Hydratsiini

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 2. huhtikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 10 muokkausta .

Hydratsiini

Kenraali

Systemaattinen
nimi

Hydratsiini

Perinteiset nimet

Hydratsiini, diamidi

Chem. kaava

N 2 H 4

Rotta. kaava

H2N - NH2 _

Fyysiset ominaisuudet

väritön neste

32,05 g/ mol

1,01 g/cm³

8,93 ± 0,01 eV [1]

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

+2 °C

• kiehuva

114 °C

• vilkkuu

+37,2°C

Räjähdysrajat

2,9 ± 0,1 tilavuusprosenttia [1]

Entalpia

• koulutus

50,5 kJ/mol

Höyryn paine

10 ± 1 mmHg [yksi]

Kemiallisia ominaisuuksia

Hapon dissosiaatiovakio

pK_{a}

8,1 ± 0,01 [2]

Liukoisuus

• vedessä

sekaisin

Luokitus

[302-01-2]

206-114-9

InChI = 1S/H4N2/cl-2/h1-2H2OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N

RTECS

MU7175000

CHEBI

2029 , 2030 ja 3293

Turvallisuus

Rajoita keskittymistä

0,1 mg/m³

LD 50

9-13 mg/kg

Myrkyllisyys

erittäin myrkyllinen, SDYAV

GHS-piktogrammit

NFPA 704

neljä neljä 3

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Hydratsiini (diamiini, diamidi) H 2 N-NH 2 on epäorgaaninen aine , väritön, erittäin myrkyllinen, erittäin hygroskooppinen neste , jolla on epämiellyttävä haju.

N 2 H 4 -molekyyli koostuu kahdesta toistensa suhteen kiertyneestä NH 2 -ryhmästä, mikä määrää hydratsiinimolekyylin polariteetin, μ = 0,62⋅10 -29 C m. Sekoittuu missä tahansa suhteessa veteen , nestemäiseen ammoniakkiin , etanoliin ; Se liukenee huonosti ei-polaarisiin liuottimiin . Muodostaa orgaanisia johdannaisia: alkyylihydratsiineja ja aryylihydratsiineja .

Löytöhistoria

Ensimmäisen hydratsiinijohdannaisen, nimittäin hydratsobentseenin, sai Nikolai Zinin vuonna 1845, joka pelkisti atsobentseenin natriumsulfidilla [3] . Saatu aine sisälsi fragmentin -NH-NH-. Kolmekymmentä vuotta myöhemmin saksalaiset kemistit Emil ja Otto Fischer eristivät fenyylihydratsiinia C 6 H 5 NHNH 2 , mutta he eivät kyenneet korvaamaan siinä olevaa fenyyliryhmää vedyllä.

Hydratsiinin on yleensä raportoitu löytäneen Theodor Curtiuksen (1887) [4] . Tällaisia tietoja ovat Dmitri Mendelejevin kemian perusteet ja Michele Giuan kemian historia. Curtius kuitenkin sai hydratsiinisulfaattia N 2 H 6 SO 4 , kun taas ranskalainen kemisti Lobre de Brin eristi puhtaan hydratsiinin vasta vuonna 1894.

Haetaan

Perusmenetelmät

Hydratsiinia saadaan hapettamalla ammoniakkia tai ureaa natriumhypokloriitilla [5] (Raschig-menetelmä): ${\ce {NH3))$ ${\näyttötyyli {\ce {CO(NH2)2))}$ ${\ce {NaClO))$

