Rubidiumnitraatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 11. elokuuta 2013 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 12 muokkausta .

Rubidiumnitraatti

Kenraali
Systemaattinen nimi	Rubidiumnitraatti
Perinteiset nimet	Rubidiumnitraatti
Chem. kaava	RbNO3_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	valkoisia kiteitä
Moolimassa	147,47 g/ mol
Tiheys	3,112 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	313; 314 °C
Mol. lämpökapasiteetti	99,0 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-494,7 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	53,5 20 ; 309 80 g/100 ml
Optiset ominaisuudet
Taitekerroin	1.52
Luokitus
Reg. CAS-numero	13126-12-0
PubChem	25731
Reg. EINECS-numero	236-060-1
Hymyilee	[N+](=O)([O-])[O-].[Rb+]
InChI	InChI=1S/NO3.Rb/c2-1(3)4;/q-1;+1RTHYXYOJKHGZJT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QV0900000
ChemSpider	23971
Turvallisuus
NFPA 704	0 yksi 0 HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Rubidiumnitraatti on rubidiumin ja typpihapon alkalimetallisuola , jonka kaava on RbNO 3 . Väritön hygroskooppinen kiteinen jauhe, hajuton.

Haetaan

Rubidiumnitraattia saadaan typpihapon vaikutuksesta rubidiummetalliin, sen oksidiin , hydroksidiin tai karbonaattiin :

{\mathsf {21\ Rb+26\ HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 21\ RbNO_{3}+\ NO\uparrow +\ N_{2}O\uparrow +\ N_{ 2}\uparrow +\ 13\ H_{2}O}}

{\mathsf {Rb_{2}O+2\ HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbNO_{3}+H_{2}O}}

{\mathsf {RbOH+HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ RbNO_{3}+H_{2}O}}

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbNO_{3}+CO_{2}\uparrow +\ H_{2} O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Rubidiumnitraatti muodostaa värittömiä hygroskooppisia trigonaalisen syngonian kiteitä , avaruusryhmä P 31m , a = 1,045 nm, c = 0,738 nm, Z = 9. 164 °C:ssa se siirtyy kuutiofaasiin, jonka soluparametri a = 0,4380 nm. 220°C:ssa se muuttuu kuusikulmaiseksi faasiksi ja 283°C:ssa kuutiomaiseksi faasiksi. Nestemäisellä rubidiumnitraatilla on suurempi tiheys (2,395 400 g / cm³) kuin kiinteällä aineella. Rubidiumnitraatti sublimoituu tyhjiössä 450–500 °C:ssa hajoamatta, jota voidaan käyttää sen puhdistamiseen. Sula rubidiumnitraatti on voimakas hapetin ja tuhoaa kvartsia , platinaa ja muita metalleja.

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa sulamispisteen yläpuolelle se hajoaa

{\mathsf {2\ RbNO_{3}\ {\xrightarrow {540^{o}C}}\ 2\ RbNO_{2}+O_{2}\uparrow }}

{\mathsf {4\ RbNO_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2\ Rb_{2}O+2\ N_{2}+5\ O_{2}\uparrow }}

Kun sekoitetaan rubidiumnitraatin ja typpihapon väkeviä liuoksia, muodostuu solvaatteja (n=1÷2):

{\mathsf {2\ RbNO_{3}+{\mathit {n}}HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ RbNO_{3}\cdot {\mathit {n}}HNO_{3 }\downarrow }}

muodostuu myös solvaatteja vetyperoksidin kanssa : 7RbNO 3 •3H 2 O ja 2RbNO 3 •H 2 O.

Rubidiumnitraatti pelkistyy atomivedyllä:

{\mathsf {RbNO_{3}+2\ H\ {\xrightarrow {Zn,HCl,20^{o}C))\ RbNO_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {RbNO_{3}+8\ H\ {\xrightarrow {Zn,NaOH,100^{o}C))\ RbOH+NH_{3}\uparrow +H_{2}O))

Sovellus

Kalorimetria

Rubidiumnitraattia käytetään kemiallisena standardina kalibroitaessa kalorimetrit lämpötilaa ja lämpökapasiteettia varten . Yleensä näihin tarkoituksiin käytetään faasimuutosta 164,2 °C:ssa.

