Aminosulfonihappo

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 12. joulukuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 5 muokkausta .

Aminosulfonihappo

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Aminosulfonihappo

Perinteiset nimet

Sulfamiinihappo; amidorikkihappo

Chem. kaava

N H 2 S O 3 H

Fyysiset ominaisuudet

Moolimassa

97,09 g/ mol

Tiheys

2,126 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

207 °C

• hajoaminen

260 °C

Kemiallisia ominaisuuksia

Hapon dissosiaatiovakio

pK_{a}

1.01

Liukoisuus

• vedessä

12.80 ; _ 17,5720 ; _ 22,7740 ; _ 27.0660 ; _ 32,01 80 g/100 ml

• asetonissa

0,04 g/100 ml

• dietyylieetterissä

0,01 g/100 ml

• formamidissa

0,18 g/100 ml

Luokitus

226-218-8

O=S(=O)(O)N

InChI = 1S/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N

RTECS

WO5950000

CHEBI

2967

Turvallisuus

3100 mg/kg (hiiret)

syövyttävä aine

EKP:n kuvakkeet

NFPA 704

0 2 2 HAPPO

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Aminosulfonihappo ( sulfamiinihappo , rikkihappomonoamidi , amidorikkihappo ) on happo, jonka kaava on NH 2 SO 2 OH (myös NH 2 SO 3 H). Tämän hapon johdannaisia kutsutaan sulfamaateiksi .

Fysikaaliset ominaisuudet

Aminosulfonihappo muodostaa värittömiä ortorombisia kiteitä , soluparametrit a = 0,8036 nm, b = 0,8025 nm, c = 0,9236 nm, Z = 8. Kiteet koostuvat kahtaisioneista .

Kemialliset ominaisuudet

Kiteisessä tilassa sulfamiinihappo muodostaa kahtaisionin . Kuumennettaessa 260 °C:seen se hajoaa SO 2 :ksi, SO 3 :ksi , N 2 :ksi ja H 2 O:ksi. Huoneenlämpötilassa sulfamiinihappo ei käytännössä hydrolysoi, korkeissa lämpötiloissa se hydrolysoituu NH 4 HSO 4 :ksi (happamassa ympäristössä) , hydrolyysinopeus kasvaa). Sulfamiinihappo muodostaa metallien, niiden oksidien, hydroksidien ja karbonaattien kanssa suoloja NH 2 SO 3 M ( sulfamaatteja ), tionyylikloridin - sulfamoyylikloridin NH 2 SO 2 Cl:n kanssa. Vuorovaikutuksessa HNO 2 :n kanssa tapahtuu oksidatiivista deaminaatiota : ${\mbox{N}}{\mbox{H}}_{3}^{+}{\mbox{SO}}_{3}^{-}$

{\mathsf {NH_{2}SO_{3}H+HNO_{2}\rightarrow N_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}+H_{2}O.))

Jälkimmäistä reaktiota käytetään sulfamiinihapon kvantitatiiviseen määritykseen ja ylimääräisen HNO 2 : n hajottamiseen atsovärien valmistuksessa .

Kloori , bromi , kloraatit , KMnO 4 ja typpihappo hapettavat sulfamiinihapon H 2 SO 4 :ksi ja N 2 :ksi (reaktiotuote HNO 3 :n kanssa on N 2 O ). Reaktio HClO:n tai NaClO:n kanssa johtaa N-kloori- tai N,N-dikloorijohdannaisiin. Reaktio Na : n kanssa nestemäisessä NH3 : ssa - NaS03NHNa : ksi ja Na2S04 : n kanssa - additiotuotteeksi 6HS03NH25Na2SO415H20 . _

Reaktion aikana typpihapon kanssa vapautuu typpioksidia (I) :

{\mathsf {NH_{2}SO_{3}H+HNO_{3}(73\%)\rightarrow N_{2}O\uparrow +H_{2}SO_{4}+H_{2}O .}}

Sulfamiinihappo reagoi fenolien, primääristen ja sekundääristen alkoholien kanssa, esimerkiksi:

{\mathsf {NH_{2}SO_{3}H+C_{6}H_{5}OH\rightarrow C_{6}H_{5}OSO_{3}NH_{4}\rightarrow HOC_{6} H_{4}SO_{2}ONH_{4}}}

Primääriset, sekundääriset ja tertiaariset amiinit muodostuvat sulfamiinihappoaminosulfamaattien RNH2HOSO2NH2 ( aryyliaminosulfamaatit ovat yleensä epästabiileja ) , karboksyyliammonium - a -t-N- asyylisulfamaatteja , esimerkiksi :. ${\mbox{C}}_{6}{\mbox{H}}_{5}{\mbox{CONHSO}}_{3}{\mbox{NH}}_{4}^{+ }$

Sulfamiinihapon tunnistamiseen käytetään reaktiota HNO 2 :n kanssa, fuusiota bentsoiinin kanssa ja muita.

Sovellus

Sulfamiinihappoa käytetään teollisuuslaitteiden ja -laitteiden puhdistukseen (sisältyy kalkinpoistoaineisiin ), SO 3 H- ja NHSO 3 H -ryhmien lisäämiseen orgaanisiin yhdisteisiin, standardiaineena happamuudenmittauksessa , nitriitti-ionien määritykseen . Ammoniumsulfamaattia NH 2 SO 3 NH 4 käytetään antamaan tekstiilimateriaaleille paloa hidastavia ominaisuuksia, nikkelisulfamaattia (NH 2 SO 3 ) 2 Ni - nikkelipinnoituksen elektrolyyttien komponenttina, sulfamiinihapon N-kloorijohdannaisia desinfiointiaineina. Sykloheksyylisulfamiinihapon C 6 H 11 NHSO 3 M suoloja ( syklamaatit , esim. joissa M on Na tai K ) valmistettiin USA :ssa vähäkalorisina sokerin korvikkeena , mutta niiden valmistaminen on karsinogeenisten ominaisuuksiensa vuoksi kiellettyä.

Sovelluksen vaara

Sulfamiinihappo aiheuttaa palovammoja iholle ja limakalvoille. LD50 1600 mg/kg (rotat), 3100 mg/kg (hiiret). Se on paljon vähemmän syövyttävää kuin suola- ja rikkihappo .

Kirjallisuus

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. käsikirja yliopistoille - 3. painos, korjattu - M. : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.