{\ce {NH3 + NaClO -> NH2Cl + NaOH}}

{\näyttötyyli {\ce {NH2Cl + NH3 -> N2H4.HCl))}

reaktio suoritetaan lämpötilassa 160 °C ja paineessa 2,5-3,0 MPa. Korotettu lämpötila ja korkea ammoniakkipitoisuus suhteessa hypokloriittiin minimoivat sivureaktiot, nimittäin kloramiinin vuorovaikutuksen hydratsiinin kanssa ja diklooriamiinin vuorovaikutusta ammoniakin kanssa. Hydratsiinin saantoa voidaan lisätä merkittävästi lisäämällä lisäaineita: glyseriiniä, sokeria, tärkkelystä, dekstriiniä (hydratsiinin saanto 40-50%) tai kaseiinia, albumiinia, liimaa (60-70%). Liiman lisääminen yhdessä erittäin suuren ammoniakin ja hypokloriitin suhteen mahdollistaa hydratsiinin saannon 75-80%. Raschig uskoi, että lisäaineet vaikuttavat liuoksen viskositeettiin, mutta myöhemmin osoitettiin, että ne sitovat tiettyjä metalli-ioneja, jotka katalysoivat kloramiinin ja hydratsiinin välistä sivureaktiota hidastaen kohdeprosessia. Esimerkiksi kupari-ionien pitoisuus jopa 1 ppm:n pitoisuudessa estää voimakkaasti hydratsiinin muodostumisen, joten lisäaineet ovat välttämättömiä. Tehokkaimpia näistä ovat gelatiini ja liima.

Hydratsiinin synteesi hapettamalla ureaa hypokloriitilla on mekanismiltaan samanlainen kuin amiinien synteesi amideista Hoffmannin mukaan:

{\näyttötyyli {\ce {CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH -> N2H4 + H2O + NaCl + Na2CO3))}

reaktio suoritetaan lämpötilassa -100 °C ja ilmakehän paineessa.

Bayer-menetelmää käytetään myös:

{\näyttötyyli {\ce {2NH3 + H2O2 -> N2H4 + 2H2O))}

vedetön hydratsiini

Yllä olevat menetelmät mahdollistavat hydratsiinin saamisen vesiliuosten muodossa, jotka eivät sovellu jatkokäyttöön. On tarpeen saada konsentroitua tai vedetöntä hydratsiinia. Tätä varten laimeat liuokset väkevöidään fysikaalisilla tai fysikaalis-kemiallisilla menetelmillä [6] .

Tislaus . Hydratsiiniliuoksen keittäminen voi poistaa ylimääräisen veden, mutta tällä menetelmällä on rajoituksia, koska liuoksen hydratsiinipitoisuuden ollessa yli 50 %, höyryn koostumus ei poikkea nestefaasin koostumuksesta. Toisin sanoen hydratsiini ja vesi muodostavat atseotrooppisen seoksen. Joskus tislauksen aikana lisätään asetonia tai ksyleeniä, mikä parantaa erotuksen laatua.

Jäätävää vettä . Kun hydratsiiniliuos jäähdytetään alle 0 °C:n lämpötilaan, vesi voidaan poistaa jäädyttämällä. Tämä menetelmä on kuitenkin työläs, koska jään erottaminen emäliuoksesta aiheuttaa tiettyjä vaikeuksia.

Kuivuminen . Menetelmä perustuu siihen, että jotkin aineet voivat sitoa vettä muodostamalla kiteisiä hydraatteja. Esimerkiksi tähän tarkoitukseen on ehdotettu käytettäväksi vedetöntä natriumsulfaattia. Menetelmän haittoja ovat alhainen konsentraatioaste ja tarve puhdistaa liuos ylimääräisestä suolasta. Menetelmää voidaan kuitenkin käyttää, kun hydratsiiniliuos on jo riittävän konsentroitu.

Uutto . On erittäin vaikeaa valita liuotinta hydratsiinin uuttamiseen vedestä, koska sekä hydratsiinin että veden molekyyleillä on korkea polaarisuus ja ne muodostavat vahvan sidoksen keskenään. Uuttamiseen on ehdotettu epäsuoraa lähestymistapaa, kun aldehydit ja ketonit sitovat hydratsiinia ionittomiin johdannaisiin - hydratsoneihin ja aldatsoneihin. Tällaiset yhdisteet uutetaan sitten bentseenillä, hiilitetrakloridilla, dietyylieetterillä ja muilla. Aniliinia käytetään myös uuttamiseen.

Suolan saostuminen . Hydratsiini voidaan saostaa suoloina, esimerkiksi N2H4.H2SO4sulfaattina tai MSO4 (N2H4 ) 2SO4 - kaksoissuolana , jossa M on kupari , nikkeli , sinkki, kadmium ja koboltti.

