Vanadiini(IV)kloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 31.5.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 5 muokkausta .

Vanadiinikloridi (IV).

Kenraali
Systemaattinen nimi	vanadiinikloridi (IV).
Perinteiset nimet	vanadiinitetrakloridi
Chem. kaava	VCL 4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	tummanpunainen neste
Moolimassa	192,75 g/ mol
Tiheys	1,82; 1,83; 1,87 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	-26; -25,7; -20,5 °C
• kiehuva	148,5; 152; 153 °C
Entalpia
• koulutus	-606,1 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	7632-51-1
PubChem	24273
Reg. EINECS-numero	231-561-1
Hymyilee	Cl[V](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/4ClH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4JTJFQBNJBPPZRI-UHFFFAOYSA-J
RTECS	YW2625000
ChemSpider	22693
Turvallisuus
NFPA 704	0 3 2 W
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Vanadiini(IV)kloridi ( vanadiinitetrakloridi , vanadiinitetrakloridi ) on epäorgaaninen yhdiste, vanadiinin ja kloorivetyhapon metallisuola , jonka kaava on VCl 4 , tummanpunainen neste, reagoi veden kanssa, "savua" kosteassa ilmassa.

Haetaan

Vanadiinin liuottaminen aqua regiaan :

{\mathsf {3V+12HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3VCl_{4}\downarrow +4NO\uparrow +8H_{2}O))

Jauhemaisen vanadiinin ja kloorin reaktio:

{\mathsf {V+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ VCl_{4}\downarrow }}

Vanadiini(III)kloridin hajoaminen kuumennettaessa inertissä ilmakehässä:

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C,N_{2))}\ VCl_{4}+VCl_{2))))

Liuottaminen väkevään kloorivetyhappodioksivanadium (V)kloridiin :

{\mathsf {2VO_{2}Cl+8HCl\ {\xrightarrow {5^{o}C}}\ 2VCl_{4}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Vanadiini(IV)kloridi on tummanpunainen neste.

Saatiin ruskea dimeeri V 2Cl 8 , jonka rakenne on [VCl 3 ] + [ VCl 5 ] - ja joka sulaa 260 °C:ssa.

Ei sekoitu kylmään veteen, reagoi kuuman veden kanssa.

Liukenee etanoliin , dietyylieetteriin , kloroformiin .

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa huoneenlämmössä [1] :

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{4}\ \xrightarrow {\ } 2VCl_{3}+Cl_{2))))

Reagoi ilman kosteuden kanssa:

{\mathsf {VCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VOCl_{2}+2HCl}}

Reagoi kuuman veden kanssa muodostaen sinisiä liuoksia:

{\mathsf {VCl_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [V(H_{2}O)_{5}O]^{2+ }+4Cl^{-}+2H_{3}O^{+}}}

Reagoi väkevän suolahapon kanssa muodostaen ruskeaa heksakloorivanadiinihappoa :

{\mathsf {VCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[VCl_{6}]}}

Hapetettu väkevällä typpihapolla :

{\mathsf {VCl_{4}+2HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VO_{2}Cl+NO_{2}\uparrow +3HCl}}

Reagoi alkalien kanssa:

{\mathsf {VCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ VO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Pelkistetty vedyllä tai vanadiinilla:

{\mathsf {VCl_{4}+H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {\tau }}\ VCl_{3}+HCl}}

{\mathsf {2VCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2VCl_{2}+2HCl))

{\mathsf {3VCl_{4}+V\ {\xrightarrow {320-400^{o}C}}\ 4VCl_{3}}}

Alkalimetallikloridien kanssa se muodostaa punaisia heksakloorivanadaatteja :

{\mathsf {VCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ K_{2}[VCl_{6}]}}

Sovellus

Kloorausaine orgaanisessa synteesissä .

Katso myös

Muistiinpanot

↑ Holleman, Arnold F. Lehrbuch der anorganischen Chemie . - 102., stark umgearbeitete und verbi. Aufl. - Berliini: De Gruyter, 2007. - XXXIX, 2149 Seiten s. - ISBN 978-3-11-017770-1 , 3-11-017770-6.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et al. - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, Rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. et ai. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Vanadiiniyhdisteet _

Vanadiini(II)bromidi (VBr 2 ) Vanadiini(III)bromidi ( VBr3 ) Rauta(III)vanadaatti (FeVO 4 ) Vanadiinihappo (HVO 3 ) Vanadiinigallidi (V 3 Ga) Heksakarbonyylivanadium (V(CO) 6 ) Vanadiini(II)hydroksidi (V(OH) 2 ) Vanadiini(III)hydroksidi (V(OH) 3 ) Vanadiinidiboridi (VB 2 ) Vanadium diselenidi (VSe 2 ) Vanadiinidisilisidi (VSi 2 ) Vanadiumdisulfidi (VS 2 ) Vanadiinidifosfidi (VP 2 ) Vanadiini(II)jodidi (VI 2 ) Vanadiini(III)jodidi (VI 3 ) Vanadiinikarbidi (VC) Ammoniummetavanadaatti (NH 4 VO 3 ) Rauta(III)metavanadaatti (Fe(VO 3 ) 3 ) kaliummetavanadaatti (KVO 3 ) Koboltti(II)metavanadaatti (Co(VO 3 ) 2 ) Kupari(II)metavanadaatti (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadaatti (NaVO 3 ) Lyijy(II)metavanadaatti (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadiininitridi (VN) Vanadiini(III) oksibromidi (VOBr) Vanadiini(II)oksidi (VO) Vanadiini(III)oksidi (V 2 O 3 ) Vanadiini(IV)oksidi (VO 2 ) Vanadiini(V)oksidi (V 2 O 5 ) Vanadiini(IV)oksidifluoridi (VOF 2 ) Vanadiini(IV) oksidikloridi (VOCl 2 ) Vanadiini(III) oksibromidi (VOBr) Vanadiini(IV)oksidibromidi (VOBr 2 ) Vanadiini(V) oksitribromidi (VOBr3 ) Vanadiini(V)oksitrifluoridi (VOF 3 ) Vanadiinitrikloridioksidi (VOCl 3 ) Vanadiini(III)oksikloridi (VOCl) Natriumortovanadaatti (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoksidi (V 3 O 5 ) Pyvanadiinihappo (H 4 V 2 O 7 ) Vanadiini(II)selenidi (VSe) Vanadiini(III)selenidi (V 2 Se 3 ) Vanadiumsilikidi (V 2 Si) Trivanadiumsilikidi (V 3 Si) Vanadyylisulfaatti ( VOSO 4 ) Vanadiini(II)sulfaatti (VSO 4 ) Vanadiini(III)sulfaatti (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadiini(III)-ammoniumsulfaatti (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadiini(II)sulfidi (VS) Vanadiini(III ) sulfidi ( V2S3 ) Vanadiini(V ) sulfidi ( V2S5 ) Vanadiinitetrasulfidi (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadaatti ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadiinifosfidi (VP) Divanadium fosfidi (V 2 P) Trivanadiumfosfidi (V 3 P) Vanadiini(II)fluoridi (VF 2 ) Vanadiini(III)fluoridi (VF 3 ) Vanadiini(IV)fluoridi (VF 4 ) Vanadiini(V)fluoridi (VF 5 ) Heksaamiinivanadium(III)kloridi ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanadiini(II)kloridi (VCl 2 ) Vanadiini(III)kloridi ( VCl3 ) Vanadiini(IV)kloridi ( VCl4 ) Dioksovanadium(V)kloridi ((VO 2 )Cl)