalimaametallien ja ammoniumin perkloraatit. Niiden liukoisuus veteen ja muihin liuottimiin julkaisussa J. Am. Chem. soc. 45 (1923) 286-297, doi : 10.1021/ja01655a004 .
  5. ↑ Chupin V.V. Metodologia kaasun rikkikomponenttien korkeiden pitoisuuksien analysointiin (12. lokakuuta 2009). Haettu 23. huhtikuuta 2015. Arkistoitu alkuperäisestä 10. helmikuuta 2015.
 Magnesiumyhdisteet _