Happo-emäsominaisuudet

Nestemäinen hydratsiini ionisoituu osittain hydratsonium- ja hydratsidi-ioneiksi:

{\mathsf {2N_{2}H_{4}+H_{2}O\rightleftarrows N_{2}H_{5}^{+}+N_{2}H_{3}^{-},\ \ K=[N_{2}H_{5}^{+}][N_{2}H_{3}^{-}]=2,0\cpiste 10^{-25}}}

Koska typpiatomeissa on kaksi yksinäistä elektroniparia , hydratsiini pystyy kiinnittämään yhden tai kaksi vety-ionia. Kun yksi protoni on kiinnittynyt, saadaan hydratsiniumyhdisteitä, joiden varaus on 1+, kaksi protonia - hydratsonium, joiden varaus on 2+ ja jotka sisältävät vastaavasti N 2 H 5 + ja N 2 H 6 2+ -ioneja . Hydratsiinin vesiliuoksilla on emäksisiä ominaisuuksia, mutta sen emäksisyys on paljon pienempi kuin ammoniakin:

{\mathsf {N_{2}H_{4}+H_{2}O\rightarrow [N_{2}H_{5}]^{+}+OH^{-},\ \ K_{b}=3, 0\cdot 10^{{-6}}}}

(ammoniakille K b = 1,78⋅10 -5 )

Toisen yksinäisen elektroniparin protonointi on vielä vaikeampaa:

{\mathsf {[N_{2}H_{5}]^{+}+H_{2}O\rightarrow [N_{2}H_{6}]^{{2+}}+OH^{-}, \ \ K_{b}=8,4\cdot 10^{{-16}}}}

Kemialliset ominaisuudet

Termodynaamisesti hydratsiini on paljon vähemmän stabiili kuin ammoniakki, koska N–N-sidos ei ole kovin vahva: hydratsiinin hajoaminen on eksoterminen reaktio, joka tapahtuu ilman katalyyttejä 200–300 °C:ssa:

{\mathsf {3N_{2}H_{4}\rightarrow 4NH_{3}\uparrow +N_{2}\uparrow ))

Siirtymämetallit ( Co , Ni , Cu , Ag ) katalysoivat hydratsiinin hajoamista. Platina- , rodium- ja palladiumkatalyysissä typpi ja vety ovat tärkeimmät hajoamistuotteet:

{\mathsf {N_{2}H_{4}\rightarrow N_{2}\uparrow +2H_{2}\uparrow ))

Hydratsiinin hapetusreaktiota kloorin kanssa käytetään kloorijäämien poistamiseen väkevästä kloorivetyhaposta:

{\displaystyle {\mathsf {N_{2}H_{4}+2Cl_{2}\rightarrow 4HCl+N_{2))))

Se reagoi voimakkaasti fluorin kanssa, ja hydratsiinin ja fluorin seos syttyy itsestään ja kehittyvä palamislämpötila voi nousta 4500K:een:

{\displaystyle {\mathsf {N_{2}H_{4}+2F_{2}\rightarrow 4HF+N_{2))))

Ilman happi sekä vetyperoksidi hapettavat sen typeksi ja vedeksi .

Alkalimetallit muodostavat hydratsiiniin liuotettuna hydratsideja MN 2 H 3 .

Hydratsiinisuolat tunnetaan - hydratsiniumkloridi N 2 H 5 Cl , hydratsoniumsulfaatti N 2 H 6 SO 4 jne. Joskus niiden kaavat kirjoitetaan N 2 H 4 HCl, N 2 H 4 H 2 SO 4 jne. ja niitä kutsutaan hydratsiiniksi. hydrokloridi, hydratsiinisulfaatti jne. Useimmat näistä suoloista liukenevat veteen.

{\mathsf {N_{2}H_{4}+HCl\nuoli oikealle [N_{2}H_{5}]Cl))

Hydratsiinisuolat ovat värittömiä, melkein kaikki ovat hyvin vesiliukoisia. Hydratsiinisulfaatti N 2 H 4 · H 2 SO 4 on yksi tärkeimmistä .