Kirjallisuus

Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. — M .: Kemia , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Plyushchev VE, Stepin BD Litiumin, rubidiumin ja cesiumin yhdisteiden kemia ja tekniikka. - M . : "Kemia", 1970. - 408 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Rubidiumyhdisteet _

Rubidiumatsidi (RbN 3 ) Rubidiumamidi (RbNH 2 ) Rubidium antimonidi (RbSb) Rubidiumasetaatti (RbCH 3 COO) Rubidiumbromaatti (RbBrO 3 ) Rubidiumbromidi (RbBr) Rubidiumheksafluorigermanaatti (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidiumheksaklooriplatinaatti(IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) Rubidiumhydridi (RbH) Rubidiumhydroksidi (RbOH) Rubidiumvetyortofosfaatti (Rb 2 HPO 4 ) Rubidiumhydrofluoridi (RbHF 2 ) Rubidiumdihydroortofosfaatti (RbH 2 PO 4 ) Rubidiumdisulfidi (Rb 2 S 2 ) Rubidiumdikromaatti (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Rubidiumjodaatti (RbIO 3 ) Rubidiumjodidi (RbI) Rubidiumkarbonaatti (Rb 2 CO 3 ) Rubidiummetaboraatti (RbBO 2 ) Rubidiummetaperiodaatti (RbIO 4 ) Rubidiummetafosfaatti (RbPO 3 ) Rubidiumsuperoksidi (RbO 2 ) Rubidiumnitraatti (RbNO 3 ) Rubidiumnitridi (Rb 3 N) Rubidiumnitriitti (RbNO 2 ) Rubidiumotsonidi (RbO 3 ) Rubidiumoksalaatti (Rb 2 C 2 O 4 ) Rubidiumoksidi (Rb 2 O) Rubidiumortofosfaatti (Rb 3 PO 4 ) Rubidiumpermanganaatti ( RbMnO4 ) Rubidiumperoksidi (Rb 2 O 2 ) Rubidiumperkloraatti (RbClO 4 ) Rubidium-litiumsulfaatti (RbLiSO 4 ) Alumiinirubidiumsulfaatti (RbAl(SO 4 ) 2 ) Rubidiumsulfaatti ( Rb2SO4 ) _ _ Rubidiumsulfidi (Rb 2S ) Rubidiumtetrahydroboraatti(III) (Rb[BH4 ] ) Rubidiumtrihydrooksalaatti (RbH 3 (C 2 O 4 ) 2 ) Rubidiumfluoridi (RbF) Rubidiumkloraatti (RbClO 3 ) Rubidiumkloridi (RbCl) Rubidiumkromaatti (Rb 2 CrO 4 ) Rubidiumfluoroplutonaatti (V)

Nitraatit
aktinium(III) Ac (NO3 ) 3 alumiini Al(NO 3 ) 3 ammonium NH4NO3 _ _ _ barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 boori B(NO 3 ) 3 vismutti Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 rauta(III) Fe (NO3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 kalsium Ca (NO 3 ) 2 koboltti(II) Co (NO3 ) 2 koboltti(III) Co (NO3 ) 3 lantaani (III) La (NO 3 ) 3 litium LiNO 3 magnesium Mg (NO 3 ) 2 mangaani Mn (NO 3 ) 2 kupari(II) Cu ( NO3 ) 2 natrium NaNO 3 neodyymi Nd(NO 3 ) 3 nikkeli(II) Ni (NO3 ) 2 palladium(II) Pd (NO3 ) 3 praseodyymi Pr(NO 3 ) 3 elohopea (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 elohopea (II) Hg (NO 3 ) 2 rubidium RbNO 3 lyijy(II) Pb ( NO3 ) 2 hopea (I) AgNO 3 skandium(III) Sc (NO3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uraani U(NO 3 ) 2 fluori FNO 3 kloori ClNO3 _ kromi Cr (NO 3 ) 3 cesium CsNO 3 sinkki Zn(NO 3 ) 2