Koboltti(II)nitraatti

Kobolttinitraatti (II).

Kenraali
Systemaattinen nimi	Kobolttinitraatti (II).
Perinteiset nimet	kobolttinitraatti
Chem. kaava	Co(NO 3 ) 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	vaaleanpunaisia kristalleja
Moolimassa	182,94 g/ mol
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu 200-300 °C
Entalpia
• koulutus	-421,5 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	83,940 ; _ 102.4325 ; _ 184,82 70 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10141-05-6
PubChem	25 000
Reg. EINECS-numero	233-402-1
Hymyilee	[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/Co.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG1109000
CHEBI	86209
ChemSpider	23369
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Koboltti(II)nitraatti on epäorgaaninen yhdiste, koboltin ja typpihapon metallin suola, jonka kaava on Co(NO 3 ) 2 , punaiset kiteet, liukenevat helposti veteen, muodostavat kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Koboltin, sen oksidin , hydroksidin tai karbonaatin liukeneminen laimeaan typpihappoon :

{\mathsf {Co+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+2NO_{2}+2H_{2}O))

{\mathsf {CoO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

Se kiteytyy punaisina prismaattisina heksahydraattikiteinä:

{\mathsf {CoCO_{3}+2HNO_{3}+6H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Co(NO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O+CO_{2 }\uparrow +H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Koboltti(II)nitraatti muodostaa vaaleanpunaisia kuutiosysteemin kiteitä , soluparametrit a = 0,741 nm.

Liukenee veteen, etanoliin , asetoniin , dioksaaniin , tetrahydrofuraaniin .

Muodostaa koostumuksen Co(NO 3 ) 2 • n H 2 O kiteisiä hydraatteja, joissa n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9.

Ammoniakin kanssa se muodostaa additiotuotteita muotoa Co(NO 3 ) 2 • n NH 3 , jossa n = 2, 6 ja 9.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan:

{\displaystyle {\mathsf {2Co(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CoO+4NO_{2}+O_{2))))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 400 s.

Nitraatit
aktinium(III) Ac (NO3 ) 3 alumiini Al(NO 3 ) 3 ammonium NH4NO3 _ _ _ barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 boori B(NO 3 ) 3 vismutti Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 rauta(III) Fe (NO3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 kalsium Ca (NO 3 ) 2 koboltti(II) Co (NO3 ) 2 koboltti(III) Co (NO3 ) 3 lantaani (III) La (NO 3 ) 3 litium LiNO 3 magnesium Mg (NO 3 ) 2 mangaani Mn (NO 3 ) 2 kupari(II) Cu ( NO3 ) 2 natrium NaNO 3 neodyymi Nd(NO 3 ) 3 nikkeli(II) Ni (NO3 ) 2 palladium(II) Pd (NO3 ) 3 praseodyymi Pr(NO 3 ) 3 elohopea (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 elohopea (II) Hg (NO 3 ) 2 rubidium RbNO 3 lyijy(II) Pb ( NO3 ) 2 hopea (I) AgNO 3 skandium(III) Sc (NO3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uraani U(NO 3 ) 2 fluori FNO 3 kloori ClNO3 _ kromi Cr (NO 3 ) 3 cesium CsNO 3 sinkki Zn(NO 3 ) 2