Kalsiumsulfidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 2. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 6 muokkausta .

kalsiumsulfidi

Kenraali
Systemaattinen nimi	kalsiumsulfidi
Perinteiset nimet	kalsiumsulfidi, kalsiumsulfidi
Chem. kaava	CaS
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	valkoinen hygroskooppinen jauhe
Moolimassa	72,143 g/ mol
Tiheys	2,59 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	2525 °C
Mol. lämpökapasiteetti	47,51 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	−476,98 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	niukkaliukoinen
• muissa aineissa	ei liukene alkoholiin , reagoi happojen kanssa
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	2.137
Rakenne
Koordinaatiogeometria	oktaedri (Ca2 + ); oktaedri (S 2− )
Kristallirakenne	kuutio ( haliitti )
Luokitus
Reg. CAS-numero	20548-54-3
PubChem	10197613
Reg. EINECS-numero	243-873-5
Hymyilee	[S-2].[Ca+2]
InChI	InChI = 1S/Ca.S/q+2;-2AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	81055
ChemSpider	28030
Turvallisuus
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	yksi 2 yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kalsiumsulfidi on epäorgaaninen binäärinen kemiallinen yhdiste , jonka kaava on Ca S.

Haetaan

Tunnettu mineraali oldhamiitti ( eng. Oldhamite ), joka koostuu kalsiumsulfidista magnesiumin , natriumin , raudan ja kuparin epäpuhtauksilla . Kiteet ovat vaaleanruskeita, muuttuen tummanruskeiksi.

Suora synteesi elementeistä:

{\mathsf {Ca+S~{\xrightarrow {150~^{\circ }C))\ CaS))

Kalsiumhydridin reaktio vetysulfidissa : _

{\mathsf {CaH_{2}+H_{2}S~\xrightarrow {500{-}600~^{\circ }C} \ CaS+2H_{2}\uparrow ))

Kalsiumkarbonaatista : _

{\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}S~\xrightarrow {900~^{\circ }C} \ CaS+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Kalsiumsulfaatin talteenotto :

{\mathsf {CaSO_{4}+3C~\xrightarrow {900~^{\circ }C} \ CaS+2CO\uparrow +CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {CaSO_{4}+4CO~\xrightarrow {600{-}800~^{\circ }C} \ CaS+4CO_{2}\uparrow }}

Fysikaaliset ominaisuudet

Valkoisia kiteitä, NaCl -tyyppinen kuutiopintainen hila (a = 0,6008 nm). Hajoaa sulaessaan. Kiteessä jokaista S 2− -ionia ympäröi oktaedri, joka koostuu kuudesta Ca 2+ -ionista , kun taas jokaista Ca 2+ -ionia ympäröi kuusi S 2− -ionia .

Liukenee niukasti kylmään veteen, ei muodosta kiteisiä hydraatteja. Kuten monet muut sulfidit, kalsiumsulfidi hydrolysoituu veden läsnä ollessa ja sillä on rikkivedyn haju .

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa se hajoaa komponentteihin:

{\mathsf {CaS\ {\xrightarrow {>2450^{o}C}}\ Ca+S}}

Hydrolysoituu täydellisesti kiehuvassa vedessä :

{\mathsf {CaS+2H_{2}O\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Ca(OH)_{2}+H_{2}S\uparrow ))

Laimennetut hapot syrjäyttävät rikkivedyn suolasta:

{\mathsf {CaS+2HCl\ \rightarrow \ CaCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}

Väkevät hapot - hapettavat aineet hapettavat rikkivetyä :

{\mathsf {CaS+4HNO_{3}\ \rightarrow \ Ca(NO_{3})_{2}+S+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Rikkivety on heikko happo ja se voidaan syrjäyttää suoloista jopa hiilidioksidilla:

{\mathsf {CaS+CO_{2}+H_{2}O\ \rightarrow \ CaCO_{3}+H_{2}S\uparrow ))

Ylimäärällä rikkivetyä muodostuu hydrosulfideja:

{\displaystyle {\mathsf {CaS+H_{2}S\ \rightarrow \ Ca(HS)_{2))))

Kuten kaikki sulfidit , kalsiumsulfidi hapettuu hapen vaikutuksesta :

{\displaystyle {\mathsf {CaS+2O_{2}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ CaSO_{4))))

Sovellus

Sitä käytetään fosforien valmistukseen sekä nahkateollisuudessa karvojen poistamiseen vuodista, ja sitä käytetään myös lääketeollisuudessa homeopaattisena lääkkeenä .

Epäorgaaniset sulfidit

BeS

NH 4 HS
( NH 4 ) 2 SH 8 N 2
MoS 4

Na 2S
NaHS NaCrS 2 _

MgS

Al2S3 _ _ _

SiS
SiS 2

P 4 S 3
P 4 S 7
P 4 S 10