Rubidiumhalogenidit

Rubidiumhalogenidit  ovat alkalimetallirubidiumin binäärisiä epäorgaanisia yhdisteitä halogeenien kanssa , joita voidaan kuvata yleisellä kaavalla Rb Hal [1] . Rubidiumin halogenidit (erityisesti kloridi) ovat tämän alkuaineen tutkituimpia yhdisteitä [2] . Normaaliolosuhteissa ne ovat värittömiä kiteitä, joissa on NaCl -tyyppinen kuutiopintainen hila ( avaruusryhmä Fm 3 m , Z = 4) [1] , paineen noustessa tapahtuu enantiotrooppinen muunnos CsCl -tyyppiseksi hilaksi. moolitilavuuden pienentyessä 15–20 % ja tiheyden kasvaessa samanlainen muutos tapahtuu hyvin matalissa lämpötiloissa [2] .

Rubidiumhalogenidit liukenevat veteen ja halogenidivetyhappojen vesiliuoksiin. Liuotettuna jälkimmäiseen ne muodostavat hydrohalogenideja, joiden koostumus on RbH Hal2 . Rubidiumhydrohalogenidien stabiilisuus heikkenee sarjassa RbHF 2 → RbHCl 2 → RbHBr 2 → RbHI 2 (rubidiumhydrodifluoridista rubidiumhydrodijodidiksi). Vesiliuoksissa rubidiumfluoridi hydrolysoituu muodostaen rubidiumhydroksidia ja rubidiumhydrofluoridia ; ilmassa oleva rubidiumjodidin vesiliuos hapettuu vapauttamalla jodia, loput vesiliuokset ovat stabiileja [1] .

Liukenee heikosti asetonitriiliin , nitrobentseeniin , dietyylieetteriin [1] ja myös asetoniin (paitsi rubidiumjodidi, joka liukenee niukasti asetoniin erittäin alhaisissa lämpötiloissa) [2] . Liukenee hyvin tai kohtalaisesti voi- ja muurahaishappoon , metanoliin , etanoliin , hydratsiiniin [2] .

Rubidiumhalogenidit ovat ei-hygroskooppisia, lukuun ottamatta rubidiumfluoridia, joka muodostaa kiteisiä hydraatteja, jotka dehydratoituvat yli 300 °C:n lämpötiloissa [1] .

Yhdisteiden sulamispisteet ja lämpöstabiilisuus laskevat fluorista jodidiksi, sublimoitumiskyky kasvaa. Höyryissä rubidiumfluoridi dimeroituu osittain, jäljellä olevissa rubidiumhalogenideissa ei ole havaittavissa olevaa määrää dimeerejä [2] .

Rubidiumhalogenidit ovat vuorovaikutuksessa halogeenien ja interhalogeeniyhdisteiden kanssa muodostaen polyhalogenideja , kuten rubidiumtrijodidi Rb[ I3 ], rubidiumtetrakloorijodaatti(III) Rb[ICl4 ] ja monia muita vastaavia yhdisteitä [1 ] .

Rubidiumhalogenidien saaminen on mahdollista seuraavilla tavoilla [1] :

Lueteltujen rubidiumhalogenidien lisäksi rubidiumastatidi RbAt:n pitäisi olla olemassa, mutta sen ominaisuuksia ei ole tutkittu kaikkien astatiinin isotooppien äärimmäisen epävakauden vuoksi .

Luettelo ominaisuuksista

Aine,
kaava		 Moolimassa
,
g/mol [1]		 Sidospituus
molekyylissä,
nm [3]		 Hilaparametri a , nm
[ 1]
 T pl. ,
°C [1]		 T paali ,
°C [1]		 T -krit. ,
K [2]		 Tiheys,
g/cm 3 [1]		 Liukoisuus
veteen
(0 °C), g/100 g [1]		 Liukoisuus
veteen
(25 °C), g/100 g [1]		 Taitekerroin
(
20 °C, λ = 589 nm) [2]
Rubidiumfluoridi
RbF		 104,4662 2,27033 0,5630 795 1427 3280 1,3960 — 298,8 1,396
Rubidiumkloridi
RbCl		 120,921 2,78673 0,6581 723 1387 3140 1,4937 76.16 94,41 1,4937
Rubidiumbromidi
RbBr		 165,372 2,94474 0,6889 692 1347 3130 1,5528 89.6 114.1 1,5528
Rubidiumjodidi
RbI		 212,3723 3,176879 0,7342 656 1327 3035 1,6474 124,8 163,0 1,6474

Muistiinpanot

  1. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Belousova A.P. Rubidiumhalogenidit // Kemiallinen tietosanakirja  : 5 osassa / Ch. toim. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymeeri - Trypsiini. - S. 283-284. — 639 s. - 40 000 kappaletta.  — ISBN 5-85270-039-8 .
  2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 Plyushchev V. E., Stepin B. D. Rubidium- ja cesiumhalogenidit // Litium-, rubidium- ja cesiumyhdisteiden kemia ja tekniikka . - M .: Chemistry, 1970. - S. 91-105. — 408 s. - 3000 kappaletta.
  3. ↑ NIST Standard Reference Database 69: NIST Chemistry WebBook . Haettu 15. syyskuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 12. syyskuuta 2017.