Hydratsiini on energinen pelkistävä aine . Liuoksissa hydratsiini hapettuu yleensä myös typeksi:

{\näyttötyyli {\ce {4KMnO4 + 5N2H4 + 6H2SO4 -> 5N2^ + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O))}

Hydratsiini voidaan pelkistää ammoniakiksi vain vahvoilla pelkistysaineilla, kuten , , vedyllä eristyshetkellä ( ): ${\displaystyle {\ce {Sn^{2+))))$ ${\displaystyle {\ce {Ti^{3+))))$ ${\ce {Zn + HCl))$

{\näyttötyyli {\ce {N2H4 + Zn + 4HCl -> 2NH4Cl + ZnCl2))}

Tunnetaan monia hydratsiinin orgaanisia johdannaisia. Hydratsiinia, samoin kuin hydratsiinihydraattia, hydratsiinisulfaattia , hydratsiinikloridia , käytetään laajalti kullan , hopean ja platinametallien pelkistysaineina niiden suolojen laimeista liuoksista. Kupari pelkistyy samoissa olosuhteissa dityppioksidiksi.

Orgaanisessa synteesissä hydratsiinia käytetään pelkistämään aldehydien ja ketonien karbonyyliryhmä metyleeniksi Kizhner-Wolfin mukaan ( Kizhner-Wolf- reaktio), reaktio etenee hydratsonien muodostumisen kautta , jotka sitten hajoavat vahvojen emästen vaikutuksesta.

Hydratsiini liuottimena

Alkalimetallihalogenidit liukenevat helposti hydratsiiniin, ja liukoisuus kasvaa muuttuessaan klorideista jodidiksi. 12-13 °C:n lämpötilassa 8,15 g kaliumkloridia ja 135,7 g kaliumjodidia liukenevat 100 g:aan hydratsiinia. Sulfaateilla, karbonaatteilla ja sulfideilla on kuitenkin taipumus olla alhainen liukoisuus. Ammoniumsuolat ovat erittäin liukoisia. Kun suolat liuotetaan hydratsiiniin, ne hydratsinoituvat, eli itse asiassa solvataatio:

{\displaystyle {\mathsf {ZnSO_{4}+2N_{2}H_{4}\rightleftarrows [Zn(N_{2}H_{4})_{2}]SO_{4))))

{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+3N_{2}H_{4}\rightleftarrows [Co(N_{2}H_{4})_{3}]Cl_{2))))

Discovery

Laadullinen reaktio hydratsiinille on värillisten hydratsonien muodostuminen joidenkin aldehydien , erityisesti 4-dimetyyliaminobentsaldehydin , kanssa .

Sovellus

Hydratsiinia käytetään orgaanisessa synteesissä , muovien , kumin , hyönteismyrkkyjen , räjähteiden valmistuksessa , rakettipolttoaineen komponenttina , pelkistimenä kullan uuttamisessa liuoksista.

Hydratsiinia käytetään myös polttoaineena matalan lämpötilan hydratsiini-ilmapolttokennoissa.

Nestemäistä hydratsiinin ja ammoniumnitraatin seosta käytetään voimakkaana räjähteenä ilman happitasapainoa - astroliittia , jolla ei kuitenkaan ole tällä hetkellä käytännön arvoa.

Korroosionestoaine

Hydratsiinia käytetään korroosionestoaineena tapauksissa, joissa korroosio liittyy hapen imeytymiseen. Sitä lisätään veteen suojaamaan lämpövoimalaitteita ja öljytankkereita korroosiolta. Samaan tarkoitukseen voidaan käyttää pelkistäviä suoloja, esimerkiksi natriumsulfiittia, mutta hydratsiinilla on niihin nähden se etu, että sen hapettumistuote, toisin kuin natriumsulfiitti, ei ole suola eikä siten johda suolapitoisuuden lisääntymiseen. suolojen pitoisuus vedessä.

Hydratsiinia käytetään laajalti kemianteollisuudessa kattiloiden syöttämiseen käytettävän demineralisoidun veden hapen pelkistimenä (kattilalaitokset, ammoniakin tuotanto, heikko typpihappo jne.). Seuraava kemiallinen reaktio tapahtuu:

{\näyttötyyli {\ce {N2H4 + O2 -> N2 ^ + 2H2O))}

Metallipinnoitteet

Pelkistämällä hydratsiinilla voidaan saada tiettyjen aineiden metallipinnoitteita, jauheita ja soooleja. Metallipinnoitteiden saaminen tällä tavalla kuuluu kemiallisten menetelmien luokkaan. Sen etuna on mahdollisuus metallin tasaiseen kerrostumiseen tuotteille, joilla on monimutkainen profiili, pieniä osia ja ei-metallisia pintoja, samalla kun pinnoitteet ovat vähemmän jännittyneitä kuin galvaanisella menetelmällä. Ne sisältävät myös vähimmäismäärän epäpuhtauksia. Lisäksi hydratsiinia käytetään elektrolyyttien lisäaineena galvanoituja pinnoitteita levitettäessä niiden laadun parantamiseksi.

