Berylliumkarbonaatti

berylliumkarbonaatti

Kenraali
Chem. kaava	BeCO3_ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	69,0211 g/ mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	0,36 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	13106-47-3
PubChem	61577
Reg. EINECS-numero	236-030-8
Hymyilee	[Be+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH203.Be/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZBUQRSWEONVBES-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2350000
ChemSpider	55490
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Berylliumkarbonaatti on berylliumin kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on BeCO 3 . Se on väritön kiteinen aine (jauheena - valkoinen). [1] Berylliumkarbonaatti on hajuton, mutta, kuten kaikilla berylliumyhdisteillä, sillä on makeahko maku. [2]

Yhteyslomakkeet

Berylliumkarbonaattia on kolmessa muodossa:

keskikokoinen karbonaatti (BeCO 3 ) - normaaliolosuhteissa se on epästabiili, hajoaa BeO :ksi ja hiilidioksidiksi , joten se vaatii varastoinnin CO 2 -ilmakehässä . [2] [3] ;
emäksinen karbonaattitetrahydraatti (BeCO 3 • 4H 2 O) - normaaliolosuhteissa se on suhteellisen epästabiili, hajoaa kuumennettaessa. [yksi]
emäksinen karbonaatti ([BeOH] 2 CO 3 ) on suhteellisen stabiili ilmassa, yli 100 °C:n lämpötiloissa se hajoaa nopeasti BeO :ksi , hiilidioksidiksi ja vedeksi. [1] Se liukenee huonosti veteen.

Tunnetaan myös vaihtelevan koostumuksen omaavia hydratoituja emäksisiä karbonaatteja (BeCO 3 • n Be (OH) 2 • n H2O, missä n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), jotka erottuvat mm. tiheä sakka kiehuvasta vedestä. liuokset. [2]

Haetaan

ВеСО 3 saadaan berylliumoksidin ja hiilidioksidin vuorovaikutuksesta (korotetussa paineessa): [2]

${\displaystyle {\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3))))$

VeCO 3 • 4H 2 O muodostuu johtamalla suuri ylimäärä CO 2 :ta Be (OH) 2 -liuoksen läpi (syntyvä sakka suodatetaan ja kuivataan CO 2 -atmosfäärissä ):

${\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}$

[BeOH] 2CO 3 voidaan saada saattamalla liukoiset berylliumsuolat (esimerkiksi berylliumsulfaatti tai -kloridi ) ja alkalimetalli- tai ammoniumkarbonaatit reagoimaan :

${\displaystyle {\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2))))$

Kemialliset ominaisuudet

Kaikki berylliumkarbonaatin muodot liukenevat ylimäärään alkalimetalli- ja ammoniumkarbonaatteja muodostaen liukoisia kompleksisia yhdisteitä. Esimerkiksi reaktiot ovat mahdollisia:

${\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2} ]}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH))$
Nämä reaktiot ovat erittäin kiinnostavia, kun otetaan huomioon niiden käyttömahdollisuus analyyttisessä kemiassa berylliumin erottamiseksi alumiinista ja raudasta, joiden hydroksidit ovat niukkaliukoisia ammoniumkarbonaattiin ja käytännöllisesti katsoen liukenemattomia alkalimetallikarbonaatteihin.

Berylliumkarbonaatti reagoi happojen kanssa muodostaen suoloja :

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2))))$

Yli 100 °C:n lämpötiloissa berylliumkarbonaatti hajoaa:

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2))))$

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Lyhyt kemian hakuteos. - L .: Chemistry, 1977. - P.56
↑ 1 2 3 4 Harvinaisten alkuaineiden ja hivenaineiden kemia ja teknologia: Proc. käsikirja yliopistoille: Osa I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2. painos, tarkistettu. ja lisä - M .: Higher School, 1976. - s. 176.
↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman epäorgaaninen kemia. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5

Berylliumyhdisteet _

Berylliumaluminaatti (BeAl 2 O 4 ) Berylliumasetaatti (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumboridi (BeB 2 ) Berylliumbromidi ( BeBr2 ) berylliumhydridi ( BeH2 ) Berylliumbikarbonaatti (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroksidi (Be(OH) 2 ) berylliumvetyortofosfaatti (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfaatti (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetyyliberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) berylliumjodidi ( BeI2 ) Berylliumkarbidi (Be 2 C) Berylliumkarbonaatti (BeCO 3 ) Berylliumnitraatti (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitridi (Be 3 N 2 ) Berylliumoksalaatti (BeC 2 O 4 ) berylliumoksidi (BeO) Berylliumoksidi-heksaasetaatti (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoksidiheksaformaatti (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikaatti (Be 2 SiO 4 ) berylliumperoksidi (BeO 2 ) Berylliumperkloraatti (Be(ClO 4 ) 2 ) berylliumselenaatti ( BeSeO4 ) Berylliumselenidi (BeSe) Berylliumsilikidi (Be 2 Si) Berylliumsulfaatti (BeSO 4 ) berylliumsulfidi (BeS) Berylliumsulfiitti (BeSO 3 ) Berylliumtelluridi (BeTe) Ammoniumtetrafluoroberylaatti (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) kaliumtetrafluoroberylaatti K 2 [BeF 4 ] ) Litiumtetrafluorobrylaatti Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorobrylaatti Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfaatti (Be 3 (PO 4 ) 2 ) berylliumfluoridi (BeF 2 ) berylliumkloridi (BeCl 2 ) Berylliumsitraatti (BeC 6 H 6 O 7 )