Mangaani(II)karbonaatti
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 25. syyskuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 33 muokkausta .| Mangaanikarbonaatti (II) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
mangaanikarbonaatti |
| Chem. kaava | MnCO3_ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä |
| Moolimassa | 114,9471 g/ mol |
| Tiheys | 3,70 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • hajoaminen | ~200 °C |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 598-62-9 |
| PubChem | 11726 |
| Reg. EINECS-numero | 209-942-9 |
| Hymyilee | C(=O)([O-])[O-].[Mn+2] |
| InChI | InChI = 1S/CH203.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 11233 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Mangaanikarbonaatti on monimutkainen aine, jonka kemiallinen kaava on MnCO 3 . Se on vaaleanpunaisia kiteitä, hapen ja veden läsnä ollessa muuttuu ruskeaksi. Siinä on kuusikulmainen kidehila. Yhdistettä käytetään metallurgisessa ja kemianteollisuudessa. Sitä esiintyy luonnossa rodokrosiittina .
Kemialliset ominaisuudet
Reaktiot happojen kanssa
Terminen hajoaminen
3MnCO 3 → Mn 3 O 4 + 2CO 2 + CO
MnCO 3 → MnO + CO 2
Reaktiot suolojen kanssa
2MnCO3 + 12KCN + H2O2 → 2K3 [ Mn (CN ) 6 ] + 2K2CO3 + 2KOH
2MnCO3 + 6KCN → K2Mn [ Mn(CN ) 6 ] + 2K2CO3
MnCO 3 + 6KCN + 3H 2 O → K 4 [Mn(CN) 6 ] • 3H 2 0 + K 2 CO 3
Reaktiot oksidien kanssa
MnCO 3 + CO 2 + H 2 O → Mn (HCO 3 ) 2
MnCO 3 + SO 2 + 3H 2 O → MnSO 3 • 3H 2 O + CO 2
2MnCO 3 + H 2 O → Mn 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2
4 MnCO 3 + O 2 → 2 Mn 2 O 3 + CO 2
Mangaani(II)karbonaatin saaminen
Laboratoriomenetelmä
Kyllästetty natriumbikarbonaattiliuos kyllästetään hiilidioksidilla, kaadetaan kylläiseen mangaanisuolan liuokseen. Muodostunut sakka suodatettiin pois ja kuivattiin vakuumieksikkaattorissa.
Sovellus
Mangaanikarbonaattia käytetään:
- maataloudessa - esiseosten valmistukseen, on osa mikrolannoitteita;
- maali- ja lakkateollisuudessa ja metallurgiassa;
- ferriittisten materiaalien tuotannossa;
- monien kemiallisten reaktioiden katalysaattorina.