Natriummetasilikaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 11. joulukuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .

natriummetasilikaatti

Kenraali
Systemaattinen nimi	natriummetasilikaatti; natriumsilikaatti
Perinteiset nimet	Natriumsilikaatti
Chem. kaava	${\ce {Na2SiO3}}$
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä tai valkoisia kiteitä
Moolimassa	122,06 g/ mol
Tiheys	2,4; 2,61 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1088; 1089 °C
Entalpia
• koulutus	-1535 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	18,8 20 ; 92,3 90 g/100 ml
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1.52
Luokitus
Reg. CAS-numero	6834-92-0
PubChem	23266
Reg. EINECS-numero	229-912-9
Hymyilee	[Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O
InChI	InChI = 1S/2Na.O3Si/c; 1-4(2)3/q2*+1;-2NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VV9275000
CHEBI	60720
YK-numero	3253
ChemSpider	21758
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriummetasilikaatti on epäorgaaninen yhdiste , natriumin ja metapiihapon alkalimetallisuola , jonka kaava on värittömiä tai valkoisia kiteitä, liukenee kylmään veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja . ${\ce {Na2SiO3}}$

Vesiliuos tunnetaan nimellä "nestemäinen lasi".

Luonnossa oleminen

Se on osa harvinaisia mineraaleja ertiksiiittiä ja natrosiliittiä [1] . ${\ce {Na2Si4O9}}$ ${\ce {Na2Si2O5}}$

Löytöhistoria

Flanderin iatrokemisti ja lääkäri Jan Baptista van Helmont (1579–1644) löysi natriummetasilikaatin ensimmäisenä nestemäisenä aineena, joka saatiin sulattamalla hiekkaa ylimääräisellä alkalilla. Vuonna 1646 Johann Rudolf Glauber (1604–1670) sai aineen, jota hän kutsui "lipööripiiksi" käyttämällä kaliumia ja piidioksidia . Ja lopuksi vuonna 1818 saksalainen kemisti ja mineralogi Johann Nepomuk von Fuchs (1774-1856), joka vaikutti piihappoon alkalin kanssa, sai aineen, joka myöhemmin tuli tunnetuksi "nestemäisenä lasina" [2] .

Haetaan

Piidioksidin fuusio kaustisen soodan tai natriumkarbonaatin kanssa :

{\ce {SiO2\ +2NaOH->[900-1000~^{\circ }{\text{C))]Na2SiO3\ +H2O))

tai:

{\ce {SiO2\ +Na2CO3->[1150~^{\circ }{\text{C))]Na2SiO3\ +CO2))

Natriumortosilikaatin hajoaminen :

{\ce {Na4SiO4->[1120~^{\circ }{\text{C))]Na2SiO3\ +Na2O))

Vedetöntä suolaa saadaan kuumentamalla kiteistä hydraattia:

{\ce {Na2SiO3.9H2O->[100-300~^{\circ }{\text{C))]Na2SiO3\ +9H2O))

Fysikaaliset ominaisuudet

Natriummetasilikaatti muodostaa värittömiä tai valkoisia ortorombisia kiteitä , avaruusryhmä C cm2 , soluparametrit a = 0,6078 nm, b = 1,053 nm , c = 0,4825 nm, Z = 4.

Hyvin kylmään veteen liukenevat tiivistetyt liuokset muodostavat kolloidisen liuoksen " vesilasin " hydrosolista , jonka koostumus vaihtelee . ${\ce {SiO2.nH2O}}$

Vesiliuoksista vapautuu kiteistä hydraattia , joka sulaa 47°C :ssa omassa kiteytysvedessään ja alkaa hajota yli 100°C :n lämpötiloissa. ${\ce {Na2SiO3.9H2O}}$

Vedettömässä kiinteässä aineessa metasilikaattianionit ovat itse asiassa polymeeriä, joka koostuu tetraedreistä , joilla on yhteiset kärjet yksittäisten ionien sijaan [3] . ${\ce {SiO4))$ ${\displaystyle {\ce {SiO3^{2-))))$