Lääketiede onkologiassa

1960-luvulla löydettiin hydratsiinisulfaatin lääkinnälliset ominaisuudet, ja siitä lähtien tähän aineeseen perustuvia valmisteita on käytetty syöpäpotilaiden hoitoon. Syöpäsairauksiin liittyy maitohapon aineenvaihdunnan häiriö, jonka seurauksena maitohappo ei muutu hiilidioksidiksi, vaan se voi päinvastoin muuttua glukoosiksi, josta se muodostuu. Hiilihydraattiaineenvaihdunnan häiriintyminen vie solulta energiaa ja johtaa syöpäpotilaiden painon laskuun ja aliravitsemukseen. Hydratsiinisulfaatin on osoitettu estävän entsyymiä, joka on vastuussa maitohapon muuntamisesta glukoosiksi. On myös raportoitu, että hydratsiinisulfaatti voi pysäyttää kasvainten kasvun ja jopa saada ne hajoamaan [7] .

Hydratsiinisulfaattia käytetään sairauksien, kuten pahanlaatuisten kasvainten ei-leikkauskelvottomat , etenevät yleiset muodot, uusiutumiset ja etäpesäkkeet - keuhkosyöpä (etenkin ei-pienisoluinen syöpä), maitorauhaset , mahalaukku , haima , kurkunpää , kohdun limakalvo , kohdunkaulasyöpä , desmoidisyöpä kudossarkooma , fibrosarkooma , neuroblastooma , lymfogranulomatoosi , lymfosarkooma ( monoterapia tai osana polykemoterapiaa ).

Rakettipolttoaine

Toisen maailmansodan aikana hydratsiinia käytettiin Saksassa yhtenä Messerschmitt Me-163 -suihkuhävittäjien polttoainekomponenteista ( C-Stoff , joka sisältää jopa 30 % hydratsiinihydraattia).

Hydratsiinia ja sen johdannaisia ( metyylihydratsiini , epäsymmetrinen dimetyylihydratsiini ja niiden seokset ( aerotsiini )) käytetään laajalti rakettipolttoaineena. Niitä voidaan käyttää yhdessä monenlaisten hapettimien kanssa, ja joitain yksikomponenttisena polttoaineena , tässä tapauksessa moottorin käyttöneste on katalyytin hajoamistuotteet. Jälkimmäinen on kätevä pienitehoisille moottoreille.

Hydratsiinin eri hapettimien kanssa muodostamien erityyppisten rakettipolttoaineiden teoreettiset ominaisuudet

Hapettaja	Ominaistyöntövoima (P1, s*)	Palamislämpötila °C	Polttoaineen tiheys g/cm³	Nopeuden lisäys, ΔVid, 25, m/s	polttoaineen paino %
Fluori	364,4 s	°C	1.314	5197 m/s	31 %
Tetrafluorihydratsiini	334,7 s	°C	1.105	4346 m/s	23,5 %
ClF 3	294,6 s	°C	1.507	4509 m/s	27 %
ClF 5	312,0 s	°C	1.458	4697 m/s	26,93 %
Perkloryylifluoridi	295,3 s	°C	1.327	4233 m/s	40 %
happifluoridi	345,9 s	°C	1,263	4830 m/s	40 %
Happi	312,9 s	°C	1,065	3980 m/s	52 %
Vetyperoksidi	286,9 s	°C	1.261	4003 m/s	33 %
N 2 O 4	291,1 s	°C	1.217	3985 m/s	43 %
Typpihappo	279,1 s	°C	1.254	3883 m/s	40 %

Ominaistyöntövoima on yhtä suuri kuin työntövoiman ja painon suhde polttoaineenkulutukseen; tässä tapauksessa se mitataan sekunneissa (s = N·s/N = kgf·s/kgf). Painokohtaisen työntövoiman muuntamiseksi massaksi se on kerrottava vapaan pudotuksen kiihtyvyydellä (noin 9,81 m / s²). Raketti- ja avaruussfäärissä termiä "erityinen työntövoima" (ilmaistuna m / s) tai yksinkertaisesti "erityinen impulssi" (sekunteina) käytetään useammin nimittämiseen. M/s ilmaistuna tämä arvo luonnehtii suihkuvirran nopeutta (suunnilleen ottaen huomioon LRE-työntövoimakaavan lisätermi). Spesifinen impulssi on rakettimoottorien täydellisyyden tärkein ominaisuus. Riippuu käytetyn polttoaineparin tyypistä, moottorin rakenteesta ja rakenteesta sekä muista parametreista.

