Nitrosyylikloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 10. tammikuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 25 muokkausta .

Nitrosyylikloridi

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Nitrosyylikloridi

Perinteiset nimet

Nitrosyylikloridi

Chem. kaava

NOCl

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

kelta-oranssi kaasunpunainen
neste

Moolimassa

65,46 g/ mol

Tiheys

neste: 1,417 g/cm³ (−12 °C)
kaasu: 2,99 g/l

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

-61 °C

• kiehuva

-5,4 °C

• hajoaminen

25 - 100 °C

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

hajoavat

Luokitus

[2696-92-6]

220-273-1

O=N(Cl)

InChI = 1S/ClNO/cl-2-3VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N

QZ7883000

1069

Turvallisuus

0 3 yksi WOX_
_

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Nitrosyylikloridi (nitrosyylikloridi, nitrosyylikloridi, typpioksidikloridi) on keltainen, myrkyllinen kaasu, jolla on tukahduttava haju . Sitä havaitaan yleensä aqua regian - suola- ja typpihapon seoksen - hajoamisprosessin tuotteena . Typpioksidihalogenideista tunnetaan myös nitrosyylifluoridi NOF ja nitrosyylibromidi NOBr. NOF-NOCl-NOBr-sarjassa oksohalogenidien stabiilisuus heikkenee, eikä NOI:ta voitu saada.

Nitrosyylikloridimolekyyli sisältää -NO-ryhmän tai NO + -ionin, jota kutsutaan nitrosyyliksi tai nitrosoniumiksi . NO + -ionin ( ionisaatiopotentiaali 9,27 eV) muodostumiseen liittyy N=O-sidoksen vahvistuminen ja lyheneminen. Nitrosyylikloridimolekyylillä on kulmikas muoto ja sp²- hybridisaatio N - atomissa, dipolimomentti on 1,90 debye .

Nitrosyylikloridia voidaan pitää typpihappokloridina .

Ominaisuudet

Koska nitrosyylikloridi on typpihapon happokloridi , se reagoi veden kanssa vapauttaen HNO 2 :ta:

${\mathsf {NOCl+H_{2}O\longrightarrow HNO_{2}+HCl\uparrow }}$

Reagoi halogenidien kanssa muodostaen nitrosyylikationin [NO] + .
NOCl alkaa hajota palautuvasti lämpötilassa 25-100°C ja yli +100°C hajoaa kokonaan Cl2 :ksi ja NO :ksi:

${\mathsf {2NOCl\rightleftarrows \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {2NOCl\ \xrightarrow {>+100^{o}C} \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}$

Nestemäinen nitrosyylikloridi pystyy muodostamaan monimutkaisia yhdisteitä useiden metallien (Pt, Sn, Sb, Ti) kloridien kanssa:

{\mathsf {2NOCl+SnCl_{4}\rightarrow (NO)_{2}[SnCl_{6}]}}

NOCl-molekyyli hajottaa helposti klooriatomin, joten sitä käytetään laajalti klooraukseen. Sitä käytetään orgaanisessa synteesissä alkeenien substituutioon -OCl-ryhmillä [1] .
Nitrosyylikloridin hapettava voima johtuu vähäisestä dissosiaatiosta, joka vapauttaa atomiklooria.

Haetaan

Nitrosyylikloridia voidaan saada typpioksidin (II) suoralla vuorovaikutuksella kloorin kanssa . Sitä muodostuu myös, kun kloorivety- ja typpihapon seosta kuumennetaan :

{\mathsf {HNO_{3}+3HCl\rightarrow Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O+NOCl))

Kätevämpi valmistusmenetelmä on nitrosyylirikkihapon kuumentaminen natriumkloridilla :

{\mathsf {NaCl+NOHSO_{4}\rightarrow NOCl+NaHSO_{4}}}

Myrkyllisyys

Myrkyllinen. Ärsyttää keuhkoja. Hiiret ja rotat sietävät sen paljon helpommin.

Lisätietoja

Nitrosyylikloridi on rekisteröity elintarvikelisäaineeksi indeksillä E919 .

Muistiinpanot

↑ Ohno, M;; Naruse, N.; Terasawa, I. "7-cyanoheptanal" Organic Syntheses, Collected Volume 5, sivu 266 (1973). (NOCl:n lisääminen syklo-okteeniin)

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M .: Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .