Tina(II)kloridi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 9. huhtikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 8 muokkausta .| Tinakloridi (II). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Tinakloridi (II). |
| Perinteiset nimet | tinakloridi, tinakloridi |
| Chem. kaava | SnCl 2 |
| Rotta. kaava | SnCl 2 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä |
| Moolimassa | 189,60 g/ mol |
| Tiheys | 3,95 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 247 °C |
| • kiehuva | 623 °C |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 83,9 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7772-99-8 |
| PubChem | 24479 |
| Reg. EINECS-numero | 231-868-0 |
| Hymyilee | Cl[Sn]Cl |
| InChI | InChI = 1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q; +2/p-2AXZWODMDQAVCJE-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E512 |
| CHEBI | 78067 |
| YK-numero | 3260 |
| ChemSpider | 22887 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
yksi
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Tina(II) kloridi ( tinadikloridi , tinadikloridi ) on tinan ja kloorin binäärinen kemiallinen yhdiste , jonka kaava on Sn Cl 2 , tinahydrokloridisuola .
Normaaleissa olosuhteissa se on valkoista jauhetta. Se sulaa ja hajoaa keitettäessä. Kun se seisoo ilmassa , se hydrolysoituu vähitellen kosteudesta ja hapettuu 02: lla . Se liukenee hyvin pieneen määrään vettä ja saostuu, kun liuos laimennetaan. Se muodostaa kiteisen SnCl 2 ∙ 2H 2 O:n, jonka rakenne on [Sn(H 2 O)Cl 2 ]∙H 2 O ("tinasuola"). Reagoi alkalien , ammoniakkihydraatin kanssa . Vahva pelkistävä aine, heikko hapetin.
Fysikaaliset ominaisuudet
- Sulamispiste 247 °C [1] (kidehydraatti 40,5 °C)
- Kiehumispiste 652 °C.
Haetaan
- Tinan liukeneminen suolahappoon [1] [2] ;
- Tinan kuumennus kloorivetyvirrassa [1] - näin saadaan vedetön suola.
Sovellus
- Rekisteröity elintarviketeollisuudessa elintarvikelisäaineeksi E512 . _
- Käytetään peittausaineiden värjäyksessä [1] .
- Metallien kemialliseen tinaukseen.
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 3 4 Remy G. Epäorgaanisen kemian kurssi . - M . : Ulkomaisen kirjallisuuden kustantamo, 1963. - S. 581 .
- ↑ Glinka N. L. Yleinen kemia. - 24. - L .: Chemistry, 1985. - S. 505-509.