Myrkyllisyys

Hydratsiini ja useimmat sen johdannaiset ovat erittäin myrkyllisiä nisäkkäille. Hydratsiinilla on yleinen myrkyllinen vaikutus eläviin organismeihin. Pienet hydratsiinipitoisuudet ärsyttävät silmiä ja hengitysteitä. Keskittymiskyvyn lisääntyessä alkaa huimaus, päänsärky ja pahoinvointi. Tätä seuraavat kouristukset, myrkyllinen keuhkopöhö ja niiden jälkeen - kooma, josta seuraa kuolema. Suositeltu MPC työskentelyalueen ilmassa = 0,1 mg/m 3 .

Hydratsiini ja siihen perustuvat rekisteröidyt lääkkeet kuuluvat [8] 1. ja 2. vaaraluokkaan [9] (ihmisille).

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0329.html
↑ Hall H. K. Amiinien emäsvahvuuksien korrelaatio 1 // J. Am. Chem. soc. / P. J. Stang - American Chemical Society , 1957. - Voi. 79, Iss. 20. - P. 5441-5444. — ISSN 0002-7863 ; 1520-5126 ; 1943-2984 - doi:10.1021/JA01577A030
↑ Grekov A.P., Veselov V.Ya. Avaruushydratsiini // Kemia ja elämä. - 1979. - Nro 7 .
↑ Volkov V. A., Vonsky E. V., Kuznetsova G. I. Maailman erinomaiset kemistit. - M .: VSh, 1991. - S. 656.
↑ Tretyakov et ai., 2001 .
↑ Korovin N.V. Hydratsiini. - M .: Chemistry, 1980. - S. 153.
↑ Zelenin K.N. Hydratsiini // Soros Educational Journal. - 1998. - Nro 5 . - S. 59-65 .
↑ GOST 19503-88 Tekninen hydratsiinihydraatti
↑ nimi= https://docs.cntd.ru_Hydrazine

Kirjallisuus

Korovin N. V. Hydratsiini. - M .: Chemistry, 1980. - 272 s., ill., välilehti.
Akhmetov N. S. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. - 4. painos, Rev. - M . : Korkeakoulu, 2003. - 743 s. — ISBN 5-06-003363-5 .
Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. Oppikirja yliopistoille. - 4. painos, poistettu. - M . : Chemistry, 2000. - 592 s., ill. - ISBN 5-7245-1130-4 ; BBK 540 K 21; UDC 546(075.8).
Tretyakov Yu. D. ja muut 15.3.3.1. Typen vetyyhdisteet ja niiden johdannaiset. Hydratsiini. Hydroksyyliamiini. // Epäorgaaninen kemia. Alkuaineiden kemia: Oppikirja yliopistoille. 2 kirjassa. Kirja. II / Yu. D. Tretyakov, L. I. Martynenko, A. N. Grigoriev, A. Yu. Tsivadze. - M .: Chemistry, 2001. - S. 869-872. - 583 s., ill. — ISBN 5-7245-1214-9 ; LBC 24,1 (I 7); UDC 546 T 66.
Audrit L., Ogg B. The Chemistry of Hydrazine = The Chemistry of Hydrazine. — M .: IIL , 1954. — 238 s., ill.

Sanakirjat ja tietosanakirjat

Suuri tanskalainen
Suuri katalaani
Hienoa norjalaista
Iso venäläinen
Suuri Neuvostoliitto (1 painos)
Brockhaus ja Efron
Pieni Brockhaus ja Efron
Britannica (verkossa)
Britannica (verkossa)

Bibliografisissa luetteloissa
BNF : 12216776m GND : 4160873-2 J9U : 987007533633005171 LCCN : sh85063355 NDL : 00563141 NKC : ph849186