Kaliumtiosyanaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 8. lokakuuta 2014 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 24 muokkausta .

kaliumtiosyanaatti

Kenraali

Perinteiset nimet

kaliumtiosyanaatti

Chem. kaava

KSCN

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

värittömiä kiteitä, hajuton, pistävä karvas maku (myrkyllinen)

Moolimassa

97,18 g/ mol

Tiheys

1,886 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

173,2 °C

• hajoaminen

alle 500 °C

Entalpia

• koulutus

-203,4 kJ/mol

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

(0 °C:ssa) 177

(20 °C) 217 g/100 ml

• asetonissa

21,0 g/100 ml

Luokitus

206-370-1

C(#N)[S-].[K+]

InChI = 1S/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M

RTECS

XL1925000

CHEBI

Turvallisuus

854 mg/kg

EKP:n kuvakkeet

NFPA 704

0 3 0

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumtiosyanaatti (kaliumtiosyanaatti, kaliumtiosyanaatti) on epäorgaaninen yhdiste , tiosyaanihapon kaliumsuola . Hygroskooppisia värittömiä kiteitä.

Fysikaaliset ominaisuudet

Se näyttää värittömiltä kiteiltä, leviää ilmassa hygroskooppisuuden vuoksi. Tiheys on 1,886 g / cm³, sulaa 173,2 ° C:ssa, kiehuu ja hajoaa 500 ° C: ssa. Se liukenee hyvin veteen, liukeneessaan havaitaan liuoksen voimakas jäähtyminen, se liukenee myös helposti etyyli- ja amyylialkoholeihin [ 1] .

Vesiliukoisuus

Lämpötila	g/100 g
0 °C	177,2 [1]
20°C	217
25°C	239
32,5 °C	265
47,3 °C	317
67 °C	408
99 °C	673

Fuusioentalpia Δ H ° pl. (kJ/mol): 10,5

Kemialliset ominaisuudet

Kaliumtiosyanaatti reagoi bromiveden kanssa muodostaen syanogeenibromidia ja kaliumsulfaattia .

${\ce {KSCN + HBr + HBrO -> BrCN + K2SO4))$

Rauta(III) kloridin kanssa se muodostaa rautatiosyanaattia ja kaliumkloridia , reaktio on palautuva.

${\ce {FeCl3 + 3KSCN <=> Fe(SCN)3 + 3KCl))$

Hajoaa kuumennettaessa yli 250 ° C - kaliumsulfidiksi ja syaaniksi .

${\ce {KSCN ->[t] C2N2 + K2S))$

Haetaan

Kaliumtiosyanaattia voidaan saada saattamalla ammoniumtiosyanaatti reagoimaan kaliumhydroksidin kanssa :

${\ce {NH4SCN + KOH -> KSCN + NH3 + H2O))$

Sovellus

Se muodostaa verenpunaisen kompleksin Fe 3+ :n kanssa, minkä vuoksi sitä käytetään rautasuolojen analyyttisenä reagenssina sekä verisimulaattorina temppuissa ja elokuvissa:

[Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + SCN − ⇌ [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ] 2+ + H 2 O

Turvallisuus

Kaliumtiosyanaatti on myrkyllistä. Tappava annos on 854 mg/kg.

Se maistuu katkera-hapan syövyttävältä jauheelta.

Muistiinpanot

↑ 1 2 KHE, 1963 .

Kirjallisuus

Kaliumtiosyanaatti // Lyhyt kemiallinen tietosanakirja / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. (päätoimittaja) et ai. - M .: Soviet Encyclopedia , 1963. - V. 2: Zh-Malonin eetteri. - S. 357.