Tunnetaan myös joukko kiteisiä hydraatteja, joilla on yleinen kaava n = 5, 6, 8, 9 ja jotka sisältävät erillisen hydratoidun, suunnilleen tetraederisen anionin . Kaupallisesti saatavilla natriumsilikaattipentahydraatti tai ja nonahydraatti tai [4] . Pentahydraatilla ja nonahydraatilla on omat CAS-numeronsa : 10213-79-3 ja 13517-24-3, vastaavasti. Nonahydraatti sulaa 48 °C:ssa, kun taas pentahydraatti sulaa 72 °C:ssa [5] . ${\ce {Na2SiO3.n H2O}}$ ${\displaystyle {\ce {SiO2(OH)2^{2-))))$ ${\ce {Na2SiO.5 H2O}}$ ${\näyttötyyli {\ce {Na2SiO2(OH)2.4H2O))}$ ${\ce {Na2SiO3.9 H2O}}$ ${\näyttötyyli {\ce {Na2SiO2(OH)2.8H2O))}$

Kemialliset ominaisuudet

Vesiliuokset ovat emäksisiä anionin hydrolyysin vuoksi .

Hajoaa kuumassa vedessä hydrolyysillä :

{\näyttötyyli {\ce {Na2SiO3\ +(n\ +\ 1)\ H2O->[T]2NaOH\ +(SiO2.nH2O)v))}

Hapottamalla hapot:

{\näyttötyyli {\ce {Na2SiO3 + 2 HCl -> 2NaCl + SiO2 v + H2O))}

ja alkalit:

{\näyttötyyli {\ce {Na2SiO3 + 2 NaOH -> Na4SiO4 + H2O))}

Reagoi hiilidioksidin kanssa :

{\ce {Na2SiO3 + CO2 -> Na2CO3 + SiO2 v))

Sovellus

Eräkomponentti epäorgaanisen lasin tuotannossa .
Lämmönkestävien maalien osa.
Pesuaineiden ja saippuoiden lisäaine.
Palavien materiaalien impregnointiin niiden tekemiseksi palamattomiksi.
Lämmönkestävän haponkestävän betonin valmistuksessa .
Täyteaine kevyisiin sementtilietteihin porausreikien sementoimiseen.
Vesiliuosta käytetään liimana, jota kutsutaan " vesilasiksi " [6] .
elintarvikelisäaineena (E550), estämään tarttumista [7] .
munia säästämään. Kun tuoreet munat upotetaan natriumsilikaattiliuokseen, munan tuhoavat bakteerit poistuvat ja muna säilyy jopa yhdeksän kuukautta. Ennen tällä tavalla säilöttyjen munankuoren kypsentämistä kiehuvassa vedessä on kuori puhkaistava höyryn vapauttamiseksi, koska kuori ei ole enää huokoinen [8] .

Muistiinpanot

↑ Mineraliensuche (Mineralienatlas) . Haettu 17. marraskuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 4. lokakuuta 2020. (määrätön)
↑ Natriummetasilikaatti (venäjä) ? . https://nobel-group/by (8. lokakuuta 2017). Haettu 30. kesäkuuta 2021. Arkistoitu alkuperäisestä 9. heinäkuuta 2021. (määrätön)
↑ Greenwood, Norman N., Earnshaw, A. Alkuaineiden kemia 2 osassa - M . : Binom. Knowledge Lab, 2015.
↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry , 5. painos Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
↑ Dinatriummetasilikat- tietue IFA :n GESTIS -ainetietokannassa , käytetty 28.12.2019
↑ Summers V. Natriummetasilikaatin käyttö Arkistoitu 17. tammikuuta 2021 Wayback Machinessa // sciencing.com
↑ Système international de numérotation des additifs alimentaires Arkistoitu 2. joulukuuta 2020, Wayback Machine , FAO/ Codex Alimentarius , voi. 1A, 1995, s. 82, 96, 99.
↑ Tuoreiden munien säilyttäminen Arkistoitu 11. joulukuuta 2021 Wayback Machinessa - Mother Earth News , 1977

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: I. L. Knunyants et ai. - M. : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kemistin käsikirja / Pääkirjoitus: B. P. Nikolsky ym. - 3. painos, Rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen
Bibliografisissa luetteloissa	GND : 4358539-5 NKC : ph166349