| Fluoranteeni | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Fluoranteeni |
| Chem. kaava | C16H10 _ _ _ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Moolimassa | 202,26 g/ mol |
| Tiheys | 1,252 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 110,4 - 111,4 °C |
| • kiehuva | 382 - 383 °C |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 206-44-0 |
| PubChem | 9154 |
| Reg. EINECS-numero | 205-912-4 |
| Hymyilee | C1=CC=C2C(=C1)C3=CC=CC4=C3C2=CC=C4 |
| InChI | InChI = 1S/C16H10/c1-2-8-13-12(7-1)14-9-3-5-11-6-4-10-15(13)16(11)14/h1-10HGVEPBJHOBDJJJI-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 33083 |
| ChemSpider | 8800 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Fluoranteeni on polysyklinen aromaattinen hiilivety .
Fluoranteeni on värittömiä kiteitä, liukenee helposti dietyylieetteriin ja kuumaan etanoliin ja liukenematon veteen.
Fluoranteeni voidaan hydrata: natriumin vaikutuksesta etanolissa muodostuu 1,2,3,10b-tetrahydrofluoranteenia ja nikkelikatalyytillä hydrattaessa muodostuu perhydrofluoranteenia.
Fluoranteenin hapetus vahvoilla hapettimilla (esimerkiksi kromihapolla ) johtaa ensin fluoranteeni-2,3-kinoniin ja edelleen hapettuessa CC-sidoksen katkeamiseen ja 9-fluorenoni-1-karboksyylihapon muodostumiseen.
Fluoranteeni pystyy myös osallistumaan elektrofiilisiin substituutioreaktioihin , jolloin substituutio siirtyy asemiin 3 ja 8 ja sitten kohtaan 9.
Fluoranteenia 2,0-3,5 % löytyy kivihiilitervan "antraseeniöljy"-fraktiosta , josta se eristetään ja puhdistetaan uudelleenkiteyttämällä . Sitä syntetisoidaan myös 1-jodinaftaleenista ja 2-bromitrofenolista.
Fluoranteenia käytetään fluoresoivien väriaineiden synteesissä. Joidenkin lääkkeiden synteesiin käytetään fluoranteenin tetrahydrojohdannaisia.
| Polysykliset aromaattiset hiilivedyt (PAH) | |
|---|---|
| 2 rengasta | |
| 3 rengasta | |
| 4 rengasta |
|
| 5 rengasta |
|
| 6 tai enemmän sormuksia | |